3 . 新型药物H()在对抗糖尿病方面起着重要的作用，下图所示为该新型药物的一种合成方案。该方案具有路线简单、产品易提纯等显著优势，因此可被用于大批量生产该药物：

(1)有机物A→B的反应类型是___________；D分子中氮原子的杂化类型为___________。
(2)C的结构简式是___________；有机物G的分子式为___________。
(3)由D生成E的反应方程式是___________。
(4)已知吡啶()结构与苯环类似，为芳香族化合物，则同时符合下列条件的A的同分异构体有_____种。
①属于芳香族化合物且环上只有两个取代基；
②氧原子不与环直接相连且不含—O—O—键；
③能与溶液反应生成。
其中，核磁共振氢谱上有三组峰，且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为___________(任写一种)。
(5)利用以上合成线路中的相关信息，设计由甲苯()到的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

6 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，发生以下反应：
反应①   
反应②   
资料：催化剂上吸附或沉积太多的水，碳等，易使催化剂中毒。
(1)反应②在热力学上自发进行的趋势大于反应①，其原因是___________。
(2)已知反应①的速率方程，，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)压强为100kPa下，将1mol 和2mol 通过装有催化剂的反应器充分反应，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的升高曲线如图所示

①图中曲线a代表的是___________。
②在上述条件下合成甲醇的适宜工业条件是___________。
A．100～300K                    B．500～600K                    C．900～1000K                    D．1000K以上
③573K时，反应②平衡常数___________(写计算式，为以气体的物质的量分数表示的平衡常数)。
(4)催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃)
某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。Zn-Ca-O无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。

注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
①理论上、反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为___________。
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是___________。

7 . 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al、C等)制备Co₂O₃和Li₂CO₃。工艺流程如下：

已知：
①已知LiCoO₂难溶于水，酸浸后的溶液中含有的部分金属离子有：Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺等；
②NaHCO₃溶液中存在的自耦电离：；
③常温时，有关物质K_sp如下表：

物质
Ksp

(1)为了使拆解后的“正极材料”与酸充分反应，可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)元素Co在周期表中的位置为___________；Co²⁺价层电子轨道表示式为___________。
(3)“酸浸”时，LiCoO₂参与反应的离子方程式为___________；下列试剂中最适宜替换H₂C₂O₄的是___________。
A．Na₂CO₃溶液                    B．Na₂S₂O₅溶液             C．NaNO₃溶液                    D．浓盐酸
(4)滤渣1的主要成分有___________。
(5)加NaOH调节pH=10时，可以完全沉淀的金属离子有___________(一般认为离子浓度≤10^-5mol/L时，离子沉淀完全)。
(6)滤液3中含金属元素的离子主要是，则滤渣2与NH₃∙H₂O，(NH₄)₂CO₃混合溶液主要反应的离子方程式为___________。
(7)沉锂操作过程中需将温度升高到90℃，原因①是加快反应速率，并降低Li₂CO₃的溶解度②是(结合平衡原理解释)___________。

10 . 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。PH常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，的一种制备反方程式为：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．发生该反应每转移0.3mol电子，溶液中增加0.3个

B．1mol 中含4个键

C．是含极性键的非极性分子

D．1mol 固体中含有离子数2