1 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

2 . 将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

   

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

3 . 少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是
①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸

A．③⑤

B．②③

C．①⑤

D．②④

4 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸	没有明显现象	铝不和浓硝酸反应
B	分别将质量和形状相同的粗锌、纯锌加入稀硫酸中	前者反应较快	原电池能加快反应速率
C	向某溶液中加入盐酸酸化的溶液	产生白色沉淀	该溶液中含有
D	向某溶液中滴入几滴溶液	产生白色沉淀	该溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．氨通入盐酸中：

B．通入水中：

C．铜片投入稀硝酸中：

D．与溶液混合并加热：

6 . 催化加氢可以制取乙烯：，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
   

A．由于a大于c，故该反应是放热反应

B．反应物转变为过渡态时需要吸收能量

C．断键放出的能量大于形成新键吸收的能量

D．加压能使该反应的正、逆反应速率均提高

7 . 在2L恒容密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)图中，A点处v_正___________v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示NO₂变化的曲线是___________。用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　b．容器内颜色保持不变
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)　　　　d．消耗1molO₂同时生成2molNO₂
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a．及时分离出NO₂气体　　　　b．适当升高温度　　　　c．选择高效的催化剂
(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图电池正极通入的是：___________(填“H₂”或“O₂”)，其电极反应式为___________。
   

8 . 已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是

实验序号	反应温度(℃)		稀硫酸		开始出现浑浊所需时间/s
1	20	10.0	10.0	0
2	50		10.0	0
3	20	10.0	4.0

A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则

B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间

C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则

D．将水更换为溶液，对实验结果无影响

9 . 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为

B．的亚硫酸钠溶液中氧原子数为

C．乙烷中含有极性键数目为

D．常温下，铁与足量的硫粉反应，转移的电子数为

10 . 热电厂尾气经处理得到较纯SO₂，用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是
   

A．电子由a极沿外电路移向b极

B．溶液中H+由b极区向a极区迁移

C．电极a的电极反应式是SO2+2e-+2H2O=4H++SO

D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗O2物质的量相等