【推荐1】工业上常用合成气(主要成分为CO、)制备二甲醚，其主要反应如下：
反应①：      
反应②：      
反应③：      
回答下列问题：
(1)写出CO与反应生成二甲醚和的热化学方程式：___________。
(2)科学家发现与也能生成二甲醚，则与生成二甲醚的平衡常数___________(用含、、的代数式表示)。
(3)在一定温度和催化剂条件下，将0.6mol CO和1.08mol 充入容积为3L的密闭容器中(此时容器内CO分压为200kPa)，只发生反应，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器容积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率___________(用含的代数式表示)；时的转化率为___________(保留两位有效数字)。
②时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，在图中画出表示体积缩小后二甲醚的分压变化趋势的曲线___________，理由是___________。
③在该温度下，反应的标准平衡常数___________(写出最简分数)[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]。
④降低温度，该反应的标准平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了由CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₄(g)和H₂O(g)的反应历程，其示意图如图。

(1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，该反应使用的催化剂为____。
(2)200℃下，在一密闭容器中充入一定量的CO₂与H₂发生反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。一段时间后反应达平衡若其他条件不变，温度从200℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H₂的体积分数增加。下列说法正确的是___(填字母)。
a.该反应的△H>0
b.平衡常数大小：K(400℃)>K(200℃)
c.200℃下，减小的值，CO₂的平衡转化率升高
d.反应达到平衡时v_正(H₂)=2v_逆(H₂O)
(3)一定条件下，反应体系中CO₂平衡转化率α(CO₂)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①L表示的物理量是____。
②L₁____L₂(填“<”或“>”)，判断理由是____。
(4)向1L恒容密闭容器中加入4.0molH₂，1.0molCO₂，控制条件(催化剂、温度为T₁)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示：

①求4min内H₂的反应速率____。
②此温度下，该反应的化学平衡常数K=____。

【推荐3】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
(1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质	H3PO4	HF
电离常数	Ka1＝7.1×10−3； Ka2＝6.3×10−8； Ka3＝4.2×10−13	Ka＝6.6×10−4

向NaF溶液中滴加少量H₃PO₄溶液，反应的离子方程式为____________
(2)已知：
Ⅰ.CaO(s)+H₂SO₄(l)CaSO₄(s)+H₂O(l)　ΔH＝-271kJ·mol⁻¹
Ⅱ.5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)　ΔH＝-937kJ·mol⁻¹
则：①工业上用Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度________。
(3)工业上用磷尾矿制备Ca₅(PO₄)₃F时生成的副产物CO可用于制备H₂，原理为CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5mol CO和1mol H₂O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO₂表示的反应速率v(CO₂)＝0.02mol·L⁻¹·min⁻¹。则CO的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K＝________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的＝y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由为_____________

【推荐2】无色气体一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一、与转换的热化学方程式为。
(1)将一定量投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是___________。
A． B．体系颜色不变
C．气体平均相对分子质量不变                                D．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由___________。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如：写出上述反应平衡常数表达式___________(用、各气体物质的量分数×表示；影响的因素为___________
(3)上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为___________(用、表示)。
(4)在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法正确的是___________。

A．A、C两点气体的平均相对分子质量：

B．保持容器体积不变，再充入气体，平衡正向移动

C．由图可知B点时平衡常数与C点时相同

D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

(5)真空密闭容器中放入一定量，维持总压强恒定，在温度为T℃时，平衡时百分率为保持温度不变，向密闭容器中充入等量，维持总压强在条件下分解，则的平衡分解百分率的表达式为___________。

【推荐3】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H。回答下列问题：
反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__kJ·mol^-1。反应历程的最优途径是__(填C₁、C₂或C₃)。

C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附
（2）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol^-1
①其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是：__。
②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO₂)]为1∶1、3∶1时SO₂转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO₂)=3∶1的变化曲线为__。

（3）已知NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=__；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是__，理由是__。
（4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)。
已知：标准平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p(SO₃)、p(O₂)和p(SO₂)为各组分的平衡分压，如p(SO₃)=x(SO₃)p，p为平衡总压，x(SO₃)为平衡系统中SO₃的物质的量分数。
SO₂和O₂起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO₃的平衡产率为ω，则K^θ=___(用含ω的最简式表示)。