氮及其化合物在工业生产中有广泛用。
(1)稀硝酸与二价活泼金属M反应制备硝酸盐,当反应物之比n(HNO3)∶n(M)=5∶2时,还原产物为___ (填化学式)。
(2)连二次硝酸(HO-N=N-OH)是一种二元弱酸,向0.1 mol·L-1连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞,溶液变红色 ,用离子方程式表示其主要原因:__________________ 。
(3)已知以下热化学方程式: 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2
3NO2(g)
N2O5(g)+NO(g) ΔH3
①ΔH3=______________________ (用ΔH1、ΔH2表示)。
②一定温度下,在恒容密闭容器中进行反应:3NO2(g)
N2O5(g)+NO(g),下列表明反应已达到平衡状态的是________ 。
A.容器内总压强保持不变 B.容器内气体密度保持不变
C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)=3∶1 D.
保持不变
(4)在密闭容器中充入NO,发生反应2NO(g)
N2(g)+O2(g) ΔH,达到平衡之后,升高温度,平衡常数K减小。
①ΔH________ 0。(填“>”“<”或“=”)
②上述反应达到平衡之后,仅缩小容器体积,下列推断正确的是_________ 。
A.NO的浓度不再变化
B.NO的转化率不再变化
C.正、逆反应速率不再变化
D.容器内气体压强不再变化
(5)在2 L恒容密闭容器中投入一定量的N2O5(g),发生反应:2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g),测得c(N2O5)与温度关系如图所示。T2 K时,该反应的平衡常数K为_________ 。若平衡时温度不变,再向容器中充入少量的N2O5气体,达到新平衡时N2O5的转化率会_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)稀硝酸与二价活泼金属M反应制备硝酸盐,当反应物之比n(HNO3)∶n(M)=5∶2时,还原产物为
(2)连二次硝酸(HO-N=N-OH)是一种二元弱酸,向0.1 mol·L-1连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞,溶液变红色 ,用离子方程式表示其主要原因:
(3)已知以下热化学方程式: 2N2O5(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/6/12/1965686527164416/1969462835904512/STEM/455f2c8db1fc476c8ccdcbd7e4316796.png?resizew=33)
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2
3NO2(g)
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①ΔH3=
②一定温度下,在恒容密闭容器中进行反应:3NO2(g)
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A.容器内总压强保持不变 B.容器内气体密度保持不变
C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)=3∶1 D.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/6/12/1965686527164416/1969462835904512/STEM/dac80b725e3143e480f966861a15be82.png?resizew=74)
(4)在密闭容器中充入NO,发生反应2NO(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/6/12/1965686527164416/1969462835904512/STEM/455f2c8db1fc476c8ccdcbd7e4316796.png?resizew=33)
①ΔH
②上述反应达到平衡之后,仅缩小容器体积,下列推断正确的是
A.NO的浓度不再变化
B.NO的转化率不再变化
C.正、逆反应速率不再变化
D.容器内气体压强不再变化
(5)在2 L恒容密闭容器中投入一定量的N2O5(g),发生反应:2N2O5(g)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/6/12/1965686527164416/1969462835904512/STEM/efa84cf6ae254d3e9374751d280f594d.png?resizew=248)
更新时间:2018-06-17 23:05:18
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐1】燃料气主要成分为CO和
,利用燃料气合成甲烷反应原理为
。回答下列问题:
(1)已知:
、CO、
的燃烧热分别为
、
、
,则反应
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96d529dd8302544058eb2930a98a7d71.png)
_______ 。
(2)在恒容容器中充入
、2molCO,分别在催化剂M、N作用下发生反应
,氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/7/6/3016624216653824/3016899368108032/STEM/b04c0e8f4f834130b3c5ff95f2ce5692.png?resizew=318)
①据图判断,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/baa24a8004d0095ac9d9382113732970.png)
_______ (填“>”“<”或“=”)
,催化剂催化效果:M_______ (填“强于”或“弱于”)N。
②在温度
℃下,若在恒压容器中充入4mol
、4molCO,则刚达到平衡时
体积分数符合上图中的_______ (填“a”“b”“c”或“d”)点。
(3)在温度T℃下,向恒容反应器中加入等物质的量的
和
发生反应
,开始时总压为72kPa,研究表明
的生成速率
,某时刻反应处于平衡状态,测得该温度下,
,则该时刻![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f255622a32f2094ea810a39fff99007.png)
_______ kPa,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/45609efc0f7d44fdbd60aface9006412.png)
_______
;该温度下,该反应的化学平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/326276f15395fb6697f1502b9a1ae5e6.png)
_______
(列出表达式,平衡分压代替平衡浓度计算,分压-总压×物质的量分数),
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9698fce3d6f0faf4f6479ee8db94768.png)
(1)已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/740b66741d9dbc50c47917789fc55535.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2e16e9b7a736fe47f8f61d87fe70742a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/477a97a76e066d4ead6c0527c2e511bf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9698fce3d6f0faf4f6479ee8db94768.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96d529dd8302544058eb2930a98a7d71.png)
