常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值
［x表示
或
］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示 与溶液pH的变化关系 |
B． |
| C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 |
D．当pH增大时， 的值逐渐增大 |
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更新时间：2023-03-16 11:16:44
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【推荐1】常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是
A．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H++CH3COO－ |
| B．b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL |
| C．将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液 |
| D．常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa=4.7 |
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解题方法
【推荐2】如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－ |
| B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH－) >c(H＋) |
| C．当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 |
| D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－) |
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(0.4)
【推荐3】肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
| A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1068 kJ/mol |
| B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+ H2O = N2H5++ OH- |
| C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－= N2+ 4H2O |
| D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |
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【推荐1】乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质 ，已知：25℃时，电离常数kb1=10-4.07 kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误 的是
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++OH- |
| B．曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+ |
| C．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07 |
| D．在0.1 mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-) |
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【推荐2】常温下，
均为2、体积均为
的
溶液，分别加水稀释至体积为
，溶液随
的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．常温下： |
B． 的电离度： 点 点 |
C．当 时，三种溶液同时升高温度， 减小 |
D．点酸的总浓度小于 点酸的总浓度 |
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、
三种溶液，pM[
，M表示
、
或
]随pH变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是
；②溶液中离子浓度小于
可以认为已经除尽。
，需调整溶液的pH至少为6.7
的平衡常数为
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解题方法
【推荐1】常温下，向1升
的NaClO溶液中缓慢通入
气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是
的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为 |
B．a点溶液中： |
C．b点溶液中： |
D．c点溶液中： |
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【推荐2】某二胺(H2NRNH2)为二元弱碱，常温下向20mL 0.1mol/L的该二胺溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，得到的体系中RN2H4、
、
三种粒子的浓度的对数值(lgc)、通入HCl气体的体积与pH关系如图所示。下列说法正确的是
、三种粒子的浓度的对数值(lgc)、通入HCl气体的体积与pH关系如图所示。下列说法正确的是| A．①代表 |
B．的水解常数的数量级为 |
C．a点时， |
| D．b点时，通入HCl气体的体积为0.672L(标准状况下) |
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【推荐3】已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是
| A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5 |
| B．b点溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH) |
| C．c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| D．c点水的电离程度小于d点 |
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