1 . 以富含淀粉或纤维素的农林产品为原料，制备生活中的某些有机物。

已知：①E能使溴水褪色；②H是食醋的主要成分；③M和N均有果香味。
(1)葡萄糖的分子式为_______，乳酸分子中的官能团的名称为_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．E和H属于同系物、M和N也属于同系物

C．E、F和G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乳酸、F和H均能与钠、氢氧化钠溶液发生反应

(3)G在一定条件下可转化为F，则该反应的反应类型是_______。
(4)久置的M自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，请写出该聚合物的结构简式：_______。
(5)写出“F→G”、“E＋F→M”两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)
“F→G”：_______
“E＋F→M”：_______

2 . 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。
请回答下列问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的两种措施为：_______、_______。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量多的反应的化学方程式_______。
(3)写出过量的锌粉还原HAuCl₄溶液生成金的离子方程式_______。
(4)金属A的名称是_______。
(5)操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。
(6)上述过程产生的NO和NO₂等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和NO₂共0.9mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比_______。
②酸化的Ca(ClO)₂溶液吸收法：NO能被氧化成NO。研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。

3 . 实验室用还原制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是

已知：中硅元素为＋4价，沸点为，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应生成两种酸和一种气体。

A．装置I也适用于生石灰与浓氨水反应制备氨气

B．装置II中的试剂是浓硫酸、装置III可采取冰水浴

C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K

D．与水反应的方程式为

4 . 乙烯()是一种重要的有机化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，回答下列问题。
(1)乙烯分子中的官能团名称为___________(填“碳碳双键”或“碳碳三键”)；从有机物的类别来看，乙烯属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。
(2)工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：。该反应属于反应___________(填“加成”或“取代”)。
(3)在一定条件下，乙烯发生加聚反应生成重要的高分子化合物聚乙烯()，其反应的化学方程式为___________。

5 . 化学教材后的元素周期表为通用元素周期表，2019年是门捷列夫提出元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。同年，欧洲化学学会(EuChemS)发布了1张“扭曲”的元素周期表，指出：由于过度使用，部分元素可能在未来的100年内从地球上消失。每种元素在周期表上所占面积的大小，呈现出元素的稀缺程度。

(1)如图，49号元素铟，用于制造手机和计算机触屏，面临“濒危”风险。铟在通用元素周期表中的位置为___________；④是手机电池的主要构成元素，④的单质在③的常见单质中点燃的方程式为___________。
(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程：___________。
(3)①和②能形成多种化合物，下图模型表示的分子中，不可能由①②形成的有___________(填序号)。

a．             b．             c．             d．

(4)PE用于食品、药物的包装材料，以及日常用品、绝缘材料等。可由上述a合成。请写出在催化剂条件下合成PE的化学方程式___________。
(5)一种新型除草剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素。

①与NaOH溶液反应只生成一种盐，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
②可做火箭推进剂的燃料，优点之一是其与反应的产物绿色无污染，请写出相应的化学方程式___________。

6 . 未来电池研发领域涌现出的纸电池像纸一样轻薄柔软，下右图为纸电池的结构示意图。现在用镁片、铝片和滤纸作为电极材料和隔离膜，先后用食盐水和溶液Y做为电解质溶液制作了两个简易电池，并用电流表测试这两个电池，得到如下结果：

	电流表指针偏向
食盐水	a
溶液Y	b

下列说法错误的是

A．溶液Y若为氢氧化钠溶液，则铝电极发生的反应为：

B．当用食盐水做电解质溶液时，每消耗0.48g镁，理论上消耗气体质量为0.32g

C．当电路中通过0.48mol电子时，消耗铝的质量为5.4g，则电子的利用率为80%

D．饱和食盐水做电解质溶液时，电路中电子的流向为：Mg→Al→饱和食盐水→Mg

7 . 硫及其化合物是十分重要的化工原料。
Ⅰ．工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。

(1)黄铁矿与空气中氧气反应的化学方程式为___________。
(2)用98.3%的浓硫酸吸收而不用水的原因为___________。
Ⅱ．某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)

(3)反应完成后，读数前注意：①需冷却至室温，②___________(答操作)。
(4)已知开始时量气管读数为 mL，最终读数为 mL(均折合成标准状况，且)。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为___________mol/L。
Ⅲ．实验小组为探究与溶液的反应，进行了以下实验。
实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B，经分析得出，沉淀B可能为、(微溶)或二者的混合物。

实验二：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；另取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀。
(5)实验二可判断B中不含。做出判断的理由为___________。
(6)由实验二可知，实验一中，与溶液反应的离子方程式是___________。
根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。
实验三：将实验一所得混合物隔绝空气放置一段时间，有Ag和生成。
(7)根据实验一、二、三，可得结论为___________。

8 . 下列叙述正确的有几项
①常温下，浓硫酸可以用铝槽车盛装，说明浓硫酸不与铝反应
②将浓硫酸滴加到胆矾上，固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性
③固体和浓硫酸共热可以制取，同理固体和浓硫酸共热也可以制气体
④为了加快锌粒和硫酸反应制氢气的速率，可改用锌粉或的硫酸
⑤向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，说明木炭和浓硝酸反应生成了
⑥将浓溶液滴加到某溶液中加热，放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明该溶液中一定含有
⑦将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液变红，说明样品已变质
⑧将和气体一起通入到溶液中，有白色沉淀产生，则气体可能有氧化性

A．2

B．3

C．4

D．5

9 . “绿水青山就是金山银山”。近年来，为了治理塑料污染对环境造成的危害，我国推出了一系列政策措施。
下列物品不属于塑料制品的是

A．一次性泡沫包装盒	B．一次性纸质茶水杯
C．聚丙烯医用注射器	D．聚乙烯食品包装袋

10 . 糖类是重要的营养物质，下列说法错误的是

A．糖类是人体能量的主要来源	B．农作物中的淀粉可以用于酿酒
C．葡萄糖和蔗糖分子结构相同	D．糖尿病人应少吃含糖食品