乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3＋H2O
＋OH－，25℃时，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是( )
＋OH－，25℃时，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是( )A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH |
| B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=6.85 |
| C．0.1 mol·L－1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式：H2NCH2CH2NH＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－ |
更新时间：2020-08-15 10:53:36
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| A．M点对应溶液中:c(HX)<C(X-) |
| B．HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5 |
| C．P 点对应溶液中 c(Cl-) = 0.05 mol • L-1 |
D．N点对应溶液pH>7的原因是X-+H20 HX+0H- |
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| A．Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−) |
B．H2R H++HR−，Ka1=1.0×10−1.3 |
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【推荐1】海洋中珊瑚(主要成分
)的减少可能与
的过度排放相关。海水中
体系各组分lgc-pH关系如下图。
为定值；
②
。
下列说法错误的是
)的减少可能与的过度排放相关。海水中体系各组分lgc-pH关系如下图。
为定值；②
。下列说法错误的是
A．通常情况下，海水中 保持不变 |
B．天然海水中一定存在： |
C．在pH=8.0的天然海水中， |
| D．若过度排放，增大，将导致海水pH降低，促进海洋中溶解 |
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［x表示
或
］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示 与溶液pH的变化关系 |
B． |
| C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 |
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| C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)/c(CH3COO-)的比值将增大 |
| D．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
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