(2)在恒容容器中充入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8cea7e077ae5f5c67f192f4704756ee5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9698fce3d6f0faf4f6479ee8db94768.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/7/6/3016624216653824/3016899368108032/STEM/b04c0e8f4f834130b3c5ff95f2ce5692.png?resizew=318)
①据图判断,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/baa24a8004d0095ac9d9382113732970.png)
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②在温度
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/baa24a8004d0095ac9d9382113732970.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
(3)在温度T℃下,向恒容反应器中加入等物质的量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/326276f15395fb6697f1502b9a1ae5e6.png)
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2 H2(g)+CO(g)
CH3OH(g);
=-a kJ·mol-1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
(1)该温度下此反应反应物的总键能和_________ (填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总键能和。
(2)在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min,则H2的平均反应速率
( H2)为_______ 。
(3)下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有_________ (填序号)。
A.容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2:1:1 B.容器内气体的密度保持恒定
C.容器内H2气体的体积分数保持恒定 D.2V正(H2)=V逆(CO)
(4)丙容器中,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是____ (填字母序号)。
A.c(H2)减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡
减小
E.平衡常数K增大
(5)三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______ (填序号)。
A.Q1+Q2=a B.α3<α1
C.P3<2P1=2P2 D.n2<n3<1.0mol
(6)已知: ①3CO(g) +3H2(g)
CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol-l
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -24 kJ·mol-l
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H= -41 kJ·mol-l
2 H2(g)+CO(g)
CH3OH(g);△H=-a kJ·mol-1 ,则 a=______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/24/1715658973167616/1716031043780608/STEM/5374b65fb0c945458599d47fb10636a5.png?resizew=27)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/24/1715658973167616/1716031043780608/STEM/4addcdc9cefd44a3b72bc288c9d04e42.png?resizew=28)
实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2 mol H2、1 mol CO | 1 mol CH3OH | 4 mol H2、2 mol CO |
平衡时n(CH3OH) | 0.5mol | n2 | n3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物的转化率 | ![]() | ![]() | ![]() |
(1)该温度下此反应反应物的总键能和
(2)在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min,则H2的平均反应速率
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/24/1715658973167616/1716031043780608/STEM/0ce11c22eaed4b47aa14978c3ec118cc.png?resizew=13)
(3)下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有
A.容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2:1:1 B.容器内气体的密度保持恒定
C.容器内H2气体的体积分数保持恒定 D.2V正(H2)=V逆(CO)
(4)丙容器中,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
A.c(H2)减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/24/1715658973167616/1716031043780608/STEM/6208bf081c8c4d8ca2ce020c9aaece67.png?resizew=64)
E.平衡常数K增大
(5)三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
A.Q1+Q2=a B.α3<α1
C.P3<2P1=2P2 D.n2<n3<1.0mol
(6)已知: ①3CO(g) +3H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/24/1715658973167616/1716031043780608/STEM/38707b64f2b544ca9e2a9a551131a56c.png?resizew=25)
②2CH3OH(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/24/1715658973167616/1716031043780608/STEM/f2039bc09180438d98ef2be5fa64873a.png?resizew=28)
③CO(g)+H2O(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/24/1715658973167616/1716031043780608/STEM/d47c535a1e9b47bcb41d1b96c0bd9e39.png?resizew=26)
2 H2(g)+CO(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/6/24/1715658973167616/1716031043780608/STEM/5374b65fb0c945458599d47fb10636a5.png?resizew=27)
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念,他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料,分为两个阶段制备甲醇:
(i)制备合成气:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+206.0 kJ·mol-1
