【推荐1】某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：


           
1）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是______________________。
（2）烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是__________。长导管L的作用是________________。
（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_____________________________________。经改进后，实验现象是____________________________________________________。简述分离乙酸乙酯的操作方法：________________，需要用到的下列仪器有________(填代号)。
   
（4）①能否用图2的D装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是__________________________；
②能否用图2的E装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。
（5）实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是______________________________________(答两点即可)。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是____________________________________________________。

【推荐2】乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：

(1)仪器A的名称是__________；冷凝水应从______ (填“a”或“b" )进入冷凝管。
(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为______，其反应类型为________。
(3)部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在______℃左右。

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
熔点/℃	-114.5	16.6	-83.6
沸点/℃	78.4	118.1	77.2

(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________ ( 填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。
(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8 g，则乙酸乙酯的产率为________。

【推荐3】废报纸中富含纤维素，因其量大且价廉易得，可以进行资源化利用。某实验小组对废报纸再利用的部分转化设计过程如下图所示：

已知E是式量小于30的烃，且是一种果实催熟剂： F是具有果香味的液体.
(1)A的名称是_________； B中官能团的结构简式为_______；
(2)E发生加聚反应的化学方程式为_________；
(3)D→F的反应类型为____；
(4)已知实验室制取少量F时常用饱和碳酸钠溶液吸收。实验结束后分离F和饱和碳酸钠溶液时用到的主要玻璃仪器是____。

【推荐1】实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：++H₂O

	相对分子质量	密度/(g/cm3)	沸点/℃	水中溶解度
乳酸	90	1.209	122	溶
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乳酸异戊酯	160	0.96	202	不溶

实验步骤：
①如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片开始缓慢加热A。
②回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。
③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200~203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。
回答下列问题：
(1)图中A仪器的名称是__________，B仪器的作用是__________。
(2)在该实验中，A的容积最适合的是__________ (填入正确选项前的字母)。
A．150mL                           B．100mL                                 C．50mL
(3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是__________。
(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是__________。

A．温度计应该插入液面以下

B．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加

C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动

D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶

(5)本实验的产率是__________。

【推荐2】在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO₂和C₂H₄。请回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。
I______； IV______；
A. 品红溶液       B. NaOH溶液       C. 浓硫酸       D. 溴水
（2）能说明SO₂气体存在的现象是______；使用装置Ⅱ的目的是______；
（3）确定含有乙烯的现象是______________；
酯的制备是重要的有机化学实验，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

（4）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是__________。
（5）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的是因为该装置具有__________功能。
（6）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是__________，分离方法Ⅱ是____________。
（7）测定乙酸乙酯的纯度：取乙同学所得乙酸乙酯样品1．0 g，放入20．00 mL 0．500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0．075 mol·L^-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20．00 mL。该乙酸乙酯样品的纯度为______。（已知：CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH）

【推荐3】实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。
②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入碎瓷片，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯、洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______；反应中浓硫酸的作用是_____。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D.加速酯的生成，提高其产率
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。