高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，高铁酸根与水分子结合发生质子化，并存在平衡：
。常温下，
的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数
随
的变化如图所示
。下列说法错误的是
。常温下，的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法错误的是A． 的平衡常数 |
B． 时， |
C．D点 |
D．C点 |
更新时间：2022-03-01 10:47:21
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【推荐1】以酚酞为指示剂，用
的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸
溶液。溶液中，pH、分布系数
随滴加NaOH溶液体积
的变化关系如图所示。［比如
的分布系数：
］
下列叙述正确的是
的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］下列叙述正确的是
A．第一步电离方程式为 ，曲线②代表 |
| B．加入20.00mLNaOH溶液显酸性的原因是HA-能水解，且水解能力明显小于HA-电离 |
C．滴定终点时，溶液中 |
D．HA-的电离常数 |
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解题方法
【推荐2】已知
溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
①
；②
向
的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①
；②向
的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属 ，平衡①右移，平衡②左移，溶液中 增大 |
B．加入少量 固体， 、 的值均增大 |
C．加入少量 固体，则 |
D．加入氨水至溶液呈中性，则 |
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能把海水中的碘置换出来，推测
也能把海水中的碘置换出来
，则碱性：
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【推荐1】298K时，向20mL 0.01mol·L－1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．水电离出的H+浓度：a<b<c<d |
B．氢氟酸的电离平衡常数：Ka= |
| C．V=20 |
| D．b点溶液中：c(F－)>c(HF) |
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【推荐2】AlF3存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定A13+、AlF2+、AlF
、AlF3在所有含铝元素微粒中的分布分数随pF[pF=-lgc(F-)]变化如图所示，［已知δ(X)为含铝微粒的分布分数，如δ(Al3+)=
］，下列说法错误的是
、AlF3在所有含铝元素微粒中的分布分数随pF[pF=-lgc(F-)]变化如图所示，［已知δ(X)为含铝微粒的分布分数，如δ(Al3+)=］，下列说法错误的是| A．曲线b表示AlF |
| B．pF=4.6时，c(AlF)>c(AlF2+)>c(AlF3) |
| C．常温下，AlF3⇌Al3++3F-的化学平衡常数数量级为10-16 |
| D．pF=6.6时，5c(AlF2+)+c(AlF)+c(H+)=c(F-)+c(OH-) |
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【推荐1】边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO
、SO
的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数： δ (H2SO3) =
]，下列有关叙述错误的是
、SO的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数： δ (H2SO3) =]，下列有关叙述错误的是| A．当溶液pH范围为4~5时，停止通入SO2 |
| B．根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)的数量级为10-7 |
| C．a点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c( HSO)+2c(SO)+c( HCO) +2c(CO) |
| D．pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO)+c(H2SO3) |
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【推荐2】常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5mol·L－1。向20mL浓度均为0.1mol·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是
| A．M点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+) |
| B．溶液呈中性的点处于N、P之间 |
| C．已知1g3≈0.5，P点的pH=5 |
| D．P点：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)] |
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【推荐3】25℃时，用0.1mol/L的
溶液滴定
的MOH溶液，滴定过程中加入溶液的体积与溶液中
的关系如图所示。下列说法错误的是
溶液滴定的MOH溶液，滴定过程中加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法错误的是| A．MOH是一元强碱 |
B．a点时 |
| C．不宜选择甲基橙做指示剂 |
D．b点： |
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