【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z^2－电子层结构与氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol^－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。
（4）(XY)₂的性质与Cl₂相似，(XY)₂与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。
（5）常温下，1molZ₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ₂，该反应的化学方程式为____________________________________________。

【推荐3】2019年6月5日美国商务部表示，美方将采取“空前行动”，确保对科技业和军方极其关键的战略性矿物及稀土供应无虞。我国稀土出口量世界第一。以氟碳铈矿（主要含CeFCO₃，少量其他稀土盐LnFCO₃、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO₂等）为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图所示：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________________。“氧化焙烧”时，CeFCO₃和其他稀土盐LnFCO₃分别转化为CeO₂和Ln₂O₃，请写出生成的CeO₂化学方程式为：________________________。
（2）“氯化”过程的目的是将CeO₂和Ln₂O₃分别转化为可溶性的CeCl₃和LnCl₃，除去Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质。若溶液中c(Ce³⁺)=0.01mol/L，为确保不析出Ce(OH)₃沉淀，则溶液的pH________（填pH的范围）。（已知Ksp[Ce(OH)₃=1.0×10^-20]）
（3）CeO₂和Ln₂O₃混合物中加入稀盐酸，Ln₂O₃溶解生成LnOCl的化学方程式为：___________________________________________________。
（4）化工生产条件的选择：
①“氯化”条件的选择
将氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7质量比混合，在325℃下真空焙烧60min。稀土矿氧化物转化成稀土氯化物的氯化率如图所示：

氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为________。
②“氧化”条件的选择
氧化过程中，反应温度、反应时间对混合稀土氯化物氧化率的关系如图所示：

最佳温度和时间是_________，原因是_________________________________________。
（5）取上述流程中得到的CeO₂产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO₂的质量分数为___________。

【推荐1】晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：
I.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
II.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃(Si＋3HClSiHCl₃＋H₂)；
III.SiHCl₃与过量的H₂在1100～1200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水剧烈反应。
(1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为_______；上述反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______。
(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为_______。
(3)实验室用SiHCl₃与过量的H₂反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是_______，装置C中的烧杯需要加热，目的是_______。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______，装置D中发生反应的化学方程式是_______。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。

【推荐2】醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）
请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是_____________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________（选下面的A、B或C）；目的是_____________。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____________（填“A”或“B”，下同），打开阀门_____________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是_____________。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_____________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的_____________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10^-5mol/L）。已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^-31，≈4，lg2≈0.3

【推荐3】水合肼(N₂H₄·H₂O)又称水合联氨，为无色透明的油状液体。有淡氨味，常用作火箭燃料、医药等，实验室可用次氯酸钠氨化法制备。回答下列问题：
(1)将氨气通入次氯酸钠溶液中，在一定条件进行反应得水合肼混合溶液，经除氨、蒸发脱盐和蒸馏可得水合肼。写出上述反应的化学方程式：_______。
(2)制取氨气不可选择下图中的_______装置(填字母)。。

(3)制备NaClO溶液(受热易分解)实验如下：

①C是除杂装置，应盛装的试剂为_______；仪器的连接顺序为a→_______。
②A中发生反应的离子方程式为_______。
③若Cl₂与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将_______(填“增大“减小”或“不变")。

【推荐1】过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如图。

(1)判断恰好除尽的实验现象是_______。
(2)过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_______。
(3)若样品体积为，加入溶液，消耗溶液。则过氧乙酸的含量为_______。

【推荐2】欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如图所示的实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是___________。
(2)写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式___________。
(3)装置中B瓶的作用是___________。
(4)A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是___________。
(5)为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________。
(6)C装置烧瓶中的物质是___________，用简单的实验证实你的判断：___________。
(7)实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是___________。
(8)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程：___________。

【推荐3】硫代硫酸钠（）是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置：

(1)可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯（），在此过程中做_________（填“氧化”或“还原”）剂。
(2)装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是__________________________。
(3)虚线部分导管的作用是________________________。
(4)实验前要向装置中鼓入的目的是____________，多孔球泡的作用有____________________。
(5)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________。
(6)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是______________。
(7)小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠（），现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。（已知：）