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解题方法
1 . 在密闭系统中有反应
能使反应速率增大的措施是
①升高温度 ②将炭粉碎 ③增加炭的量 ④恒容条件下通入
⑤恒容条件下分离出一氧化碳
能使反应速率增大的措施是①升高温度 ②将炭粉碎 ③增加炭的量 ④恒容条件下通入
⑤恒容条件下分离出一氧化碳| A．①②③④ | B．①②④⑤ | C．①②④ | D．①②③④⑤ |
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2 . 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 与足量的S反应转移的电子数为 |
B． 二氧化硅含有 键的数目为 |
C．一定条件下， 与足量氢气反应，产生 的分子数为 |
D． 与 的混合气体中含有的原子数目为 |
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解题方法
3 . 化学反应速率的调控在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是
| A．压强越大，反应速率越快，因此在化工生产中采取的压强越大越好 |
| B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 |
| C．在钢铁护栏表面刷油漆可以减慢钢铁生锈的速率 |
| D．在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 |
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4 . 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．研发新型催化剂将CO，分解成碳和 ，同时放出大量热 |
| B．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料 |
| C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放 |
D．碲化镉( )薄膜太阳能电池将光能转化为化学能 |
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解题方法
5 . 
是一种剧毒气体，直接排放会造成严重的环境污染。某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为
，反应为放热反应。回答下列问题：
(1)相同条件下，
具有的能量_____ (填“>”“<”或“=”)
和
具有的总能量。
(2)在2L恒容密闭容器中充入
发生反应，20min时测得气体质量减少了16g。
①前20min的平均反应速率
_____ 。20min时的转化率为_____ 。
②下列说法不能说明反应已达平衡状态的是_____ (填字母，下同)。
A．
B．
键断裂的同时生成
键
C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
③下列措施可以加快该反应的化学反应速率的是_____ 。
A．恒温充入He B．降低温度 C．恒温充入 D．使用合适的催化剂
④下列曲线表示某物理量随时间的变化，其中错误的是_____ 。中含有杂质，反应过程中测得所得
的物质的是少于所得S的物质的量，同时检测到有水生成，可能的原因是_____ 。
是一种剧毒气体，直接排放会造成严重的环境污染。某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为，反应为放热反应。回答下列问题：(1)相同条件下，
具有的能量和具有的总能量。(2)在2L恒容密闭容器中充入
发生反应，20min时测得气体质量减少了16g。①前20min的平均反应速率
的转化率为②下列说法不能说明反应已达平衡状态的是
A．
B．键断裂的同时生成键C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
③下列措施可以加快该反应的化学反应速率的是
A．恒温充入He B．降低温度 C．恒温充入
D．使用合适的催化剂④下列曲线表示某物理量随时间的变化，其中错误的是
中含有杂质，反应过程中测得所得的物质的是少于所得S的物质的量，同时检测到有水生成，可能的原因是
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解题方法
6 . 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为
。
(1)磷酸铁锂电池正极的电极反应式为_____ 。
(2)将
、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备
，同时生成一种有毒的气体。写出该反应的化学方程式：_____ 。
Ⅱ．回收含的废旧电池制备的流程如图所示(已知
加热时可溶于盐酸)：_____ ，若要提高的浸出速率和浸出率，可采取的措施是_____ (任写两点)。
(4)写出
与
在盐酸中发生反应的离子方程式：_____ 。
(5)欲证明
已沉淀完全，应采用的实验操作是_____ 。
(6)“操作a”所需玻璃仪器有_____ 。
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为
。(1)磷酸铁锂电池正极的电极反应式为
(2)将
、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体。写出该反应的化学方程式：Ⅱ．回收含的废旧电池制备
的流程如图所示(已知加热时可溶于盐酸)：
的浸出速率和浸出率，可采取的措施是(4)写出
与在盐酸中发生反应的离子方程式：(5)欲证明
已沉淀完全，应采用的实验操作是(6)“操作a”所需玻璃仪器有
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解题方法
7 . 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是
A． 可以由 与直接化合得到 | B．催化剂可以改变汽车尾气净化速率 |
| C．，均为酸性氧化物 | D．处理1molNO，总反应中共转移2mol电子 |
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解题方法
8 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含氧原子的数目为4NA |
B．1 L1 mol/L NH4NO3溶液中，所含 的总数小于NA |
| C．56 g Fe与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为3NA |
| D．常温下，22.4 L氨气所含NH3的分子数为NA |
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解题方法
9 . 中国的地热能开发和利用过程中，硫磺温泉常伴有H2S气体生成。H2S为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，H2S脱硫技术是当前的重点研究方向。
(1)20世纪30年代，德国法本公司将H2S的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH=−518.9kJ·mol−1，
第二阶段反应为2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+
