已知氯气有强氧化性,能氧化Fe2+、Br-、I-等。又已知还原性I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量氯气后,对所得溶液中离子的成分分析正确的是
A.I-、Fe3+、Cl- | B.Fe2+、Cl-、Br- |
C.Fe2+、Fe3+、Cl- | D.Fe2+、I-、Cl- |
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更新时间:2021-10-18 16:22:04
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】根据下列有关化学实验操作,得出的预期现象、解释与结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 预期现象 | 解释与结论 |
A | 将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中 | 鲜花未变色 | 干燥Cl2没有漂白性 |
B | 将点燃的氢气的导管伸入到盛满氯气的集气瓶中 | 氢气继续燃烧,火焰呈苍白色,瓶口产生大量白烟 | 反应生成HCl |
C | 取某溶液少许于试管中,加入盐酸 | 产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO |
D | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中 | 溶液由浅绿色变黄色 | 证明H2O2氧化性强于Fe3+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体.处理某废气中的H2S,是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中,其转化的流程如图所示(CuS难溶于水),下列说法正确的是
A.过程I中11.2LO2参加反应转移2mol电子 |
B.过程II发生复分解反应 |
C.氧化性由强到弱的顺序:S>Fe3+>O2 |
D.过程III中发生的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】室温下,下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 实验方案 | 探究目的 |
A | 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴0.1 溶液和5滴0.1 溶液,观察生成气体的速率 | 、对分解速率的影响程度 |
B | 取某有机物与KOH溶液混合加热充分反应,冷却后取上层清液,加入硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成 | 该有机物中是否含有氯元素 |
C | 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液,观察溶液颜色的变化 | 与氧化性的强弱 |
D | 用pH试纸分别测定0.1 NaClO溶液和0.1 溶液的pH,比较pH大小 | HClO与的酸性强弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图,c、d、f均为钠盐,下列叙述正确的是
A.b在化学反应中只能被氧化 |
B.电解饱和c溶液可得到钠单质 |
C.a→d→e的转化可以通过一步反应实现 |
D.f的阴离子空间构型为正四面体 |
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【推荐2】已知反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列结论正确的是
A.氧化性:Cl2>KClO3 |
B.HCl作还原剂,全部被氧化 |
C.KClO3 作氧化剂,具有氧化性 |
D.生成3 mol Cl2 ,转移电子的物质的量为6 mol |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氧化钠与水反应:O2-+H2O=2OH- |
B.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
D.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是要除去杂质而加入的试剂,其中正确的组别是
X | Y | Z | |
A. | FeCl2溶液 | FeCl3 | KSCN溶液 |
B. | Fe粉 | A1粉 | 稀盐酸 |
C. | Fe2(SO4)3溶液 | FeSO4 | C12 |
D. | FeCl2溶液 | CuCl2 | Fe粉 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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