(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90.67 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)制备合成气反应中,平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示,判断T1和T2的大小关系:T1___________ T2(填“>”“<”或“=”),理由是___________ 。
(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2,发生反应 CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41.17 kJ·mol-1。为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/13/afa1e977-425b-4b9d-8360-0d518fd5f6d3.png?resizew=519)
(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2,不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。
①图2中X代表___________ (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线是___________ (填“AC”或“AB”)。
②若图2中M点对应的容器体积为5 L,则N点的平衡常数为___________ L2·mol-2。
(4)为节约化石能源、减少碳排放,用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为___________ 。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200~360℃、9 MPa时,合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7:2:1的条件下研究甲醇的合成反应(如图4所示)。CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大,先减小的原因是___________ ,后增大的原因是___________ 。
(i)制备合成气:CH4(g)+H2O(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
回答下列问题:
(1)制备合成气反应中,平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示,判断T1和T2的大小关系:T1
(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2,发生反应 CO2(g)+H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/13/afa1e977-425b-4b9d-8360-0d518fd5f6d3.png?resizew=519)
(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2,不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
①图2中X代表
②若图2中M点对应的容器体积为5 L,则N点的平衡常数为
(4)为节约化石能源、减少碳排放,用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200~360℃、9 MPa时,合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7:2:1的条件下研究甲醇的合成反应(如图4所示)。CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大,先减小的原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/13/3533b4ca-fb5a-4819-9abd-af5b45140268.png?resizew=357)
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/6/22/1576015335391232/1576015335849984/STEM/6602136f91484edb8130dcd1d227e51a.png?resizew=219)
(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应。2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为_______ ,反应放出_____________ 热量。(用E1、E2或E3表示)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________ (填序号)
①SO2的体积分数不再发生变化
②容器内压强不再发生变化
③容器内气体原子总数不再发生变化
④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2
⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大, E3的变化是: E3____________ (填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式:______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/6/22/1576015335391232/1576015335849984/STEM/07f4d225d56343108793b7ca81578fa1.png?resizew=232)
(5) SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________ 。
2SO2(g)+O2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/3/7/1638719254192128/1641068444999680/STEM/d3dc6f47a95d451dbfcf93d3d6b8572d.png?resizew=33)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/6/22/1576015335391232/1576015335849984/STEM/6602136f91484edb8130dcd1d227e51a.png?resizew=219)
(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应。2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是
①SO2的体积分数不再发生变化
②容器内压强不再发生变化
③容器内气体原子总数不再发生变化
④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2
⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大, E3的变化是: E3
(4)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/6/22/1576015335391232/1576015335849984/STEM/07f4d225d56343108793b7ca81578fa1.png?resizew=232)
(5) SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式
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解题方法
【推荐2】“绿水青山就是金山银山”,近年来,绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下:
①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3480c6859af88ef65dcad98e4fb528f4.png)
②![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/080a926fdc0888d7a19f54be0d8bb356.png)
③![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0821622f257f0715467424e07d68acd7.png)
(1)表示
燃烧热的热化学方程式为___________ 。
Ⅱ.
