1 . 下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥			⑧	⑩
三	①	③	⑤		⑦		⑨
四	②	④

(1)在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是___________ (写序号)，得电子能力最强的原子是___________ (用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是___________ (写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为___________。
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ___________。
(4)请写出：
(i)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式： ___________。
(ii)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

2 . Ⅰ.完成下列问题
(1)在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。
Ⅱ.高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为
(3)高铁酸钠中铁元素化合价为___________。
(4)在该反应中被氧化的离子是(写离子符号，下同)___________；被还原的离子是___________。
(5)配平：_______
__________________________________________________________________。(依次写出计量数)
Ⅲ.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，操作步骤如下：
(6)①溶解：将___________g氯化钠放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②转移：把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
④定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线___________处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，
⑤摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
(7)在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3 . I．将等物质的量A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应，3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。请计算：
(1)前5min内用B表示的平均反应速率___________。
(2)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。
(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
①v_正(NH₃)=2v_逆(CO₂)             ②密闭容器中NH₃的物质的量不变
③容器中NH₃与CO₂的物质的量之比保持不变             ④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO₂(g)的体积分数保持不变             ⑥形成2molNH₃的同时消耗1molCO₂
⑦气体的平均相对分子质量保持不变             ⑧混合气体的密度保持不变
Ⅱ．汽车尾气有污染，汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂，化学方程式为：2NO+2CO2CO₂+N₂，在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：

实验编号	实验目的	温度 (℃)	同种催化剂的比表面积()	达平衡时所用时间(s)
1	对照试验	200	50
2	研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响	200	80
3	a	300	b

【实验分析与结论】
(4)补全表格：a． ___________；b． ___________。
(5)测得，对比实验1、3，可得结论：___________。
(6)通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，___________(填“>”“<”或“=”)。

4 . 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)该装置正极材料为___________(填电极的化学式)，发生了___________反应(氧化或还原)。
(3)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是___________。
(4)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示：

写出甲池中正极反应式：___________；写出乙池中负极反应式___________。
(5)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图丙所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-。则c电极的名称为___________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为___________。

5 . I．回答下列问题。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO₂反应生成CO
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)过氧化氢一定条件下可发生分解：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)，断裂1mol H₂O₂(l)中的O-O键和1mol O₂(g)中的O=O键所需的能量依次为142kJ、497.3kJ，断裂H₂O₂(l)和H₂O(l)中1molH-O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 mol H₂O₂(l)反应生成2 mol H₂O(l)和1mol O₂(g)___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________ kJ。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(4)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N₂是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)写出氧化炉中反应的化学方程式___________。
(6)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。

6 . 回答下列问题。
(1)观察下面几种烷烃的球棍模型：

A的分子式为___________，B的最简式为___________。C的习惯命名法的名称为___________，D的结构简式为___________。
(2)写出乙烷生成一氯乙烷的化学方程式___________。
(3)某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如异丁烷的结构简式可用键线式表示为。“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：

①写出立方烷的分子式：___________。
②该立方烷的二氯代物共有___________种同分异构体。

7 . 如图是一种新型的K-O₂可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，下列有关说法正确的是

A．a电极是电池的正极	B．正极反应式为K++O2-e-=KO2
C．放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极	D．电子流向是a电极→隔膜→b电极

8 . 某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是

A．装置(1)中铜棒上没有气体产生

B．装置(2)中Zn棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为：

C．装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1∶32时，Zn棒的质量变化相等

D．当装置(3)电路中转移电子，负极和正极质量变化之差为1g

9 . 在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：
①          
②
③             
④
下列有关反应速率的比较中正确的是

A．②>④=①>③

B．①>④>②=③

C．②>①>④>③

D．④>③>②>①

10 . 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是

A．烷烃均难溶于水，相对密度均小于1

B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应

C．物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷

D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3