常温下，0.1 mol·L−1 H2R溶液中H2R、HR−、R2−三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
| A．Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR−)+2c(R2−) |
B．H2R H++HR−，Ka1=1.0×10−1.3 |
| C．等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3 |
| D．HF的Ka=1.0×10−3.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F−2HF+R2− |
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夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理——弱电解质的电离及影响因素 (强化练习)备考突破2020高三化学专题强化集训——溶液中微粒浓度大小的关系分析（已下线）2018届高三第三次全国大联考（新课标Ⅲ卷）
更新时间：2018-05-18 15:07:33
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【推荐1】常温下，向VmL0.1mol·L−1的MOH溶液中加入等浓度的盐酸溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的−lgc(H+)水随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(已知lg2=0.3)
| A．常温下，0.1mol·L−1的MOH溶液溶液的电离平衡常数数量级为10-6 |
B．b点加入盐酸的体积大于 mL |
| C．c点溶质为MCl和HCl |
| D．d点溶液中c(M+)=c(Cl−) |
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【推荐2】已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是
| 弱酸 | HF | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离常数（25℃） | 3.53×10-4 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
| A．2CN-+ H2O + CO2 ＝2HCN + CO32— |
| B．中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者 |
| C．等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者 |
| D．等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 |
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【推荐3】常温下，用
盐酸滴定
溶液，所得溶液pH、
和
的分布分数
[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数
]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A．曲线a代表 ，曲线b代表 |
B．M点溶液中存在 |
C．的电离常数的数量级为 |
D．若将 改为等浓度的 ，则M点随溶液体积的变化上移 |
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名校
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．25℃时，水电离出的 溶液，其pH＞7 |
| B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱 |
| C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸 |
D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若 ，则HX为强酸 |
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名校
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【推荐2】常温下，用
氨水滴定
浓度均为的和的混合液，下列说法不正确 的是
氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法A．在氨水滴定前，和的混合液中 |
B．当滴入氨水10 mL时， |
C．当滴入氨水20 mL时， |
| D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL |
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属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用
，测得在不同
(
为
或
)与
的关系如图所示。下列说法错误的是
代表
与
的数量级为
点的溶液中存在
