1 . I.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。
   
(1)盛装70% H₂SO₄溶液的仪器名称为___________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a．蒸馏水                      b．饱和NaHCO₃溶液       c．饱和NaHSO₃溶液       d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为___________。
(5)装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO2最大使用量	0.1g•kg-1	0.25g•kg-1	1g•kg-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：
   

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
Ⅰ	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
Ⅱ	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

(7)组装好装置后进行实验之前需先进行___________。
(8)写出实验Ⅰ中产生的无色气体化学式___________。
(9)写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式___________。
(10)装置中采用可拉动铜丝的优点是___________(写一点)。
(11)针对Ⅰ中溶液呈蓝色，Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关，而乙同学推测Ⅱ中溶液呈绿色的原因是NO₂在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________。

A．加热绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

2 . 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是

	实验目的	实验方案	实验现象及结论
A	探究Cu、Ag金属性强弱	将银、铜和溶液组成原电池装置	若连通后银电极变粗，铜电极附近溶液逐渐变蓝，则Cu的金属性比Ag强
B	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
C	验证光照条件下氯气与甲烷的反应为取代反应	将反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中	若出现白色沉淀，则该反应为取代反应
D	探究KI与反应的限度	取5mL 溶液于试管中，加入1mL KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学是以实验为基础的学科，下列操作不能达到实验目的的是

选项	目的	操作
A	除去Cu粉中混有CuO	加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
B	区分蔗糖和葡萄糖溶液	往碱性试样中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
C	模拟制备NaHCO3晶体	向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入CO2
D	证明非金属性：Cl>S	向Na2S溶液中滴加新制氯水，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图实验。实验装置如图所示：

(1)装置A中生成CO₂的作用是______，证明该步操作实验目的达到的现象是_______。
(2)观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，请写出B中反应的离子方程式_______。
(3)能说明铜丝和稀硝酸反应产生的气体是NO的操作和现象是______。
(4)D装置的作用是______(答两点)。

8 . 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】
(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_____。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

【实验原理】
(2)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。
【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2mL浓硫酸，冷却后再加入2mL冰醋酸。
(2)将试管固定在铁架上。
(3)在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液。
(4)用酒精灯对试管①加热。
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
(3)a.步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查_____。
b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_____。
c.试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作是_____。
d.写出制取乙酸乙酯的方程式_____。

9 . 实验探究题
实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
【分析与猜想】
(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色，由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．___________。
【实验与判断】请完成表格：

实验编号	1	2	3
实验装置
验证猜想	B．氢氧化钠有漂白性	C．___________	A．氧气有漂白性
实验现象	溶液变红后不褪色
实验说明	1. 2的实验中NaOH溶液是用___________(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、 “过氧化钠固体”)溶于水配制的

(2)根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是___________。
(3)可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是___________。(填下列选项，下同)，②处装入的物质是___________。

A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
(4)气体③是___________，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是___________。

10 . 应用下列装置能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气	制备Fe(OH)3胶体	用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验	用于除去CO2中的HCl(g)

A．A

B．B

C．C

D．D