【推荐1】甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。
(1)已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH₃OH(g)=CH₃OH(l)△H=-37.3kJ/mol，则CO₂与H₂反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为___。
(2)若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)下列能说明该反应达到平衡状态的是___。
A.混合气体平均相对分子质量不变
B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变
D.反应速率满足以下关系：v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
E.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O物质的量浓度之比为1:3:1:1
F.单位时间内断裂3N_AH—H键的同时形成2molH—O键
(3)下表所列数据是CO和H₂形成CH₃OH的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断该反应的△H___0(填“＞”、“=”或“＜”)
(4)甲醇也可由CO和H₂合成，发生CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)反应，T₁℃时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、3molH₂，经过5min达到平衡，CO的转化率为80%，则5min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=___。此时，这个反应的平衡常数是___，反应温度为___℃。
(5)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L1.5mol/LH₂SO₄溶液。通入气体a的电极是电池的___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

【推荐2】汽车尾气中通常含有N_xO_y和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。
（1）已知：①CO的燃烧热△H₁=-283kJ·mol^-1②N₂（g）+O₂（g） =2NO（g）△H₂=+183kJ·mol^-1
由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。
（2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO（g）+2NO₂（g）N₂（g）+4CO₂（g）△H<0，测得相关数据如下：

	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c（NO2）/ mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
C（N2）/ mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①5〜l0min，用N₂的浓度变化表示的反应速率为__________________。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.气体颜色不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO₂和1.0molCO，在t₁时刻反应再次达到平衡，则NO₂的转化率比原平衡______________（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K=__________（保留两位有效数字）。
（3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：
①写出该电池的负极反应式____________________________；
②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的体积变化，已知1g2=0.3，lg5=0.7）

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂
在以上制备甲醇的两个反应中，反应I优于反应Ⅱ，原因为___________
(2)下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①在一密闭容器中发生反应工并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学平衡应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②某温度下，将1molCO和4molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度___________(填“＞”“＜”或“=”)250℃。
(3)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-Q₂kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H₃=-Q₃kJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：___________。
(4)某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将___________(填“升高”“降低”或“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为___________。

【推荐1】丙烯腈主要用于制造聚丙烯腈、丁腈橡胶、染料、合成树脂、医药等。以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：
主反应：   ；
副反应：   。
(1)一定条件下，若容器内只发生主反应，在1L恒容密闭容器中通入、、，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示。
   
①________0(填“>”或“<”)。
②若该反应达到A点所需的时间为tmin，则理论上的平均反应速率为________。
(2)恒温恒容条件下，若容器内只发生主反应，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内的转化率保持不变	B．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．化学平衡常数保持不变	D．

(3)恒温时若容器内主反应、副反应同时发生，达到平衡后压缩容器体积，副反应的平衡移动方向为________。(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(4)已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气同时发生主反应、副反应，达到平衡时容器内有，，此时丙烯的分压________(分压=总压物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；副反应的标准平衡常数为________。
(5)用丙烯腈电合成已二腈的原理如图：
   
阴极的电极反应式为________；工作时乙室的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐3】十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”，以NO_x和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-867 kJ/mol
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH=-56.9 kJ/mol
写出CH₄(g)+N₂O₄(g) =N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=___________。
(2)汽车尾气中含有NO_x主要以NO为主，净化的主要原理为：
2NO(g)+ 2CO(g) ⇌ 2CO₂(g)+ N₂(g) △H= akJ/mol
在500℃时，向恒容密闭体系中进行通入5mol的NO 和5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

①求6min时NO的转化率___________。
②求在500℃平衡常数K_p=___________MPa^-1。(K_p为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)
③下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________
A.混合气体的平均相对分子质量不变。
B.体系中混合气体密度不变
C.体系中NO 、CO、CO₂、N₂的浓度相等
D.单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗 n mol的N_2。
(3)过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，其结构式如图所示：

①在Ag⁺催化作用下，S₂O能与 Mn²⁺ 在水溶液中发生反应生成SO和 MnO，1 molS₂O能氧化的 Mn²⁺ 的物质的量为___________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为___________。
(4)NaHS可用作处理含Hg²⁺的污水的沉淀剂，已知 25℃时，反应 Hg²⁺(aq)+HS^-( aq) HgS(s) + H⁺(aq) 的平衡常数 K=l.75×l0³⁸，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.3×l0^-7，K_a2=7.0×l 0^-15，则K_sp(HgS) =___________。

【推荐1】CO、CO₂、CH₃OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
(1)CH₃OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ∙mol⁻¹， CH₃OH(g)的燃烧热为677 kJ∙mol⁻¹，写出CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_________。
(2)CO₂的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO₂直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_________。

(3)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO₂进行反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。

A．容器总压保持不变	B．相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCO
C．CO的体积分数保持不变	D．保持不变

(4)CO₂与H₂在催化剂作用下可转化为CH₃OH，主要反应如下：
反应1：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)     ΔH₁
反应2：CO₂(g) +H₂(g)CO(g) +H₂O(g)     ΔH₂
若起始按=3投料，测得CO₂的平衡转化率(X－CO₂)和CH₃OH的选择性(S–CH₃OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH₃OH =]

①p₁_____(填 “>”或“<”)p₂。
②温度高于350°C后，在压强p₁和p₂下，CO₂的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。
③250 °C时反应2的压强平衡常数K_p=_______(结果保留2位有效数字)。
(5)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液通CO₂至饱和，在电极上反应生成CO(NH₂)₂，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是_________。

