常温下向
饱和溶液(始终有固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中
浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知
的电离常数的负对数：
，
；下列说法正确的是
饱和溶液(始终有固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知的电离常数的负对数：，；下列说法正确的是
A．溶液中始终存在： |
B． 的数量级为 |
C．pH=7时， |
D．A点时， |
更新时间：2024-05-17 21:32:29
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(0.4)
【推荐1】常温下，向5mL一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入
的氨水，首先析出浅蓝色的
沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成
络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中pc{
，
为
或}与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中pc{，为或}与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是 | A．硫酸铜溶液的浓度为 |
| B．常温下，b点溶液中水的电离程度低于纯水的 |
C．c点溶液中存在 |
D．常温下，忽略 的影响，可得 |
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【推荐2】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是
| A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 |
| B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 |
| C．使用该漂白剂的最佳pH为3 |
| D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-) |
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【推荐3】常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L-1的氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1 |
| B．NH4Cl溶液中，若溶液的pH=6，则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7 mol·L-1 |
| C．0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+) |
| D．0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中，c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3) |
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【推荐1】25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO
、SO
三种微粒的物质的量分数(即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
、SO三种微粒的物质的量分数(即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是| A．读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7 |
| B．向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO的物质的量分数一定增大 |
| C．在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-) |
| D．在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO)+2c(H+)∙c(SO)+Kw |
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解题方法
【推荐2】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3＋H2O
＋OH－，25℃时，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是( )
＋OH－，25℃时，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是( )A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH |
| B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=6.85 |
| C．0.1 mol·L－1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式：H2NCH2CH2NH＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－ |
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。常温下，
的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数
随
的变化如图所示
。下列说法错误的是
的平衡常数
时，
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【推荐1】室温下，通过下列实验探究
、
溶液的性质。
实验1：用
试纸测量
溶液的，测得约为8
实验2：将溶液与
溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：饱和溶液中通入
产生白色沉淀，溶液从12下降到约为9
实验4：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
下列说法正确的是
、溶液的性质。实验1：用
试纸测量溶液的，测得约为8实验2：将
溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：饱和
溶液中通入产生白色沉淀，溶液从12下降到约为9实验4：向
溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅下列说法正确的是
A．由实验1可得出： |
B．由实验2可推测： |
C．实验3中发生反应的离子方程式为 |
D．实验4中加水稀释后，溶液中 的值增大 |
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解题方法
【推荐2】常温下，分别向
浓度均为
的NaX溶液、
溶液滴加
溶液，pM与
溶液体积的关系如图所示[
，
代表
、
]，下列说法正确的是
浓度均为的NaX溶液、溶液滴加溶液，pM与溶液体积的关系如图所示[，代表、]，下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示 的关系图 |
B．常温下，饱和溶液的物质的量浓度： |
C．若 变为 ，则c点向e点移动 |
D．d点是 的饱和溶液 |
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解题方法
【推荐3】常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(忽略混合时溶液体积的变化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法正确的是
A．ab段发生离子反应有：SO +Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
| B．a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a>b>c |
| C．若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1 |
| D．若V2=1时，m2=27.2 |
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【推荐1】硫代硫酸钠(
)的制备和应用相关流程如图所示。
已知：25℃时，
的
，
；
的
，
下列说法正确的是
)的制备和应用相关流程如图所示。 已知：25℃时，
的，；的，下列说法正确的是
A．步骤1所得的溶液中： |
B．步骤1过程中pH=8时， |
C．步骤3所得的清液中： |
D．步骤3的离子方程式为： |
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(0.4)
名校
【推荐2】已知
，25℃时，
的
，
。用
溶液滴定
溶液，溶液中
、
、
的分布分数
随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是[如分布分数：
]
，25℃时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是[如分布分数：]| A．两次突变，应选用不同的指示剂 |
B．pH=8时： |
| C．b点溶液的pH约为4.54 |
D． |
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与溶液pH的关系如图所示(已知
)。下列说法正确的是
的数量级是
的分布分数
等于
时，溶液的pH=4.1
