名校
1 . 下列符号表征或说法正确的是
A.HClO的电子式:![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.基态S原子的价电子排布图:![]() |
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2024-06-08更新
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298次组卷
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3卷引用:江西省赣州市2023-2024学年高三下学期5月二模考试化学试题
江西省赣州市2023-2024学年高三下学期5月二模考试化学试题(已下线)江苏省苏州市2023-2024学年高三下学期第三次模拟考试化学试题辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高三下学期第五次模拟考试化学试卷
2 . 为了降低能耗,选择硝酸根作为电催法合成氨的原料,离子方程式为:
。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6e5380c9ac9eeccbfad8258d12dd9da.png)
A.![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.![]() ![]() |
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3 . 研究低碳铬钢分别在不同温度下、不同硫酸浓度下的腐蚀情况,如下图所示,有关说法正确的是
A.约30℃时,低碳铬钢腐蚀严重 | B.30%硫酸,大量发生吸氧腐蚀 |
C.硫酸浓度![]() | D.超过70℃后,实验中有![]() |
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名校
解题方法
4 . 利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与CO2还原,同步实现CO2与HCHO高效转化为高附加值的化学产品,可有效消除酸性工业废水中的甲醛,减少碳排放,实现碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。
A.电源a极为正极,![]() |
B.阳极的电极反应式为:![]() |
C.外电路转移![]() |
D.电解生成1molHCOOH,理论上可消耗标准状况下![]() |
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2024-06-04更新
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186次组卷
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2卷引用:江西省赣州市2023-2024学年高三下学期5月二模考试化学试题
5 . 纳米
是新型能源材料,高温时合成反应为:
。阿伏加德罗常数的值为
,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d98330b92df6feb4c7455a4436e92fa0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5819e909aacc5f3c2b7b76caf91b7be9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
A.![]() ![]() |
B.![]() ![]() ![]() |
C.![]() ![]() ![]() |
D.![]() ![]() ![]() |
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6 . 下列离子方程式正确的是
选项 | 尾气处理 | 离子方程式 |
A | 用![]() ![]() | ![]() |
B | 用![]() ![]() | ![]() |
C | 用![]() ![]() | ![]() |
D | 用![]() ![]() | ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . HfNbTaTiZr系的难熔高熵合金涂层,赋予材料更出色的弹性、塑性、断裂韧性等,下列有关说法正确的是
A.该涂层为无机非金属材料 | B.该涂层为有机高分子材料 |
C.该涂层为功能复合材料 | D.该涂层为金属材料 |
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解题方法
8 . 二甘氨酸合锌是常用的补锌药品,化学式为
,针状白色晶体,可溶于水。制备过程如下:
I.称取3.00 g
固体溶于25 mL水,滴加氨水产生大量白色沉淀,过滤,洗涤。
II.称取1.50 g甘氨酸,溶于40 mL水形成甘氨酸溶液,搅拌下用甘氨酸溶液溶解I中的白色沉淀。
III.过滤,转移液体于烧杯中。经一系列操作后,过滤、洗涤、干燥,得到针状白色晶体1.92 g。
请回答下列问题:
(1)①步骤I中所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外,还有___________ 。
②步骤I中若氨水过量较多、浓度较大,产率会明显降低,原因是___________ 。
③步骤I中洗涤除去的离子是___________ 。
(2)步骤II中发生的化学方程式为___________ 。
(3)步骤III中“一系列操作”是指___________ 、___________ 。
(4)产率为___________ 。
(5)直接法制备二甘氨酸合锌的方法是:用硫酸锌与甘氨酸直接反应,经实验步骤III得到晶体。本实验方法与直接法相比较,优点与缺点分别为___________ 、___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aadfe4f6cd35162850d6b3c53c2c38d2.png)
I.称取3.00 g
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6cd9d04a5a34c60567b716b21582870b.png)
II.称取1.50 g甘氨酸,溶于40 mL水形成甘氨酸溶液,搅拌下用甘氨酸溶液溶解I中的白色沉淀。
III.过滤,转移液体于烧杯中。经一系列操作后,过滤、洗涤、干燥,得到针状白色晶体1.92 g。
请回答下列问题:
(1)①步骤I中所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外,还有
②步骤I中若氨水过量较多、浓度较大,产率会明显降低,原因是
③步骤I中洗涤除去的离子是
(2)步骤II中发生的化学方程式为
(3)步骤III中“一系列操作”是指
(4)产率为
(5)直接法制备二甘氨酸合锌的方法是:用硫酸锌与甘氨酸直接反应,经实验步骤III得到晶体。本实验方法与直接法相比较,优点与缺点分别为
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解题方法
9 . 江西富含稀有金属铝,钼具有优异的物理化学性能,在冶金、农业、环保和航天等领域有着广泛应用。工业上以钼精矿(主要成分为
,杂质有
、
、
和
等元素)制备四钼酸铵的流程如下:
(1)气体A化学式为___________ ,气体B的分子空间构型是___________ ,基态氧原子的最外层轨道表示式为___________ 。
(2)碱浸时把
转化成
,其离子方程式为___________ 。
(3)工业上探究了碱浸中钼浸出率与蒸发温度的关系,如下图所示:___________ 。
②80℃以后,蒸发温度上升,钼浸出率迅速下降,主要原因为___________ 。
(4)碱浸后的滤液中仍然有部分铜、锌和低价钼金属存在,净化时依次加入适量
、
溶液,其作用分别是___________ 、___________ 。
(5)酸沉时主要发生的离子方程式为___________ 。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe5b9f2768c9e68f633b33d6929f5590.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af2aa4ca3dbdf24490f5d82b714fe5b4.png)
(1)气体A化学式为
(2)碱浸时把
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(3)工业上探究了碱浸中钼浸出率与蒸发温度的关系,如下图所示:
②80℃以后,蒸发温度上升,钼浸出率迅速下降,主要原因为
(4)碱浸后的滤液中仍然有部分铜、锌和低价钼金属存在,净化时依次加入适量
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/490de4920225f330fa25058faeafe05b.png)
(5)酸沉时主要发生的离子方程式为
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10 . 水系锌离子可充电电池
,电解质中含有少量
。放电时总反应为:
。下列说法正确的是
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A.充、放电时锌离子浓度减小或增大 |
B.![]() |
C.放电时,正极反应:![]() |
D.充电时,锌离子移向电池的正极 |
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