【推荐1】按要求填空。
(1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号为______。
(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是______mol。
(3)10.8g中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。
(4)由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和的物质的量之比为______。
(5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为物质的量浓度为，则的物质的量浓度为______。
(6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为______。
(7)等质量的和，所含中子数之比为______。
(8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。
能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号)
(9)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是______，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。

【推荐2】(1)下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO₂气体、⑦氨水，能导电的是________________，属于电解质的是_________________。(填编号)
(2)节日焰火利用的是____反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于___效应。
(3)①除去铁粉中混用铝粉，选用的试剂为：___________；
②NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃选用的试剂为_____________；
③除去Na₂CO₃粉末中的NaHCO₃，采用的方法__________。

【推荐3】分类法在化学学习中起到了重要的作用。已知下列物质：①NaOH溶液、②NO₂、③Fe(OH)₃、④熔融NaCl、⑤SO₂、⑥氨水。回答下列相关问题：
（1）属于混合物的有______________________（填序号，下同）。
（2）属于电解质的有_________________。
（3）能导电的有_____________________。
（4）实验室制备少量Fe(OH)₃胶体的离子方程式是_____。
（5）实验室用NaOH溶液吸收NO₂的化学方程式为2NO+2NaOH=NaNO₂+ NaNO₃+H₂O,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

【推荐1】已知下列反应：
①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
②2KI+Br₂=2KBr+I₂；
(1)Cl₂、Br₂、I₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序是______。
(2)判断Cl₂与KI能否发生反应：_____(不能请填“否”，能请写出反应的离子方程式)。
(3)已知实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由此分析，MnO₂在反应中______(填“得到”或“失去”)电子，已知Mn的相对原子质量是55，当有87gMnO₂发生_____(填“氧化”或“还原”)反应时，同时有______gHCl发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl₂O，同时Na₂SO₃转化为Na₂SO₄，该反应是否是氧化还原反应？______(填“是”或“否”)请写出该反应的化学方程式：______。

【推荐2】在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂）,该反应的化学方程式为________；若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g （保留两位小数）。

【推荐1】央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为____________。
(2)区别明胶水溶液和Na₂SO₄溶液的方法是____________。
(3)将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，也能形成胶体的是____________。
A．冷水     B．沸水     C．NaCl溶液       D．NaOH溶液
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶水溶液与5mLNa₂SO₄溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。写出能证明Na⁺透过半透膜的实验方法(具体操作)：____________。

【推荐2】(1)现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是(填序号，下同)_______，属于酸性氧化物的是 _______，能导电的是_______，属于电解质的_______。
(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素的焰色反应呈黄色，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号_______。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物A在水中的电离方程式 _______。
③写出足量的化合物A的水溶液与SO₂反应的化学方程式 _______。

【推荐2】柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：FeSO₄＋Na₂CO₃=FeCO₃↓＋Na₂SO₄、FeCO₃＋C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇＋CO₂↑＋H₂O。某实验小组用下列方法测定产品中柠檬酸亚铁晶体的质量分数：取25.00 g柠檬酸亚铁晶体(摩尔质量为246 g·mol^-1)，配成100 mL溶液，取20.00 mL至锥形瓶中，另取0.200 0 mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积	20.00 mL	19.98 mL	21.38 mL	20.02 mL

滴定终点时现象为：___________，柠檬酸亚铁的质量分数为___________。

【推荐3】以为原料制备柠檬酸亚铁。
已知：，实验步骤如下：
(1)①边搅拌边将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中。生成碳酸亚铁沉淀的化学方程式___________
②充分反应后，过滤，并洗涤生成的沉淀。检验沉淀洗净的方法是___________。
③生成柠檬酸亚铁的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)为测定步骤(1)所用溶液的浓度，需配制溶液。
①用托盘天平称取___________g的；
②将称取的固体溶于约20ml蒸馏水中，冷却；
③___________；(补充完整实验步骤)
④摇匀，向容量瓶中注放蒸馏水至离刻度线1~2cm，改用胶头滴管加入蒸馏水至与刻度线相平。振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(3)测定的浓度实验如下：取上述溶液，向其中滴加酸性溶液，当消耗酸性溶液时，两者恰好完全反应。
(已知：)。计算上述溶液中的物质的量浓度(写出计算过程)。___________
若(2)中配制溶液中定容时仰视刻度线，则所测得的硫酸亚铁溶液的物质的量浓度会偏___________(填是“大”或“小”)。