1 . 现从含有杂质的固体混合物中提取纯净的晶体，某学生设计了如图所示方案。

已知：受热易分解，反应的化学方程式为。回答下列问题：
(1)为了使分解完全，可采取的措施是______（写一条即可）。
(2)“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为______。
(3)“过滤”步骤得到的白色沉淀的主要成分为______（写化学式）。
(4)“加热煮沸”的目的是______。
(5)一系列操作为______、干燥。
(6)若得到白色沉淀的质量为，用足量稀盐酸溶解，得到气体的质量为。
①加入稀盐酸后，发生反应的离子方程式为______。
②通过计算可得混合物中的质量分数为______（忽略实验过程中质量的损失，用百分数表示）。

2 . 阅读下列短文，并回答相关问题。
宴会上有一道菜肴烤鲜鱼。服务员手捧一个内盛一条被严严实实裹着的烤熟了的鲑鱼。为了保温，服务员在瓷盘内倒一点，然后用火柴将酒精点着。此时，服务员在铝箔上撒一点，只见火焰呈现鲜明的橙黄色。
(1)物质①～④中，属于单质的有______（填序号，下同），属于化合物的有______，属于混合物的有______。
(2)酒精的分子式为，燃烧时的化学方程式为______，酒精中的质量分数为______（用百分数表示，保留3位数字），已知物质碳元素含量较高时，在空气中燃烧时冒黑烟。乙醇在空气中充分燃烧时火焰为淡蓝色的原因可能是______。
(3)已知铝燃烧发出耀眼的白光，撒一点食盐后火焰呈黄色与化学定性操作______有关。
(4)已知淀粉遇碘单质会变为蓝色，某学生为了检验食盐中的碘酸钾，往食盐中加入少量溶液与醋酸，再加入淀粉溶液，发现溶液变为蓝色，试写出发生反应的离子方程式：______。

4 . 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。设计如下装置制备。

已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点，在空气中易与水蒸气反应；
②装置D中发生反应：。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为______，若反应中消耗1个，则消耗______个表现出还原性的。
(2)实验前，应进行的操作是______，实验开始时，应先点燃处______（填“A”或“D”）的酒精灯。
(3)装置所盛装的试剂分别是______、______（填字母），装置的作用是______。
a．饱和食盐水   b．浓硫酸   c．饱和碳酸氢钠溶液   d．碱石灰   e．无水硫酸铜   f．无水氯化钙
(4)装置中使用冰水浴的目的是______。
(5)若装置中的反应在加热条件下进行，则会生成和，发生反应的离子方程式为______。

5 . 葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是

A．

B．反应后的固体是混合物

C．生成的的质量为

D．上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃

6 . 某实验小组欲探究的相关性质，设计了如下实验，并用传感器测得容器内的分压变化如图所示。
实验①：在锥形瓶内装入新配制的饱和溶液，测得密闭容器内的分压如图1；
实验②：在锥形瓶内加入水，再依次加入碳酸氢钠固体、氯化钙固体，测得密闭容器内的分压如图2。

下列有关说法正确的是

A．实验①中，饱和溶液在加热过程中未发生分解

B．实验①中，加入酚酞指示剂，加热至时，溶液红色变浅

C．实验②中，溶液中所有离子质量都减少

D．实验②中，发生反应：