和
在一定条件下反应可制得合成气,在1L密闭容器中分别通入
和
,发生反应:
。
(2)该反应在___________ (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断
达到平衡状态的是___________(填序号)。
Ⅲ.已知
催化加氢合成乙醇的反应原理为:
,设m为起始时的投料比,即
。
(4)图1中m1、m2、m3从大到小的顺序为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/19/ed357178-0cbc-40fa-bb65-5fce43c78d86.png?resizew=152)
(5)图2表示在总压为5MPa的恒压条件下,且m=3时,平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系,则曲线d代表的物质为___________ (填化学式)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/19/5e19607d-6b74-4edb-8709-f73f5ac23062.png?resizew=180)
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷(
),主要副产物为3-氯丙烯(
),反应原理为:
①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/041ed456ca3529ac6245bcbca7fe34bb.png)
②![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/093e12051dc145f334da7b21dc7f187c.png)
一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
发生反应,容器内气体的压强随时间的变化如表所示:
(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率,即
,则前120min内平均反应速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5f9d4b23bd80e02dc5d4fe4788483df.png)
___________ 。
(7)该温度下,若平衡时HCl的体积分数为12.5%,反应①的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75bbf44099ea991d7a0538e2c3b1ec99.png)
___________
(
为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位)。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下:
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3480c6859af88ef65dcad98e4fb528f4.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/080a926fdc0888d7a19f54be0d8bb356.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0821622f257f0715467424e07d68acd7.png)
(1)表示
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f63d914dcbb0b836e07f788f0c42f204.png)
Ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03a5c8a45b70251a7fa0506a5b4b8ac9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11191d6ed838e85f1878872bbb4b7881.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a604591c14f86fbbb19773d9ea9de23.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9ac6eac548de5494d1c8fe5afe6341b.png)
(2)该反应在
(3)下列能判断
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/892559a4db6b24ec10fe7248b77777aa.png)
A.一定温度下,容积固定的容器中,密度保持不变 |
B.容积固定的绝热容器中,温度保持不变 |
C.一定温度和容积固定的容器中,平均相对分子质量不变 |
D.![]() ![]() |
Ⅲ.已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c5d8808a9e3b147c82bb0009007e93a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4bc0bdc1bcc67005a92bc6163775523a.png)
(4)图1中m1、m2、m3从大到小的顺序为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/19/ed357178-0cbc-40fa-bb65-5fce43c78d86.png?resizew=152)
(5)图2表示在总压为5MPa的恒压条件下,且m=3时,平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系,则曲线d代表的物质为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/19/5e19607d-6b74-4edb-8709-f73f5ac23062.png?resizew=180)
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8debbffeb84946aa6c5df06434531f52.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69f8ce565a9597970b1fac04cfb9acdd.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/041ed456ca3529ac6245bcbca7fe34bb.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/093e12051dc145f334da7b21dc7f187c.png)
一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5ec7d7ccca7bd50e0ad018bada41a098.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/064c7ea82c5f7a74d06856c0ff0e1b6b.png)
时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.2 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率,即
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d9cf4ebb56060792b7f8712b1a3e2be8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5f9d4b23bd80e02dc5d4fe4788483df.png)
(7)该温度下,若平衡时HCl的体积分数为12.5%,反应①的平衡常数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75bbf44099ea991d7a0538e2c3b1ec99.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/775ba5ca104d1a777f0a422202544127.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/febe6ae46e15c2df1772464535e1ce23.png)
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解题方法
【推荐3】近年,甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点,在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中,发生的主要反应如下:
I.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e06fdb1ab9e2e250ef280da2b6e4aff1.png)
II.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ed37fdfeb3ad02a1eb95be362673b0f1.png)
回答下列问题:
(1)表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(
)数据
(标准摩尔生成是指在298.15K、100kPa,由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。
则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8e740512b1465c0a5b16dd2c10cde3ca.png)
