已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如下表)。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO |
C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) |
D.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 |
更新时间:2020-07-02 18:33:37
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【推荐1】是一种二元弱酸。常温下,向20 mL 0.1 mol⋅L 溶液中滴加同浓度的NaOH溶液,溶液中[Y表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.直线a表示与pH的变化关系 |
B.Q点溶液中, |
C.常温下,的水解常数 |
D.N点溶液中, |
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【推荐2】常温下,分别向体积相同、浓度均为1 mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是
A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3 |
B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是:NaB>NaA |
C.a、b两点溶液中,水的电离程度b<a |
D.当lgc= -7时,两种酸溶液均有pH=7 |
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【推荐3】亚磷酸常用于农药的合成。H3PO3为二元弱酸,25℃时Ka1=10-1.3,Ka2=10-6.6。常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO3溶液的滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Na2HPO3为弱酸酸式盐 |
B.a点对应V1为10mL |
C.c点存在: |
D.若取b点溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合(溶液体积变化忽略)后,存在:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2PO)+2c(H3PO3)+c(Na+)+c(H+) |
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【推荐1】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.f=0时,溶液中:c(Na+)=2c(CO32-) |
B.f=0.5时,溶液中:2c(Cl-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3) |
C.f= 1时,溶液中:c(Cl-) > c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H2CO3) |
D.f=2时,溶液中:c(H2CO3) > c(HCO3-)> c(H+)> c(OH-) |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH一定等于7 |
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-) |
C.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgBr混合后加入水中,所得溶液c(Cl-)=c(Br-) |
D.向0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH=7:c(Na+)=2c(SO)+c(HSO) |
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【推荐1】常温下,已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述正确的是
A.反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=1000 |
B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生的反应是:CO+H2R=CO2↑+H2O+R2- |
C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中:(R2-)<c(H2R) |
D.在pH=4的溶液中:3c(R2-)>c(Na+)+c(H+)-c(OH-) |
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【推荐2】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.溶液中: |
B.醋酸钠溶液20mL与盐酸10mL混合后的溶液中: |
C.物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中,由大到小的顺序为:③>②>① |
D.浓度为的①氨水、②溶液、③溶液、④溶液,pH的大小顺序:①>④>③>② |
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