1 . 钨在自然界的储量只有620万吨，江西独占有520万吨。江西每年产生大量的钨冶炼渣(主要含SiO₂、MnO₂、Al₂O₃、CaO、MgO、FeO、Fe₂O₃以及少量重金属氧化物等)，以钨冶炼渣为原料，提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：

已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10^-5mol/L时可以看成沉淀完全，，。
(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)，滤渣1的主要成分为SiO₂、_______(填化学式)。
(2)酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括Mn²⁺，写出生成Mn²⁺的离子方程式_______。
(3)若要使和沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为_______。
(4)滤渣3的主要成分是CaF₂和_______。
(5)加MnS的目的是_______。
(6)如图为MnSO₄溶解度曲线。从MnSO₄溶液中提取MnSO₄晶体的操作为_______， _______，洗涤，干燥，碾磨，即得到了电池级硫酸锰。

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含氧原子的数目为4NA

B．1 L1 mol/L NH4NO3溶液中，所含的总数小于NA

C．56 g Fe与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为3NA

D．常温下，22.4 L氨气所含NH3的分子数为NA

3 . 中国的地热能开发和利用过程中，硫磺温泉常伴有H₂S气体生成。H₂S为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，H₂S脱硫技术是当前的重点研究方向。
(1)20世纪30年代，德国法本公司将H₂S的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为H₂S(g)+O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)    ΔH=−518.9kJ·mol⁻¹，
第二阶段反应为2H₂S(g)+SO₂(g)=2H₂O(g)+S_x(s)    ΔH=−96.1kJ·mol⁻¹。
19世纪英国化学家Claus开发了H₂S氧化制硫的方法，即：3H₂S(g)+O₂(g)=S_x(s)+3H₂O(g)，ΔH=_______kJ·mol^−1。
(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：ZnO(s)+H₂S(g)ZnS(s)+H₂O(g)  ΔH=−76.63kJ·mol⁻¹，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300~400℃，分析控制此温度区间的原因：温度过低_______，温度过高_______。
(3)热解H₂S制H₂。根据文献，将H₂S和CH₄的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
Ⅰ.2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)    ΔH₁=+170kJ·mol⁻¹
Ⅱ.CH₄(g)+S₂(g)CS₂(g)+2H₂(g)    ΔH₂=+64kJ·mol⁻¹
总反应：Ⅲ.2H₂S(g)+CH₄(g)CS₂(g)+4H₂(g)
投料按体积之比V(H₂S)∶V(CH₄)=2∶1，并用N₂稀释。
①反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“高温或低温”)。
②恒温恒压下，增加N₂的体积分数，H₂的物质的量_______(填“增大，减小或不变”)。
③在TK、pkPa反应条件下，只充入H₂S和Ar气体进行H₂S热分解反应。已知反应一开始，c(H₂S)∶c(Ar)=1∶3，平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，则平衡常数K_p=_______kPa。
(4)用CH₄燃料电池连接成如图b装置。

①乙池中X为钠离子交换膜(只允许钠离子通过)，石墨电极(C)作_______极，写出乙池总反应的离子方程式_______。
②当甲池中消耗标准状况下4.48LO₂时，丙中a、b均为惰性电极，W为足量硝酸银溶液，停止电解后要加入_______克Ag₂O才能复原。
(5)燃油汽车尾气中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。已知：  ，的燃烧热为。
写出与催化转化成和的热化学方程式_______。

4 . 按要求回答下列问题：
(1)已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO+H₂O H₂SO₃+OH^-　①
HSO H⁺+SO　②
向0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。
25 ℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂(g) Cl₂(aq)　①
Cl₂(aq) + H₂OHClO + H⁺ + Cl^-　②
HClOH⁺ + ClO^-　③
其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=_______，
由图可知该常数值为_______。
②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季_______(填“好”或“差”)。

5 . 探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加浓盐酸	溶液颜色变浅	氢离子抑制了Fe3+的水解
B	常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口	木条复燃	比的氧化性强
C	向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量	先产生沉淀后逐渐溶解	Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与应
D	向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间	有蓝色沉淀生成	K3Fe(CN)6具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	食醋浸泡水垢	产生无色气体	乙酸的酸性比碳酸强
B	乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合	紫色褪去	乙醇具有还原性
C	碘酒滴到土豆片上	土豆片变蓝	淀粉遇碘离子变蓝
D	新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热	有银镜生成	葡萄糖具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 江西有众多非物质文化遗产，如景德镇手工制瓷技艺、李渡烧酒酿造技艺、峡江米粉的制作技艺、婺源绿茶制作技艺。下列说法错误的是

A．景德镇手工制得的瓷器是硅酸盐产品

B．烧酒酿造过程中未发生氧化还原反应

C．峡江米粉中含有天然高分子化合物

D．婺源绿茶在冲泡的过程中体系的熵值增大

8 . 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
下列说法错误的是

A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同。

B．若用标准状况下还原生成、和，则放出的热量为。

C．由反应①可知：。

D．已知的燃烧热为，由组成的混合物，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热为。

9 . 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：　(即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)图中_____。
(2)0－内，的反应速率为_______。
(3)下列叙述正确的是_______(填序号)。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态
(4)该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。
(5)其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。
a．增大的浓度                      b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量       d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
(6)已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极， A、B为燃料或氧气入口。

请写出A入口处电极反应方程式____。

10 . 根据所学知识填空
(1)正长石的主要成分为KAlSi₃O₈，将其表示为氧化物形式：___________。
(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li₂SO₄时，焰色为___________(填标号)。

A．黄绿色

B．洋红色

C．紫红色

D．绿色

(3)向1mol KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________
(4)现有以下四种物质：

A．Si

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．Na2SiO3

请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。
①可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___________；
②常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；
③可用于制备硅胶和木材防火剂的是___________；
④可用于制造计算机芯片的是___________。