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解题方法
1 . 下列关于胶体的叙述错误的是
A.病毒蛋白质分子的直径约为80 nm,在空气中可以形成气溶胶 |
B.胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 |
C.纳米材料粒子直径在1~100 nm,因此纳米材料属于胶体 |
D.自然界中云、雾、烟都是胶体 |
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2024-05-11更新
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163次组卷
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2卷引用:湖北省武汉西藏中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题
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2 . 已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素,R、S为同周期相邻元素,R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数,R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是
A.R能形成氢化物只有一种 |
B.S、T可形成一种常用消毒剂 |
C.W单质与T单质反应形成的化合物是WT |
D.R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 |
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3 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Na+、
、OH-
②pH=11的溶液中:
、Na+、[Al(OH)4]-、![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、Al3+、
、![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ec42431044eb85982aefc8f0ec7175.png)
④酸性溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、
、SCN-、Fe2+
⑥酸性溶液中:Fe3+、Al3+、I-、Cl-
①无色溶液中:K+、Na+、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
②pH=11的溶液中:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/680b41ae5662fb4711f2128cc7f93223.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、Al3+、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ec42431044eb85982aefc8f0ec7175.png)
④酸性溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ec42431044eb85982aefc8f0ec7175.png)
⑥酸性溶液中:Fe3+、Al3+、I-、Cl-
A.②③ | B.②④ | C.③⑥ | D.①⑤ |
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4 . 有7种短周期元素,原子半径及主要化合价如表,下列说法正确的是:
元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | +7,-1 | +5,-3 | -2 | +1 |
A.R可能为金属元素 |
B.X、Z可以形成多种化合物 |
C.离子半径:![]() |
D.Z的简单氢化物稳定性强于M的简单氢化物 |
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解题方法
5 . 下列离子方程式正确的是
A.将氧气通入酸性碘化钾溶液中:![]() |
B.腐蚀铜电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C.![]() ![]() ![]() |
D.氯气溶于水:![]() |
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解题方法
6 . 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质,其中能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气 | B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 |
C.用装置丙验证氨气具有还原性 | D.用装置丁吸收尾气 |
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2024-05-05更新
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306次组卷
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13卷引用:湖北省武汉市第十二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
湖北省武汉市第十二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题湖北省咸宁市崇阳县第二高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题云南省开远市第一中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题四川省什邡中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题江苏省泰州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题(已下线)专题03 常见气体的实验室制取(考点清单)(讲+练)-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲(人教版2019必修第二册)广东省潮州市饶平县第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题江西省南昌十九中2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试卷山东省济宁市微山县第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题江苏省扬州中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题安徽省淮南市第二中2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题四川省射洪中学校2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题北京市育英学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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7 . A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E地壳中含量最高的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为_______ ;E的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨,写出反应的化学方程式_______ ;该反应属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______ ;W、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (写离子符号)。
(3)由A和W组成的10电子的分子以及阴离子的化学式_______ ;由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为_______ 。
(4)已知D2W2为淡黄色固体,将过量D2W2投入到含有Fe2+的溶液中,有红褐色沉淀生成,写出该反应的离子方程式_______ 。
(5)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成,并且当消耗2molI-时,共转移的电子数为3mol,则该反应的离子方程式_______ 。
(6)元素D的单质在一定条件下与A单质生成DA,能与水反应生成A单质,若将1molDA和1molE的单质混合加入足量的水,充分反应,在标准状态下生成气体的体积_______ L。
(1)E元素在周期表中的位置为
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(3)由A和W组成的10电子的分子以及阴离子的化学式
(4)已知D2W2为淡黄色固体,将过量D2W2投入到含有Fe2+的溶液中,有红褐色沉淀生成,写出该反应的离子方程式
(5)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成,并且当消耗2molI-时,共转移的电子数为3mol,则该反应的离子方程式
(6)元素D的单质在一定条件下与A单质生成DA,能与水反应生成A单质,若将1molDA和1molE的单质混合加入足量的水,充分反应,在标准状态下生成气体的体积
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8 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:_______ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为_______ 。
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_______ 。
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是_______ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______ 。
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的实验现象为_______ 。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL(已知:
)。
(4)步骤2中还涉及的离子方程式_______ ;步骤3中加入锌粉的目的_______ 。
(5)草酸亚铁样品的纯度为_______ (列出计算式即可);若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将_______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验:
②检查装置气密性后,先通入一段时间N2,其目的为
③实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
④结束实验时先熄灭A、C处的酒精灯再停止通入N2,其目的是
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,草酸亚铁晶体是感光剂,会失去结晶水转化为FeC2O4,现以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该显色反应的实验现象为
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL(已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f83212d2e2e3e50c6d8474f98ad35a6b.png)
(4)步骤2中还涉及的离子方程式
(5)草酸亚铁样品的纯度为
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9 . 回答下列问题。
I.以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为Al2O3、Fe2O3,含少量FeO、SiO2等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图(提示:SiO2为难溶于盐酸的固体)。
(1)实验前,要将铝土矿粉碎的目的是_______ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为_______ (填化学式)。
(3)步骤Ⅳ加入双氧水发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)步骤V发生反应时溶液的pH=3,若pH过大,可能造成的影响是_______ 。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为{[FeaAlb(OH)xCly]n}中
的比值的步骤如下:
步骤1:准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体。
步骤2:另准确称取相同质量样品,溶于足量NaOH溶液讨滤,充分洗涤,将滤渣灼烧全质量不再变化,得到固体0.800g。
则产品中
为_______ (填最简整数比)。
Ⅱ.向一定量
、
溶液中滴加常用试剂
与盐酸
点之前滴加的试剂为
点之后改滴试剂
,沉淀的物质的量
与试剂体积
间的关系曲线如图所示:____ ;CD段所表示的反应的离子方程式是_____ 。
(7)![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/78eb46ce3a2d7210e52295378e5d5873.png)
_______ ;原混合液中,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69fdf2e605167d69b0af1ff4df33e80c.png)
_______ 。
I.以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为Al2O3、Fe2O3,含少量FeO、SiO2等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图(提示:SiO2为难溶于盐酸的固体)。
(1)实验前,要将铝土矿粉碎的目的是
(2)“滤渣1”的主要成分为
(3)步骤Ⅳ加入双氧水发生反应的离子方程式为
(4)步骤V发生反应时溶液的pH=3,若pH过大,可能造成的影响是
(5)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为{[FeaAlb(OH)xCly]n}中
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步骤1:准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体。
步骤2:另准确称取相同质量样品,溶于足量NaOH溶液讨滤,充分洗涤,将滤渣灼烧全质量不再变化,得到固体0.800g。
则产品中
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Ⅱ.向一定量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4b6852be39ae1afb86c86cd680f4dcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3de9f182dbe682a477876b55c0ab514f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ccf6ddde3aa9be179bb298f59294796.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f36a9829203bdd704c98a384eccdccc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9e4722fba6f0d7e8504442d496b33e69.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae3b1c74615125cabb504626a0e3fd71.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad8aa5f74be6d71f3c59b07c4de6c218.png)
(7)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69fdf2e605167d69b0af1ff4df33e80c.png)
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10 . 铁是人类较早使用的金属之一,下图为铁元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系。运用铁及其化合物的知识,回答下列问题。_______ ;E→F反应的化学方程式是_______ ,该反应过程的现象为_______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,高铁酸钾作为自来水处理剂的优点_______ ;湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO
、Cl-、H2O,写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式_______ 。
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈_______ ,制得分散系为_______ ,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______ 。
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_______ 。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是_______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,高铁酸钾作为自来水处理剂的优点
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,继续煮沸至液体呈
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是
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