25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO
、SO
三种微粒的物质的量分数(即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
、SO三种微粒的物质的量分数(即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是| A．读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7 |
| B．向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO的物质的量分数一定增大 |
| C．在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-) |
| D．在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO)+2c(H+)∙c(SO)+Kw |
20-21高二上·江苏南京·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2021-03-02 10:59:48
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解题方法
【推荐1】常温下，用
标准溶液滴定
三元酸
(的第一步电离方程式为
)，测得溶液的
与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
标准溶液滴定三元酸(的第一步电离方程式为)，测得溶液的与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 | A．滴定过程中可用石蕊作指示剂 |
B．a点满足： |
C．b点满足： |
| D．随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大 |
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【推荐2】常温下，向1L 1.0 molLNaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)，下列说法正确的是
| A．常温下，NaClO水解平衡常数的数量级为10-4 |
| B．a点溶液中存在c(HClO)=c(ClO-) |
C．b点时溶液发生反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO- =SO +Cl- +2H+ |
| D．c点溶液中存在c(H+)>c(Na+)=c(SO)=c(Cl- )>c(OH-) |
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解题方法
【推荐3】在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－) |
| B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+) |
| C．将pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－) |
| D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a |
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解题方法
【推荐1】室温下，向
浓度均为
的
和
的混合溶液中逐滴加入的
溶液。已知：
的
，
，
，
，
。下列说法不正确 的是
浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知：的，，，，。下列说法| A．加入的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象 |
B．溶液中存在关系， |
| C．在和的混合溶液加几滴稀盐酸，几乎不变 |
D．向和混合溶液加入 溶液，可能生成碱式碳酸镁 |
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解题方法
【推荐2】室温下：
、
、
、
、
。某小组同学进行如下实验：
下列所得结论正确的是
、、、、。某小组同学进行如下实验：| 实验 | 实验操作 |
| 1 | 测定0.1mol/L的 溶液的pH≈a |
| 2 | 向0.1mol/L的溶液中通入少量 |
| 3 | 向0.1mol/L的溶液中逐滴加入等浓度、等体积的NaClO溶液 |
| 4 | 配制0.1mol/L的 、 、 三种溶液 |
A．实验1溶液中存在： |
B．实验2反应后的溶液中存在： |
C．实验3反应的离子方程式为： |
D．实验4中各溶液 大小： |
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名校
【推荐3】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)= c(HRO3－)+2c(RO32﹣) |
| B．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c(Na+)＞c(CH3COOH)，则：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③ |
| D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+)：①＞③＞② |
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(0.4)
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【推荐1】常温下，向0.1mol·L－1的HR溶液中缓慢加入NaOH固体，平衡后
与溶液pOH的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：HR是一元弱酸，pOH=－lgc(OH－)，lg2=0.3。
与溶液pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：HR是一元弱酸，pOH=－lgc(OH－)，lg2=0.3。
| A．a点溶液中c(Na+)<0.05mol·L－1 | B．b点溶液的pH=8.85 |
| C．c点坐标为(7，2.3) | D．pOH=10时， |
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【推荐2】常温时，用溶液滴定二元酸
溶液，溶液中含A微粒的分布系数
随pH的变化关系如图所示，[如
的分布系数：
]。下列说法错误的是
溶液滴定二元酸溶液，溶液中含A微粒的分布系数随pH的变化关系如图所示，[如的分布系数：]。下列说法错误的是 | A．第二次突变时，可选用酚酞作指示剂 |
B． 溶液中存在： |
C．c点存在： |
D． 的平衡常数 |
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HA-+H+