___________ ,反应I的热力学趋势较小,原因是___________ 。
(2)下列能说明反应I一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
(3)将平均相对分子质量为16的CO2和H2的混合气体充入一恒容密闭容器中,在化剂作用下发生反应I、II,已知反应II的反应速率
,
,k正,k逆为速率常数,x为物质的量分数。
①当
转化率达到
时,反应达到平衡状态,这时
和
的体积分数相同,若反应II的
,平衡时反应II的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/794b571eb1e998b7fba83696c7e8c9c4.png)
___________
;
②Arrhenius经验公式为
,其中
为活化能,T为热力学温度,
为速率常数,R和C为常数,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e78037eea0d638ae396f33f3f618145b.png)
___________
(用含
、
、T、R的代数式表示)。
③由实验测得,随着温度的逐渐升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16,原因是___________ 。
(4)其他条件相同时,反应温度对
选择性的影响如图所示:
由图可知,温度相同时
选择性的实验值略高于其平衡值,可能的原因是___________ 。
I.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e06fdb1ab9e2e250ef280da2b6e4aff1.png)
II.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ed37fdfeb3ad02a1eb95be362673b0f1.png)
回答下列问题:
(1)表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92649cd44096f5e519d0635cdec268a0.png)
物质 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
![]() | 0 | -394 | -201 | -240 |
则
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8e740512b1465c0a5b16dd2c10cde3ca.png)
(2)下列能说明反应I一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A.![]() | B.平衡数不再发生变化 |
C.混合气体的密度不再发生变化 | D.混合气体中![]() |
(3)将平均相对分子质量为16的CO2和H2的混合气体充入一恒容密闭容器中,在化剂作用下发生反应I、II,已知反应II的反应速率
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22523233ef332471c0a89f09bb48b932.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e8ef7326b56e4be8c615069eea23624.png)
①当
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e1a263874aa2031f847d06d6cef24aea.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/91eb3faa9229406552719271ed776d5d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/794b571eb1e998b7fba83696c7e8c9c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4b1049834c3dc65c404f2ad20a97885.png)
②Arrhenius经验公式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7b727c5f2d2a4e46a9b992fff4391ded.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5a7626e3b8e86ff552a758b5b159a0a2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0a532e15e232cb4b99a8d4d07c89575.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e78037eea0d638ae396f33f3f618145b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/83f9bc45488f5fd89623f3816992993a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5eb0a11e0a9472eb84ccc3093815ebd1.png)
③由实验测得,随着温度的逐渐升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16,原因是
(4)其他条件相同时,反应温度对
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/20/ab8a907e-09fa-45b8-a8fb-0ca37420805b.png?resizew=248)
由图可知,温度相同时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
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【推荐1】以CO和CO2为原料合成乙烯、二甲醚(CH3OCH3)等有机物,一直是当前化学领域研究的热点。回答下列问题:
(1)已知相关物质能量变化示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/17/9cfbf905-6802-4ee0-8c4d-42e6ae9b5f21.png?resizew=402)
①写出由CO(g)和H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式:_______ 。
②在一绝热的恒容密闭容器中,通入CO和H2(物质的量之比1 :2)发生反应2CO(g)+4H2(g)
C2H4(g) +2H2O(g) ΔH<0,反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示,随着反应进行,a~b段压强增大的原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/17/a3f98ff0-b13d-4052-a556-d76884b46ce9.png?resizew=220)
③CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应:
Ⅰ.2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g);
Ⅱ.CO2(g) +H2(g)
CO(g) + H2O(g)。
向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入CO2与H2,实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。p1、p2、p3由大小的顺序为_______ ;T2℃时主要发生反应_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/17/de7f17dd-fcd5-48d9-8f41-b923d5e09891.png?resizew=262)
(2)一定温度和压强为3. 3p MPa条件下,将CO和H2按物质的量之比为2: 3通入密闭弹性容器中发生催化反应,假设只发生反应:3CO(g) + 3H2 (g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) 、2CO(g) + 4H2(g)
C2H4(g) + 2H2O(g)。平衡时,CO平衡转化率为60%,C2H4选择性为50%(C2H4的选择性=
)。该温度下。反应C2H4(g)+ 2H2O(g)
2CO(g) +4H2(g)的Kp=_______ MPa3(用含字母p的代数式表示,已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替),若要提高C2H4的选择性,则应考虑的因素是_______ 。
(1)已知相关物质能量变化示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/17/9cfbf905-6802-4ee0-8c4d-42e6ae9b5f21.png?resizew=402)
①写出由CO(g)和H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式:
②在一绝热的恒容密闭容器中,通入CO和H2(物质的量之比1 :2)发生反应2CO(g)+4H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/17/a3f98ff0-b13d-4052-a556-d76884b46ce9.png?resizew=220)
③CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应:
Ⅰ.2CO2(g) + 6H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
