常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L-1的氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1 |
| B．NH4Cl溶液中，若溶液的pH=6，则c(Cl-)-c(NH4+)=9.9×10-7 mol·L-1 |
| C．0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+) |
| D．0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中，c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HCO3-)+c(H2SO3) |
更新时间：2018-04-10 21:14:28
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【推荐1】常温下，用
氨水滴定
浓度均为的
和
混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积的变化趋势如图所示[已知：常温下，
，
]。下列叙述正确的是
氨水滴定浓度均为的和混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积的变化趋势如图所示[已知：常温下，，]。下列叙述正确的是A．a点混合溶液中： 约为 |
B．b点混合溶液中： |
C．c点混合溶液中： |
D．加入氨水体积等于 时，混合溶液的 |
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【推荐2】常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是
| A．HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 |
| B．当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－l |
| C．当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+） |
| D．当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+) |
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、pOH与加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。
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【推荐1】现有25℃下的四份溶液：①0.01mol/L溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是
溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是| A．①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等 |
| B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ |
| C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，①>② |
D．将①、④混合，若有 ，则混合液一定呈酸性 |
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【推荐2】已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如下表）。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（）
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
 |  |   |
| A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO |
C．图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO） |
| D．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 |
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【推荐3】25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1，将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（ ）
| A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 |
| B．滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol |
C．所滴加氨水的浓度为 mol·L-1 |
| D．滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H＋)=c(OH-) |
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