【推荐1】（1）在标准状况下，1.7gNH₃所占的体积约为___L，它与标准状况__LH₂S含有相同数目的氢原子。
（2）质量之比为8∶7∶6的三种气体SO₂、CO、NO，其分子数之比为__；氧原子数之比为__；相同条件下的体积之比为__。
（3）已知由CH₄和O₂组成的混合气体质量为12g，在标准状况下为11.2L，该混合气体的平均摩尔质量是__，混合气体中CH₄和O₂的物质的量之比为__。

【推荐2】混合气体由和组成，测得混合气体在标准状况下的密度为，则混合气体中和的体积比为__________。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
（1）工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2NaCl + Na₂CO₃® 2CuCl ↓+ 3Na₂SO₄ + CO₂↑。制备过程中需要20% 的CuSO₄溶液，配制100g 该CuSO₄溶液需要胆矾__________g，需要水_________g。
（2）实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl₂溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离)，其中，n(H⁺)=0.036mol、n(Cl^–)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量_____________。
（3）由CO₂、O₂、CO、N₂组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O₂和CO) (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。
①该混合气体的摩尔质量是_______g/mol；混合气体中n(CO₂): n(CO和N₂) =_______。
列式计算：
②混合气体中CO的质量是____________。
③最后剩余气体的体积是______________。

【推荐1】实验室用8.7 gMnO₂与100 mL 12mol/L的浓盐酸(足量)反应制氯气，试计算：
(1)在标准状况下，生成氯气的体积__________。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500 mL，向从其中取出的50 mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物质的量__________。(要求写出计算过程)

【推荐2】实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下： 2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
(1)用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目_________
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比_________
(3)15.8g KMnO₄能使_________克HCl被氧化？
(4)产生的Cl₂在标准状况下的体积为_________？

【推荐3】在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L(标准状况)。问：
(1)理论上需要消耗MnO₂的质量为_______。
(2)被氧化的HCl的物质的量是_______。

【推荐1】将可能混有NaOH的16.80gNaHCO₃固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。
(1)b的最小值为___________。
(2)当b=____________时，产物中水的质量最多。

【推荐2】取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量减少6.2g，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入200mL稀盐酸时产生CO₂2.24L，过量时产生CO₂11.2L(气体体积均为标准状况)
(1)每份样品中碳酸氢钠的物质的量为：_______。
(2)盐酸物质的量浓度为：_______mol/L

【推荐3】加热33.6gNaHCO₃至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。

【推荐1】为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7HO，M=278gmol^-1)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO₄溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
(1)若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO₄·7H₂O含量为 ____mg(列式计算)。
(2)正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天最少需服用含FeSO₄·7H₂O的片剂____片。

【推荐2】计算：
(1)将铁的某种氧化物投入到的盐酸中，在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中完全转化为，则该氧化物的化学式为_______。
(2)向含4 mol的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，得到的的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。则B点消耗铁的物质的量为_______mol，C点生成的物质的量为_______mol。

【推荐3】实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·Lˉ¹氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe²⁺全部变成Fe³⁺。

(1)所取样品中硫酸铁物质的量是___________。
(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是___________。