Ⅱ.CO2(g) +H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入CO2与H2,实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。p1、p2、p3由大小的顺序为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/17/de7f17dd-fcd5-48d9-8f41-b923d5e09891.png?resizew=262)
(2)一定温度和压强为3. 3p MPa条件下,将CO和H2按物质的量之比为2: 3通入密闭弹性容器中发生催化反应,假设只发生反应:3CO(g) + 3H2 (g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18964ce82bba974d8b61b1a7f7c3fd8f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
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【推荐2】氙的氟化物是优良的氟化剂,稀有气体Xe和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应:
反应I:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f25d7e2ea5ed977a5d83b811a04b6a5a.png)
反应Ⅱ:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9f695347e4ec576c3a1886ce3cda244.png)
反应Ⅲ:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c5c59fb57f8a19c3d467145badfe806e.png)
已知:XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题:
(1)向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F2,初始压强为106Pa,测得在相同时间内,上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示,则制取XeF2的最适宜温度为_______ ;当超过1000℃,XeF2选择性随着温度升高而降低的可能原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/22/f159b575-0bab-43f2-953f-49ec9f0ab414.png?resizew=222)
(2)在1000℃时,初始条件同上,xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比,xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%,图2中表示XeF4变化的曲线是_______ ,则反应过程能量变化为_______ kJ(用含X、Y的代数式表示),F2的转化率为_______ ,反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/22/ae6db291-4717-4020-8622-172f57546ca4.png?resizew=191)
(3)在1000℃时,反应Ⅲ的平衡常数Kp=_______ ,保持初始其他条件不变,反应达平衡后增大体系压强,
的变化趋势为_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
反应I:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f25d7e2ea5ed977a5d83b811a04b6a5a.png)
反应Ⅱ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9f695347e4ec576c3a1886ce3cda244.png)
反应Ⅲ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c5c59fb57f8a19c3d467145badfe806e.png)
已知:XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题:
(1)向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F2,初始压强为106Pa,测得在相同时间内,上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示,则制取XeF2的最适宜温度为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/22/f159b575-0bab-43f2-953f-49ec9f0ab414.png?resizew=222)
(2)在1000℃时,初始条件同上,xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比,xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%,图2中表示XeF4变化的曲线是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/22/ae6db291-4717-4020-8622-172f57546ca4.png?resizew=191)
(3)在1000℃时,反应Ⅲ的平衡常数Kp=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/762a687984f0f05b3a4d0c33efb68cfb.png)
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【推荐3】“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ.
还原
是实现“双碳”经济的有效途径之一,相关的主要反应有:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0fa8b6128a8efd492e9f36f9519aa487.png)
请回答:
(1)有利于提高
平衡转化率的条件是________。
(2)反应
的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9bd5ee2be851888a2f9a34eb2ed75e4.png)
________
。
(3)恒压、750℃时,
和
按物质的量之比1:3投料,反应经如下流程(主要产物已标出)可实现
高效转化。
Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点,其总反应可表示为:
反应1:
,该反应一般认为通过如下步骤来实现:
反应2:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a89903a012553d5f02a95ae37104c12.png)
反应3:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28d8b6c4b3f26190305ecc15dc65c6c6.png)
(4)反应2的
________。
(5)若反应2为慢反应,请在如图中画出上述两步反应能量变化的示意图________ 。
投料,实验测定
的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是____________________ 。__________________ 。
Ⅰ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/83182738f18ceb821b1af77ca3743009.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0fa8b6128a8efd492e9f36f9519aa487.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b35e90d9301361fd4631e9560221c133.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da1565d16a37050aecc6d39e31292e32.png)
(1)有利于提高
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
A.低温低压 | B.低温高压 | C.高温低压 | D.高温高压 |
(2)反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/906ab6a369b16d8c8dabdf486e757fb3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a9bd5ee2be851888a2f9a34eb2ed75e4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
(3)恒压、750℃时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
A.![]() ![]() |
B.过程ⅱ,![]() ![]() ![]() ![]() |
C.过程ⅱ产生的![]() ![]() |
D.相比于反应![]() ![]() ![]() ![]() |
Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点,其总反应可表示为:
反应1:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1a0a7e8797859917d04ff18a6a89d4c.png)
