1 . 常温下向饱和溶液(始终有固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知的电离常数的负对数：，；下列说法正确的是

A．溶液中始终存在：

B．的数量级为

C．pH=7时，

D．A点时，

3 . 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ．        
副反应Ⅱ．        

回答下列问题：
(1)_____0 (填：“>”或“<)。
(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为______%，_____kPa/min，反应Ⅰ的_____。(用含p的代数式表示，的选择性=)。
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是______。
(4)T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol 、1mol CO和2mol ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。

4 . 三氯化六氨合钴()是一种重要的化工产品。实验室以为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：
Ⅰ．制备氯化钴：已知易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备

(1)仪器a的名称为_____。
(2)A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为______。装置B中试剂X为____。
(3)球形干燥管中试剂的作用为______。
Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备的按下图流程操作：

(4)“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为____。
(5)利用、、浓氨水、制备的总反应化学方程式___。
(6)操作X中，加入浓盐酸的作用是____。
Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L 溶液滴定生成的，消耗溶液的体积为10.00mL。
(已知：①将氧化成，自身被还原成；②)。
(7)计算样品中钴元素的质量分数为_______%(保留至小数点后两位)。

8 . “结构决定性质”，下列有关物质结构与性质的说法中正确的是

A．温度相同时，水溶液中电离常数：

B．熔点：

C．分子的极性：

D．、、三种分子中的键能：F-F<Cl-Cl<Br-Br

9 . 下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是

A．18g液态水中含有氢键的数目为2

B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1

C．常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3

D．25℃时，1L pH=2的溶液中，的数目为0.01