【推荐1】电解质溶液导电能力越强,电导率越大。常温下用0.1000 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液{二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下K_b[(CH₃)₂NH·H₂O]=1.6×10^-4},利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小

B．d点溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C．b、c、d、e四点的溶液中,水的电离程度最大的是d点

D．a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中: c(OH-) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] <c(Na+)< c(Cl-)

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中对生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

B．pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

【推荐3】25℃时，某混合溶液中，溶液中、、和随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．O点时，

B．的数量级为

C．该体系中，

D．pH由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大

【推荐1】已知：25℃，的电离平衡常数，25℃，向1L某一元酸里溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．由图可推知，25℃时溶液的约为10

B．当通入时，所得溶液中：

C．时，所得溶液中：

D．时，所得溶液中：

【推荐2】常温下，已知某三元弱酸H₃A的三级电离平衡常数分别为、、，下列说法错误的是

A．Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为10－2

B．在NaH2A溶液中：

C．0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度，前者大于后者

D．向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

【推荐3】常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是

A．HA为一元弱酸

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．随着MOH溶液的滴加，比值减小

D．K点对应的溶液中有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol/L

【推荐1】常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-15

B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4 mol/L

C．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液

D．Fe3+、Cu2+、Fe2+浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH=3.2时可将Fe3+、Fe2+全部除去，而Cu2+不会产生沉淀

【推荐2】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸
B	将MgCl2溶液加热蒸干，得到白色固体	固体为MgCl2
C	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2＋
D	向盛有1 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴入几滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成	Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】常温下，分别在、、HNO₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．

B．的数量级为

C．相同条件下，比更易溶于HNO2

D．d点存在