Sx(s) ΔH=−96.1kJ·mol−1。
19世纪英国化学家Claus开发了H2S氧化制硫的方法，即：3H2S(g)+O2(g)=Sx(s)+3H2O(g)，ΔH=_______ kJ·mol−1。
(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：ZnO(s)+H2S(g)
ZnS(s)+H2O(g) ΔH=−76.63kJ·mol−1，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300~400℃，分析控制此温度区间的原因：温度过低_______ ，温度过高_______ 。
(3)热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
Ⅰ.2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH1=+170kJ·mol−1
Ⅱ.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+64kJ·mol−1
总反应：Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)
投料按体积之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1，并用N2稀释。
①反应Ⅱ能自发进行的条件是_______ (填“高温或低温”)。
②恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的物质的量_______ (填“增大，减小或不变”)。
③在TK、pkPa反应条件下，只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应。已知反应一开始，c(H2S)∶c(Ar)=1∶3，平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则平衡常数Kp=_______ kPa。
(4)用CH4燃料电池连接成如图b装置。_______ 极，写出乙池总反应的离子方程式_______ 。
②当甲池中消耗标准状况下4.48LO2时，丙中a、b均为惰性电极，W为足量硝酸银溶液，停止电解后要加入_______ 克Ag2O才能复原。
(5)燃油汽车尾气中含有
和氮氧化物，氮氧化物包括
等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。已知：
，
的燃烧热为
。
写出
与催化转化成
和
的热化学方程式_______ 。
(1)20世纪30年代，德国法本公司将H2S的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH=−518.9kJ·mol−1，第二阶段反应为2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+
Sx(s) ΔH=−96.1kJ·mol−1。19世纪英国化学家Claus开发了H2S氧化制硫的方法，即：3H2S(g)+
O2(g)=Sx(s)+3H2O(g)，ΔH=(2)氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：ZnO(s)+H2S(g)
ZnS(s)+H2O(g) ΔH=−76.63kJ·mol−1，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300~400℃，分析控制此温度区间的原因：温度过低(3)热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
Ⅰ.2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH1=+170kJ·mol−1Ⅱ.CH4(g)+S2(g)
CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+64kJ·mol−1总反应：Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g)
CS2(g)+4H2(g)投料按体积之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1，并用N2稀释。
①反应Ⅱ能自发进行的条件是
②恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的物质的量
③在TK、pkPa反应条件下，只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应。已知反应一开始，c(H2S)∶c(Ar)=1∶3，平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则平衡常数Kp=
(4)用CH4燃料电池连接成如图b装置。
②当甲池中消耗标准状况下4.48LO2时，丙中a、b均为惰性电极，W为足量硝酸银溶液，停止电解后要加入
(5)燃油汽车尾气中含有
和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。已知： ，的燃烧热为。写出
与催化转化成和的热化学方程式
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10 . 按要求回答下列问题：
(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO
+H2O H2SO3+OH- ①
HSO H++SO
②
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，则
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25 ℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) ①
Cl2(aq) + H2OHClO + H+ + Cl- ②
HClOH+ + ClO- ③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。_______ ，
由图可知该常数值为_______ 。
②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季_______ (填“好”或“差”)。
(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO
+H2O H2SO3+OH- ①HSO
H++SO ②向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，则
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25 ℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) ①Cl2(aq) + H2O
HClO + H+ + Cl- ②HClO
H+ + ClO- ③其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
由图可知该常数值为
②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季
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