反应2:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4553ecfed3e39c200b5f80e3a3faad3a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a89903a012553d5f02a95ae37104c12.png)
反应3:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/859a709c65d1429c3ef6ac0300b320e6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28d8b6c4b3f26190305ecc15dc65c6c6.png)
(4)反应2的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cec6e5e5c7d0a43c858ced2e5c614b1d.png)
A.大于0 | B.小于0 | C.等于0 | D.无法判断 |
(5)若反应2为慢反应,请在如图中画出上述两步反应能量变化的示意图
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b50777fcbbb2e0e82679b46c75d1b66e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e9a724b59c890095baa5cb73e267c44.png)
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解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯,甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯,其反应如下:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/451444c74c8a42a7292a643bf186c177.png)
(1)已知相关化学键的键能如上表,甲烷制备乙烯反应的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8846d7ea69d6f5842929f792136a704c.png)
______
用含a、b、c、d的代数式表示
。
温度时,向1L的恒容反应器中充入2
,仅发生上述反应,反应过程中
min
的物质的量随时间变化如图1,测得
min时
的浓度为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4fea79fe3bef4b58fdb4d11a308ad8fc.png)
min内
表示的反应速率为______
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b4ee475bda0bdee4b09c405fd8606dce.png)
若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度
时,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n
的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是______ (填“a“或“b”)。
min时,若改变外界反应条件,导致
发生图中所示变化,则改变的条件可能是_______
任答一条即可
。
实验测得:
,
,其中
、
为速率常数仅与温度有关,
温度时
与
的比值为______ (填数值)。若将温度由
升高到
,则反应速率增大的倍数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d2f0524e937443494aa875b21b265e9.png)
______ V逆 (选填“
”、“
”或“<”)。
科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示,电解质是掺杂了
与
的固体,可在高温下传导![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba67aa38857c9bcdb03161595252d74.png)
极为______ 极(选填“阳”或“阴”)。
该电池工作时负极反应方程式为________ 。
用该电池电解饱和食盐水,一段时间后收集到标况下气体总体积为11.2L,则透过阳离子交换膜的离子的物质的量为_________ mol
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/451444c74c8a42a7292a643bf186c177.png)
化学键 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
![]() | a | b | c | d |
(1)已知相关化学键的键能如上表,甲烷制备乙烯反应的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8846d7ea69d6f5842929f792136a704c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/26/e0ed8e65-3738-4133-bccc-2aa879994b9a.png?resizew=550)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/117482d71a2e38f6d3bb5f9578ef942d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7737bbdd4f9990ab9285e26f03b0f10f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6e62dbc1fc96cae463ad735c43f3e99.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d67e12b222be8bff33384e9c2accb642.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4fea79fe3bef4b58fdb4d11a308ad8fc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/697e497ec0c251243d206ffd3cef13d3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f681f080187c2875c4ab06680efda75b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b4ee475bda0bdee4b09c405fd8606dce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c650fe55b7603f106c53ca2423451c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75fdaa192f0623277463886f15a815c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e257989de6734755f7b34956512b5f64.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf8a04a082404c7d170c1523646cdc1c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1feac0796b0cebcf282cdcce971a443.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f62295c36d2e2174908c2bec0eb5b30f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de63c335ff7630604c0a29d52f2eb4a4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/688cacb0df0fa5b6c714e5ab2ee239a7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bf14521ca769aad24a6972a1ae158ad0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/feb80f19e4a164b6b01b8f3b0f5a9d51.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75fdaa192f0623277463886f15a815c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5fc7e2626bcdf7b6721d3092804a718.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/feb80f19e4a164b6b01b8f3b0f5a9d51.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75fdaa192f0623277463886f15a815c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4dc9dacd18ce84bbbd0d91f46a5ab98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d2f0524e937443494aa875b21b265e9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/392cdb9d30684cce244bef94b8d861b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6706fe00b4e231e62d9ecbec567d526b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b49be5fb800b66cdb284b864e8f04a85.