3 . 完成下列两小题的计算：
(1)现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______，混合气体中碳原子的个数为______（用N_A表示阿伏加德罗常数）。
②将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。

气球中收集到的气体的摩尔质量为______，气球的体积为______。
(2)固体中含有部分。取该固体充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（增重）和碱石灰（增重）。请计算：
①加热分解产生的气体中在标准状况下的体积为______L。
②固体中的质量为______g。
③固体中的值为______。

5 . 回答下列问题：
(1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。
①上述反应中，氧化产物为_______(用化学式表示)。
②在上述反应中，每生成1molN₂，被氧化的物质_______g。
③请配平下列离子方程式：_______。
__________________________________________
(2)向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

①原NaOH溶液的浓度为_______
②所得溶液的溶质成分为_______，其物质的量之比为_______
(3)已知：，该反应中被1molNa₂O₂氧化的FeSO₄为_______mol。

6 . 回答下列问题。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑，其中被还原的元素是___________，还原剂是___________。
(2)已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。
①请将上述反应改写成离子方程式：___________。
②氧化剂是___________。
③用单线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。
④在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的分子个数之比为___________。

7 . 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所AB示。

(1)A室混合气体的物质的量为_______，所含分子总数为_______。
(2)若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为_______。
(3)若实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_______倍。将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

8 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=a kJ·mol^-1，试根据表中所列键能数据估算a的数值：_______。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	436	391	945

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1①
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1②
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH₃=-2 599 kJ·mol^-1③
根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的焓变：_______。

9 . 某干燥白色固体可能含有，、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为_______，AB段发生反应的化学方程式为_______。
(2)若白色固体由和组成，则x=_______，_______。
(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。
(4)若白色固体只由和组成，且，，则_______。