2 . 生产、生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
(1)是工业制硫酸的反应之一，该反应过程的能量变化如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②该反应通常用作催化剂，加入后，可改变图中___________的数值(填“E”或“”)。
(2)时，在密闭容器中发生反应，测得随时间变化如下表：

时间	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①反应达到平衡时，的转化率为___________。

②图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。
③内的平均反应速率为___________。
④能使该反应的反应速率增大的是___________。
A．减少的通入量             B．升高温度             C．恒容下充入             D．选择更高效的催化剂
⑤下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。
A．                                        
B．单位时间内消耗同时生成
C．容器中与的物质的量之比             
D．容器中的体积分数不变
E．容器中气体的总物质的量不变                           
F．容器中气体的总质量不变

4 . 某有机物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C4H8

B．该有机物的一氯代物有4种

C．该有机物是的同分异构体

D．该有机物与互为同系物

5 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图示：

(1)该反应的化学方程式为_______，达到平衡时X的转化率为_______。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
	0	0.36	0.48	0.50	0.50

0～50s内的平均反应速率_______。能够判断下列反应达到平衡的_______。
①体系温度不在改变；
②H₂、N₂、NH₃的浓度之比为3：1：2；
③H₂的质量分数不再改变；
④每生成1.5mol的氢气，同时消耗0.5mol氮气；
⑤每断裂1molN≡N键，同时生成6molN-H单键。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。
(4)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

c电极的电极反应为是_______。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是_______ (填序号)。
①物质燃烧  ②炸药爆炸  ③酸碱中和反应  ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤食物因氧化而腐败⑥与反应  ⑦铁粉与稀盐酸反应

9 . 中学教材对Cu与的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法，设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题。
Ⅰ.利用如图装置完成Cu与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体。

(1)实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，一段时间后关闭弹簧夹，该操作目的是_______
(2)用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理_______
(3)将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象。此时烧瓶中发生反应的离子方程式为_______
Ⅱ.深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如图：

实验1
实验2

分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
实验验证：
(4)将少量硫酸铜固体加入到硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。该同学这样做是为了验证_______(填化学式)对该反应是否有催化作用。该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑_______和_______的影响。
(5)某同学又提出可能是对该反应有催化作用。为了得出该结论，应该补充的实验为_______(写实验操作及现象)。

10 . 已知下列反应：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1，Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ O₂(g) ΔH=-266kJ·mol^-1，试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=_______。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：_______。
(3)甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知：CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g)    ΔH₁ = -443.64 kJ·mol^-1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)    ΔH₂ = -566.0 kJ·mol^-1
①试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：_______
②甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用①中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为_______，生成的CO₂气体(标准状况下)体积是_______，转移电子_______mol
(4)根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)+3O₂(g)= 2SO₂ (g) +2H₂O (l) ΔH=-Q₁kJ·mol^-1，2H₂S(g)+O₂(g)= 2S (s) +2H₂O (l) ΔH=-Q₂kJ·mol^-1，2H₂S(g)+O₂(g)=2 S (s) +2H₂O (g) ΔH=-Q₃kJ·mol^-1，判断Q₁、Q₂、Q₃的大小关系是_______
(5)已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ·mol^-1，某同学根据该反应吸收的热量较小，认为由石墨变为金刚石很容易进行，但此反应却很难发生，需要很高的温度和压强，请你对此分析并阐述原因_______