1 . 我国加快推进建筑领域节能降碳，以CO₂为原料合成甲醇(CH₃OH)对实现“碳中和”目标具有重要意义。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
(1)△H₂=__________ kJ∙mol^-1；在催化剂作用下，CO₂与H₂反应制备CH₃OH的机理如图所示（TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面）。CO₂的结构式为__________；加入催化剂后，反应物中活化分子总数__________（填“增大”“减小”或“不变”）；反应的决速步的化学方程式为__________；

(2)T℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入3mol CO₂(g)和3molH₂(g)，此时总压强为p₀，仅发生反应Ⅲ，5min后反应达到平衡，此时H₂的转化率为40%，容器内总压强为p₁；
①以下叙述不能够说明反应Ⅲ达到平衡状态的是__________（填标号）；
A．CO₂的浓度不再改变                    B．H原子总数不再改变
C．混合气体的密度不再改变             D．的值不再改变
②0~5min内，用CO₂表示的反应Ⅲ的平均反应速率v(CO₂)=__________mol·L^-1·min^-1；平衡时CH₃OH的物质的量为__________mol，p₀:p₁=__________。

2 . 已知。往密闭容器中通入1molCO(g)和1molH₂O(g)，发生反应生成CO₂(g)、H₂(g)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．充分反应后，放出41.2kJ能量

B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C．充分反应后，容器内分子总数为2NA

D．使用合适的催化剂，能加快反应速率，但是不能改变该反应的焓变

3 . 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是

A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率

B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料

C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程

D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨

4 . 某化学小组采用如图所示装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：）。

请回答下列问题：
(1)实验开始前，首先进行的操作是____________。
(2)装有浓硝酸的仪器的名称为____________。
(3)写出炽热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。
(4)装置B的作用是________________。
(5)装置D中集气瓶收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。写出一种检验该气体的方法：__________________。
(6)在催化剂作用下加热，可用于处理，所得产物为和，则与反应时，反应中的氧化剂是___________，还原产物和氧化产物的质量之比为___________。每生成1.96g ，反应中转移电子的物质的量为___________。如果用氨来处理NO，有关反应的化学方程式为_____________。

5 . 镁锰电池的结构如图所示，放电时总反应为，如果给镁锰电池充电，则会发生爆炸．下列说法错误的是

A．负极为镁	B．工作时，电子由镁电极流出，经过溶液后进入石墨电极
C．镁锰电池为一次电池	D．溶液中有自由移动的离子

6 . 电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在．
(1)伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代．一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍溶液的纸板．伏打电池的正极为_________（填“a”或“b”），若将银片换成__________（填标号），则电流计中没有电子流过．
A．陶瓷片             B．锌片             C．铜片             D．镁片
(2)1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示．放电时，负极的质量________ （填“增大”“减小”或“不变”），正极上的电极反应式为________________．

(3)镍镉电池（如图3）是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的可充放电电池，放电时总反应为，下列说法正确的是_______（填标号）．

A．镍镉电池充电时，化学能转化为电能	B．放电时，负极发生了氧化反应
C．电解质溶液为稀硫酸	D．镍镉电池为二次电池

(4)近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4．该电池负极上的电极反应式为_______，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为_______．

7 . 某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验．
i．氨气的制备：打开，关闭和固体在甲处试管内反应生成．
ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示．
请回答下列问题：

(1)甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________________；丁处倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有、______________．
(2)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________．
(3)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验．

①锥形瓶中反应的离子方程式为__________________________．
②烧杯中发生反应（未配平），该反应的氧化剂为__________ （填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________（填最简整数比）．

8 . 近年来，贵州省扎实推进宜居宜业和美乡村建设，为全面推进乡村振兴、加快农业农村现代化打下坚实基础。下列说法错误的是

A．大力实施农村公路提质改造工程，铺路用的水泥是新型无机非金属材料

B．做好粮食产后服务、农产品产地冷藏、农产品和食品仓储保鲜，液氨可用作制冷剂

C．全力提高粮食单产水平，向耕地和科技要产能，磷酸二氢铵可用作种植的肥料

D．推进北斗智能监测终端及辅助驾驶系统集成应用试点，北斗卫星导航系统所用的芯片的主要成分为Si

9 . 某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图。已知化合物A为常见液体，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)电解时为增强A的导电性可加入少量的_____________（填标号）。
a.       b.
(2)B、D在常温下难以发生反应，其主要原因为____________。
(3)对人类的意义为_________________（任写一点即可）。
(4)少量的E与氯气反应有白雾出现，写出该反应的化学方程式：______________；试推测过量的E与氯气反应的现象：_____________。
(5)用溶液可吸收F与G的混合气体，反应产物为水和一种钠盐，写出该反应的离子方程式：_________________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。
(6)常温常压下（气体摩尔体积为），将盛满B、G混合气体（体积比为1：1）的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为______________，试管中所得溶液的物质的量浓度为_____________（用含的代数式表示，假设溶质不向试管外扩散）。

10 . 积极发展清洁能源，推动经济社会绿色低碳转型，已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。
(1)甲醇是一种重要的清洁燃料。甲醇燃烧时，能量的主要转化形式是____________转化为___________；其燃烧反应中反应物的总能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。
(2)氢能是最理想的清洁能源。某氢能源公交车使用的燃料电池结构示意图（质子交换膜传导）如图。

①该电池工作时，N极发生__________反应，由_______（填“M”或“N”，下同）极移向_________极。
②该电池工作时，M极的电极反应式为________________________________。
③与传统的发动机供能相比，氢能源供能的优点是_____________________（任写一点）。
④每转移，消耗氢气的质量为___________。