1 . 下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价			、	、	、			、
其他	原子核内无中子			重要的半导体材料		有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为_______。
(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______。
(3)R与T相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_______(填标号)。
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
(4)J与Q相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，能证明这一结论的依据是_______。
(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是_______。

2 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

3 . 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．，，，	B．，，，
C．，，，	D．，，，

4 . 下列是用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

5 . 某兴趣小组的同学拟采用以下装置制备氯气并进行一系列相关探究实验。回答下列问题：

(1)装置A中a仪器的名称是_______，用装置A制氯气，发生反应的离子方程式为_______，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)装置C的实验目的是探究氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入_______(填标号)。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	五氧化二磷	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开a的活塞，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当D和F中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当D中溶液由黄色变为红棕色时，关闭a的活塞。
Ⅳ．打开活塞b，将少量F中的溶液滴入E中，关闭活塞b，取下E振荡，静置后层变为紫红色。
①过程Ⅳ的现象能证明溴的氧化性强于碘，反应的离子方程式是_______。
②过程Ⅲ的实验目的是_______。
③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_______，得电子能力逐渐_______(填“减弱”或“增强”)。

6 . 用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体(含、和)进行处理以提取和，流程如图所示：

回答下列问题：
(1)氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为_______，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为_______。
(2)取少量滤液，滴入溶液，其现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终生成_______沉淀。白色沉淀转化过程对应的化学方程式为_______。
(3)检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为_______，滤渣的主要成分为_______。
(4)检验滤渣中提取出的已经洗净的操作为_______。

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入少量：

B．向酸性溶液中滴加溶液：

C．溶液中滴加至溶液呈中性：

D．用醋酸除水垢：

8 . 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A．中氧元素的化合价为价，中氧元素的化合价为价

B．当火灾现场存放有大量金属钠时，不可以用水来灭火，要用沙土

C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

D．钠与水反应时能看到钠浮在水面上并四处游动

9 . 物质的分类、转化在化学中占有重要地位。现有下列几种物质：①铜；②干冰；③盐酸；④液态硫酸；⑤蔗糖；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体。回答下列问题：
(1)属于分散系的是_______(填序号，下同)；能够导电的是_______；属于电解质的是_______；属于混合物的是_______。
(2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：_______。
(3)⑦区别于溶液和浊液的本质特征为_______，利用_______可区分胶体和溶液。
(4)⑦可用于净水的原因是_______。

10 . 下列关于合金的说法正确的是

A．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点高

B．在我国使用最早的合金是钢

C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

D．储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料