1 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为___________。
(2)装置Ⅱ中的试剂为___________，作用是___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________(填序号)。

(4)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。
(5)写出装置Ⅴ中发生的离子方程式___________。

2 . 某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：(夹持及加热装置略)

(1)仪器a的名称：________。
(2)试管1、4都是证明SO₂具有酸性氧化物的性质，试管2是为了证明SO₂具有______(性质)。
(3)除上述两种性质外，你认为SO₂还具有的性质是_______，可以通过加入_______(填试剂名称)加以证明。
(4)经过实验，观察到如下实验现象：试管2中有黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式______。
(5)试管3中无明显现象，若加入或通入下列某物质则会产生沉淀。则该物质不可以是 ______ 。

A．Cl2

B．NH3

C．HCl

D．NaNO3

(6)试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是__________。
(7)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是__________ (填序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

3 . 下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】 制取乙酸乙酯
(1).【实验原理】 甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸作吸水剂和__________。
(2).【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
   
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是______(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是__________。
【实验步骤】
①按你选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓H₂SO₄和2mL乙酸;
②将试管①固定在铁架上;
③在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液;
④用酒精灯对试管①缓慢加热;
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
(3).【问题讨论】
a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查__________;
b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有:无色油状液体、__________;
c.试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________。
d.写出制备乙酸乙酯的化学方程式:__________ 。

5 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
   

A．用甲装置收集与浓硝酸反应产生的气体并测量体积

B．用乙装置除去中含有的少量

C．用丙装置吸收，并防止倒吸

D．用丁装置做喷泉实验，并成功观察到喷泉现象

6 . 实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有，应选择加入的试剂为___________(选填序号)
A．溶液和氯水       B．铁粉和溶液     C．浓氨水       D．酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________。

(3)装置A中试剂的作用是___________，反应的离子方程式___________。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________。
(5)如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。

8 . 根据下列各小题实验目的，完成填空。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置略去)
   
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
①连接仪器、___________、加药品后，打开a，关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是___________，其作用为___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。
(2)验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后，打开b，关闭a。
②通入的溶液中无明显现象，若将其取出分成三份，分别滴加下列溶液都出现了沉淀，填写下表中沉淀的化学式。

滴加的溶液	氯水	氨水	溶液
沉淀的化学式	___________	___________	___________

③一段时间后，实验装置中溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。

9 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)反应最剧烈的烧杯中金属是__(填字母序号)。
A．钠          B．镁        C．铝       D．钾
(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法__(填字母序号)。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。
实验装置：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是___；装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是__。
(2)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__；试管F中发生反应的离子方程式__。