1 . 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是

A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅

B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

2 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

3 . 将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加入溶液产生白色沉淀	B．加入碘水不变蓝
C．加入溶液没有白色沉淀产生	D．加入碘水变蓝

4 . 某溶液中含有Na⁺、CO、HCO、Cl^-，在加入Na₂O₂后浓度不发生变化的是

A．Na+、CO

B．Cl-

C．CO、Cl-

D．HCO

5 . 回答下列问题。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑，其中被还原的元素是___________，还原剂是___________。
(2)已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
①请将上述反应改写成离子方程式：___________。
②氧化剂是___________。
③用单线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。
④在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的分子个数之比为___________。

6 . 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl₂；②H₂O；③Cl⁻；④HClO；⑤H⁺；减少的是

A．①②④

B．①②③

C．①⑤

D．②③④⑤

7 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

B．0.5mo1氯气在标准状况下的体积约为22.4L

C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

D．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA

8 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO₂和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的化学方程式：_______，其中氧化剂和还原剂的物质的量比为_______。
(2)若0.1molMnO₂和25mL12mol•L^-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为_______(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol，小于0.3mol	D．以上结论都不正确

(3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看，MnO₂和Ca(ClO)₂的氧化能力不同，氧化能力较强的是_______。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是_______(填字母)。

	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④装置D中为NaOH溶液，其作用是_______，发生的反应的化学方程式为_______。
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是_______(写化学式)，反应中每生成1个ClO₂分子，转移电子的数目为_______。
②ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl^-除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号)。
A．O₂            B．FeCl₂          C．KI        D．KMnO₄

9 . 下列物质不具有漂白性的是

A．

B．

C．活性炭

D．

10 . 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是

A．	B．
C．	D．