【推荐1】如图表示表示钙及其化合物之间的转化关系：

(1)Ca(OH)₂是否属于电解质_______(填“是”或者“否”)。
(2)写出Ca(OH)₂在水溶液中的电离方程式_________。
(3)写出下列序号对应转化的化学方程式：
④：________；
⑥：_______。

【推荐2】砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)已知：砷(As)与磷位于同一主族相邻位置。画出砷的原子结构示意图：___________。
(2)(亚砷酸)是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为，第二步的电离方程式为___________。
(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……”，该提纯用的基本操作是___________。砷黄铁矿(FeAsS)制烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为___________。
(4)处理含砷废水的方法很多，在含高浓度的酸性溶液中加入可将转化为而脱除，该脱除砷的离子方程式为___________。

【推荐3】钙及其化合物间有如下相互转化关系，请按要求写出指定反应的化学方程式并完成填空。

(1)反应②___________
(2)反应⑤___________
(3)反应⑥___________
(4)在反应①~⑥中，属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于氧化还原反应的是___________
(5)写出下列物质的电离方程式
①NaHSO₄在水溶液中的电离程式___________
②NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式___________
③NaHCO₃在水溶液中的电离方程式___________

【推荐1】氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)在氧化还原反应中，氧化剂_______电子，发生_______反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有_______性，在氧化还原反应中常作_______剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有_______；常作氧化剂的有_______(均填序号)。
①KMnO₄②铝③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳⑥Na₂S
(4)钠与水反应的化学方程式为_______。铁与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为_______mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)_______。

【推荐2】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。针对以下A—D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)填空：
A.Na₂O₂+HCl→NaCl+H₂O₂
B.Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂↑+H₂O
C.H₂O₂→H₂O+O₂↑
D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
(1)上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是____(填字母，下同)，H₂O₂仅体现还原性的反应是____，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是____。
(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向合数目：____，反应中氧化剂是____，被氧化的元素是____，氧化产物是____。
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe³⁺、Mn²⁺、MnO、H₂O、Fe²⁺、H⁺，则反应的离子方程式为____。

【推荐3】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1molO₃转化为1molO₂和1molH₂O）等物质常被用作消毒剂，等物质的量的上述物质消毒效率（消毒效率是指单位物质的量消毒剂的得电子数目）最高的是__（填序号）。
A.Cl₂             B.H₂O₂            C.ClO₂             D.O₃
（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为__，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是___。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平），在该反应中，当有1molClO₂生成时转移的电子个数约为___。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO））和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是__（用化学方程式表示）：利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__。

【推荐1】查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原                                   B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋                 D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A.Cl₂           B.Fe               C.H₂O₂              D.HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
(       )FeSO₄＋(        )K₂O₂→(       )K₂FeO₄＋(       )K₂O＋(       )K₂SO₄＋(       )O₂↑
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________________。

【推荐2】.高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。
②每生成2molFeO₄^2-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

【推荐1】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）明胶溶于水所形成的分散系和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___。
a．都不稳定，密封放置沉淀   b．两者均有丁达尔现象   c．分散质粒子可通过滤纸
（2）现需配制0.50mol·L^-1 K₂SO₄溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___、以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取K₂SO₄晶体的质量为___。
③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___。
A．容量瓶可长期存放溶液               B．在容量瓶中直接溶解固体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中     D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。
A．转移溶液时有液体溅出
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．烧杯和玻璃棒未洗涤
（3）现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO₃；③K₂SO₄溶液；④CO₂；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)₂；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH₃·H₂O；⑨空气；⑩Al₂(SO₄)₃
(a)上述物质中属于电解质的有___，非电解质的有___(填序号)。
(b)CO₂属于酸性氧化物，SiO₂也属于酸性氧化物，请写出SiO₂和CaO反应的化学方程式：___。
(c)②在水溶液中的电离方程式为___。
(d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：___。
(e)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：____。
A.蒸馏(分馏)       B.萃取        C.渗析       D.分液

【推荐2】实验是学习化学的基础．某实验小组欲用固体配制的溶液．回答下列问题：
(1)本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________________．
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量       ②计算       ③溶解       ④摇匀       ⑤移液       ⑥洗涤       ⑦定容       ⑧冷却．正确的操作顺序为_________________．
(3)某同学欲称量的质量，他采用托盘天平称量，应称取____________．
(4)某实验小组欲用固体配制的溶液．在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____________（填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒       ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面       ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线       ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
(5)取配制好的上述溶液，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气____________L．（已知：氢氧化钠和铝会发生如下反应：）

【推荐3】碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。
(1)碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li₂CO₃ Li₂O+CO₂；②Li₂O+CCO+2Li。锂原子的电子排布式为_____；CO₂ 的结构式为_____；反应②中涉及的化学键类型有_____。
(2)氢负离子(H^﹣)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释_____
(3)电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li₂CO₃产品纯度的方法如下：称取1.000g样品，溶于2.000 mol/L 10.00 mL 的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至 100mL.取定容后的溶液 10.00 mL，加入 2 滴酚酞试液，用 0.100 mol/L标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00 mL。
①定容所需要玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。
②滴定终点的判断依据为_____。
③样品的纯度为_____。