【推荐2】氮及其化合物在工业生产中有广泛用。
（1）稀硝酸与二价活泼金属M反应制备硝酸盐，当反应物之比n(HNO₃)∶n(M)＝5∶2时，还原产物为___（填化学式）。
（2）连二次硝酸(HO－N＝N－OH)是一种二元弱酸，向0.1 mol·L^－1连二次硝酸钠(Na₂N₂O₂)溶液中滴加酚酞，溶液变红色   ，用离子方程式表示其主要原因：__________________。
（3）已知以下热化学方程式： 2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH₁
2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH₂
3NO₂(g)N₂O₅(g)＋NO(g) ΔH₃
①ΔH₃＝______________________（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
②一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：3NO₂(g)N₂O₅(g)＋NO(g)，下列表明反应已达到平衡状态的是________。
A．容器内总压强保持不变                       B．容器内气体密度保持不变
C.v_正(NO₂)∶v_逆(N₂O₅)＝3∶1                       D．保持不变
（4）在密闭容器中充入NO，发生反应2NO(g)N₂(g)＋O₂(g) ΔH，达到平衡之后，升高温度，平衡常数K减小。
①ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)
②上述反应达到平衡之后，仅缩小容器体积，下列推断正确的是_________。
A.NO的浓度不再变化
B.NO的转化率不再变化
C．正、逆反应速率不再变化
D．容器内气体压强不再变化
（5）在2 L恒容密闭容器中投入一定量的N₂O₅(g)，发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，测得c(N₂O₅)与温度关系如图所示。T₂ K时，该反应的平衡常数K为_________。若平衡时温度不变，再向容器中充入少量的N₂O₅气体，达到新平衡时N₂O₅的转化率会_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】铁及其化合物有着广泛的用途。请回答：
（1）高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知：
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H=a kJ·mol^-1
Fe₂O₃(s)+CO(g)2FeO(s)+CO₂ △H=b kJ·mol^-1
工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_________________________________。
（2）Fe(NO₃)₃溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe²⁺和Fe³⁺之间的转化。
①该反应的离子方程式为_________________________________。
②T ℃时，向0.5mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag⁺)与反应时间（t）的关系如图1所示（溶液体积变化忽略不计）。
   
t₁时，溶液中c(Fe³⁺)=__________；t₁、t₂时，逆反应速率v_逆1______v_逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由为_________________________________。
③T ℃时，将体积均为100 mL的0.5mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液、0.4mol·L^-1 Fe(NO₃)₂溶液、0.6mol·L^-1 AgN0₃溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④实验表明，相同条件下，FeCl₃溶液比Fe(NO₃)₃溶液更容易刻蚀银，理由为__________。
（3）Na₂FeO₄是重要的水处理剂，在强碱性介质中稳定，可用图2所示装置制备。已知：电解时，碱的浓度过高，阳极区产生红色物质。
①电解时，阴极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解时，Na₂FeO₄的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c₁ mol·L^-1时，Na₂FeO₄产率最大的原因为_________________________________。

【推荐2】铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，（Ⅲ）以形态存在：（Ⅱ）主要以和形态存在，其毒性是（Ⅲ）的100倍，处理含（Ⅵ）废水的常用方法是先将其转化为（Ⅲ），再进一步将转化为沉淀，减少水体中总铬含量。
(1)探究（Ⅵ）的存在形式：（Ⅵ）在水溶液中常有和两种存在形式，该废水中两种离子的浓度与溶液的关系如下图所示：

①加酸可以使转化为，该反应的离子方程式为______。
②计算该反应的平衡常数为______。（已知时，）
(2)（Ⅵ）转化为
在时，向该废水中加入溶液将（Ⅵ）还原为，然后再向其中加入浓氨水调节溶液。
①加入溶液后，发生反应的离子方程式为______。
②还原（Ⅵ）时，需控制溶液的，若酸性过高会造成的后果是______。
(3)也可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量．废水的初始对去除溶液中的（Ⅵ）和总的影响关系如下图所示：

废水初始时，和反应生成、和氢气，最终溶液的约为9，反应生成的转化为沉淀得到有效去除，废水初始时，虽然（Ⅵ）的去除率达到100%，但总的去除率为0.0%，其原因是______。

【推荐3】尿素[CO(NH₂)₂]是一种重要的化工产品和常用氮肥。回答下列问题：
(1)尿素中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)工业上，用CO₂和NH₃制备尿素，总反应分两个基元反应(反应历程与相对能量关系如图)：

①
②
写出总反应的热化学方程式：___________。该历程中决速步骤的反应是___________(填“①”或“②”)。
(3)工业上常用ZnO/NaY作催化剂，用1，2-丙二醇和尿素合成碳酸丙烯酯(PC)，原理如下：
△H=+52kJ·mol^-1
已知：碳酸丙烯酯(PC)沸点为238.14℃；1，2-丙二醇的沸点为162℃，尿素在160℃以上会分解。
在烧瓶中加入物质的量之比为2：1的1，2-丙二醇和尿素，加入催化剂ZnO/NaY充分反应，测定不同温度下PC的平衡收率变化如图所示。()

①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是___________。
②150℃时，1，2-丙二醇的平衡转化率为___________；以液相中各物质的量分数代替浓度表示平衡常数K_x=___________(列出计算式即可)。
③催化剂中的ZnO有晶体形式，其晶胞如下图，则锌的配位数为___________；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为___________g·cm^-3(写出计算式，阿佛加德罗常数的值为N_A)。