室温下,向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知:的,,,,。下列说法不正确 的是
A.加入的溶液后,在上层清液中滴加溶液无明显现象 |
B.溶液中存在关系, |
C.在和的混合溶液加几滴稀盐酸,几乎不变 |
D.向和混合溶液加入溶液,可能生成碱式碳酸镁 |
更新时间:2024-04-10 08:35:43
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【推荐1】二元有机酸的电离常数、。难溶于水,常温下,将溶解在一定浓度的HY溶液中,直至不再溶解,测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是已知:HY是一元强酸,易溶于水。
A.溶液显碱性 |
B.溶度积 |
C.b点: |
D.若溶于HY溶液中得到氢离子浓度与点相等,则 |
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【推荐2】25℃时,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A.a点:c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1 |
B.b点:c(Na+)>c(HSO3-.)> c(H2SO3)> c(SO32-) |
C.溶液导电性b>c |
D.a、b、c、d中,d点水的电离度最大 |
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解题方法
【推荐3】已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃时,向20mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5 |
B.b点溶液中,c(Cl-)>c(NH)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
C.c点溶液中,c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
D.d点溶液中,c(NH)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO-) |
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【推荐1】已知:。室温下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.溶液中水的电离程度:a<b<c |
B.b点溶液中: |
C.c点溶液中: |
D.室温下NaX的水解平衡常数为 |
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解题方法
【推荐2】下列各溶液中,离子的物质的量和物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的醋酸中:n(H+)=0.001 mol |
B.pH=x的CH3COOH溶液100 mL,稀释10倍后,pH=y,y-x>1 |
C.饱和NaHS溶液(已知NaHS溶液呈碱性):c(H2S)>c(S2-) |
D.pH相同的①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+):①>②>③ |
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【推荐3】常温下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O)或-1g[c(H+)/c(HC2O)]和-lgc(C2O)关系如图所示,下列说法错误的是
A.曲线M表示和的关系 |
B.Ka1的数量级为10-5 |
C.向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至时,溶液的pH为5 |
D.在NaHC2O4溶液中 |
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【推荐1】牙齿表面有一层牙釉质在保护着,存在如下平衡: ,已知的的。下列说法错误的是
A.口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 |
B.牙膏中添加适量的磷酸盐,可以有效保护牙齿 |
C.若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口,会使上述平衡发生移动,此时变小 |
D.使用含氟(NaF)牙膏,可实现与的转化 |
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【推荐2】下列方案设计、现象和结论正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究1-溴丁烷的消去反应 | 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL乙醇,搅拌,微热。将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液褪色,说明1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯 |
B | 证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) | 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液,再滴入0.01mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成,又出现黑色沉淀,说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
C | 探究Fe2+、Br-的还原性强弱 | 向FeBr2溶液中加入过量氯水,再加CCl4萃取 | 若CCl4层无色,则Fe2+的还原性强于Br- |
D | 证明溴乙烷中还有溴元素 | 取少量溴乙烷与NaOH溶液共热,一段时间后,向反应液中加入足量硝酸,再滴入几滴AgNO3溶液 | 产生淡黄色沉淀,证明溴乙烷中含有溴元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐3】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
实验发现:
ⅰ.a 点溶液澄清透明,向其中滴加 NaOH 溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入 KSCN 溶液显红色;
ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出;取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是
实验发现:
ⅰ.a 点溶液澄清透明,向其中滴加 NaOH 溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入 KSCN 溶液显红色;
ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出;取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是
A.检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为:稀硝酸和BaCl2溶液 |
B.c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应 |
C.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+ |
D.向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象,证明溶液中无Fe3+ |
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