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/60761d55c60756ce7b1f58a5ba60f9c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8e26ee35e356fb7b4700345b48bfd96a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba67aa38857c9bcdb03161595252d74.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c0ece136416c5b39641146c47c0651bb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c650fe55b7603f106c53ca2423451c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f82e415812cca9545611c0faa0c01b1c.png)
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解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H,上述反应分两步完成,其反应历程如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/91823156-caf8-4946-8c8f-ea8996dcd5e8.png?resizew=190)
回答下列问题:
①写出反应I的热化学方程式_____________ 。
②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应速率的是_______ (填“反应I”或“反应Ⅱ”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,其原因可能是__________ (反应未使用催化剂)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示:
①T℃时,该反应的平衡常数为__________ (保留两位有效数字)。
②在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是__________ 。
③在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)
N2O4(g)△H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/db87be3f-8aa5-4395-af7c-b3b26efd8a47.png?resizew=172)
一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_______ ;在上图标出点中,指出能表示反应未达到平衡状态的点是_________ 。
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/91823156-caf8-4946-8c8f-ea8996dcd5e8.png?resizew=190)
回答下列问题:
①写出反应I的热化学方程式
②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
浓度/mol![]() 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
20 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①T℃时,该反应的平衡常数为
②在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是
③在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/5/db87be3f-8aa5-4395-af7c-b3b26efd8a47.png?resizew=172)
一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=
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【推荐3】捕集
的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题:
(1)国际空间站处理
的一个重要方法是将
还原,所涉及的反应方程式为:
几种化学键的键能如表所示:
则a=______ 。
(2)将
还原为
,是实现
资源化利用的有效途径之一,装置如图所示:
①
的移动方向为______ (填“自左至右”或“自右至左”);d电极的电极反应式为______ 。
②若电源为
清洁燃料电池,当消耗
燃料
时,离子交换膜中通过______
,该清洁燃料电池中的正极反应式为______ 。
(3)甲醇是一种可再生能源,由
制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04c040b437fecde35afeb8eb00de65a1.png)
反应Ⅱ:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7aeb1b835c7ab800023898d7b8a65a38.png)
反应Ⅲ:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/552f5764840c5e59ac12dd493adaa19a.png)
①反应Ⅱ的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e78037eea0d638ae396f33f3f618145b.png)
______
。
②若反应Ⅱ在一恒温恒容密闭容器中进行,下面能说明反应已达到平衡状态的是______ 。
a.
断裂的同时有
断裂
b.气体密度不变
c.平衡常数不变
d.容器内
保持不变
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(1)国际空间站处理
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/10e599c44ab3df417b37eb6dd4fec914.png)
化学键 | ||||
键能/ | 413 | 436 | a | 745 |
(2)将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/10/9aeec703-bb19-430d-b216-23204d2bdf8a.png?resizew=337)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
②若电源为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e8492c579837a6e4aacc89c4eca3a496.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7d6a40590bc3c0ab80ce11e851e3066d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4d1f1e78b8ee320c79a71d3308b8db0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17703df7163728c4afc6c32cead87b90.png)
(3)甲醇是一种可再生能源,由
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
反应Ⅰ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04c040b437fecde35afeb8eb00de65a1.png)
反应Ⅱ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7aeb1b835c7ab800023898d7b8a65a38.png)
反应Ⅲ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/552f5764840c5e59ac12dd493adaa19a.png)
①反应Ⅱ的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e78037eea0d638ae396f33f3f618145b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
②若反应Ⅱ在一恒温恒容密闭容器中进行,下面能说明反应已达到平衡状态的是
a.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a269bad465228474946f6fd12ea62f20.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/49c9b0edc5cadb425558c0f004394b16.png)
b.气体密度不变
c.平衡常数不变
d.容器内
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f651bc4c89846d81ac767f85074c356.png)
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