1 . 已知氯气有强氧化性，能氧化Fe²⁺、Br^-、I^-等。又已知还原性I^->Fe²⁺>Br^-。向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入一定量氯气后，对所得溶液中离子的成分分析正确的是

A．I-、Fe3+、Cl-	B．Fe2+、Cl-、Br-
C．Fe2+、Fe3+、Cl-	D．Fe2+、I-、Cl-

2 . 100mL0.10mol·L^－1Na₂SO₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则SO₃^2－将转化为

A．SO42－

B．S

C．SO2

D．S2－

3 . （1）0.5 mol Na₂CO₃中含有_____个Na⁺。
（2）等质量的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。
（3）实验室需要0.50mol·L^—1NaCl溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。
A 容量瓶洗涤干净后未干燥
B 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C 定容时俯视刻度线
D 烧杯和玻璃棒未洗涤

4 . 某工厂排放的废水中含有Cu^2＋、Fe^2＋、Hg^2＋、H^＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填序号)；
   
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________；步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_____________
   
（4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案________不好。
（5）写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式：________________

5 . 某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（             ）

A．一定得到电子	B．一定失去电子
C．可能被氧化也可能被还原	D．以上都不是

6 . 下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

7 . 聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶5

8 . 能在无色溶液中大量共存的一组离子是   （        ）

A．Mg2+、SO42-、OH-、K+	B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C．K+、HCO3-、Cl-、H+	D．H+、Na+、Cl-、SO42-

9 . 在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）

A．氯化钠晶体

B．液态氯化氢

C．硝酸钾溶液

D．熔融氢氧化钠

10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+

B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓

C．向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O +SO2=2NH4++SO32- +H2O