2 . 亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白。
实验Ⅰ：证明Na₂SO₃中硫元素的价态能发生+4→+6转化
(1)实验中，不需要用到的试剂有___________(填标号)。
a．稀硫酸     b．H₂O₂溶液      c．稀盐酸     d．淀粉碘化钾溶液     e．BaCl₂溶液
观察到的现象是___________。
实验Ⅱ：制取硫代硫酸钠
利用如图所示装置进行实验

(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)实验中，为使缓慢通入烧瓶C，采取的操作是___________。
实验Ⅲ：测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设样品中只含Na₂SO₃杂质)
设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品7.9g，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛(防止Na₂SO₃与I₂反应)和少量淀粉溶液，用0.1mol·L^-1I₂标准溶液滴定(发生反应：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)，至滴定终点共消耗标准溶液23.60mL。
(5)样品中Na₂S₂O₃的百分含量为___________(保留三位有效数字)。

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)K₂FeO₄中铁元素在周期表中的位置第___________ 周期第___________列。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________(填字母)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3)“纯化”时需加入饱和的KOH溶液，其作用是___________。
(4)从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。每制得59.4 g K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为___________ mol。
(5)工业上用异丙醇对湿产品进行洗涤，目的是___________。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：___________。

4 . 通过测定混合气中O₂含可计算已变质的Na₂O₂(含Na₂CO₃)纯度的实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析正确的是

A．b球形干燥管中装有氯化钙，用于除去气体中的水蒸气

B．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2；可观察到Q气球慢慢变大

5 . 将等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72 L(标准状况，向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法正确的是

A．混合物溶解后的溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+) = 1：2

B．需加入NaOH溶液600 mL

C．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g

D．稀硝酸的物质的量浓度是1 mol/L

6 . 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH₃COO^- 的溶液为例)。下列说法正确的是

A．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+

B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C．b极每生成1 molH2，模拟海水理论上除盐58.5g

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2

7 . 下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法错误的是

A．D在一定条件下可以与C发生置换反应

B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满

C．M可能是纯净物或混合物

D．F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

8 . 将15.6gNa₂O₂和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是

A．最终溶液：c(Na+)= 2 mol·L-1	B．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体
C．最终溶液：c(Na+) >c(Cl-)	D．最终得到7.8 g沉淀

9 . M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，R元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．M的单质通常保存在煤油中	B．R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液
C．图中W原子不满足8电子稳定结构	D．X、Y、Z的最简单氢化物的沸点：Y>X>Z

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是

A．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度为1mol/L

B．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NA

C．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等

D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA