1 . 回答下列问题
(1)标准状况下3.4gNH₃与标准状况下_______LH₂S气体含有相同数目的氢原子数。
(2)19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-，则R的相对原子质量为_______。
(3)如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO)：0.4~19.2mg/L

请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值是_______。
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_______mol。
(4)VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺mg，则溶液中SO的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是_______。

2 . 回答下列问题：
(1)已知室温时，0.1 mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液的pH=_______。
②升高温度时，K_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH_______。
(2)25 ℃下，纯水中c(H^＋)=1×10^-7 mol·L^-1，则此时c(OH^-)=_______，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1，则此时溶液的pH=_______；若25 ℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH=13，此时溶液中c(OH^-)=_______。
(3)pH=2的NH₄Cl溶液中由H₂O电离的c(H⁺)=_______。

3 . 将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：
(1)溶液中___________。
(2)已知混合溶液中，则混合溶液中___________。
(3)所通在标准状况下的体积为___________L。

4 . 研究处理NO_x、SO₂对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)△H=-42kJ•mol^-1。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是__。
②若A点对应实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀mol•L^-1，经过tmin达到平衡状态，则该时段化学反应速率v(NO₂)=__mol•L^-1•min^-1。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D，通过计算判断：T_C__T_D(填或“<”“=”或“<”)。
(2)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO(g)N₂O₂(g)(快)     △H₁<0     v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)；
反应Ⅱ：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)     △H₂<0     v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)。
一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数K=___(用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示)。反应Ⅰ的活化能E_Ⅰ__(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ的活化能E_Ⅱ。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数__k_2逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。
(3)用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①20min时，NO的转化率α=__。
②T℃时，4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=__(K_p为以分压表示的平衡常数)。

5 . 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50mL2mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1mol·L^-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到___________g固体。

6 . 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H₃PO₂ 是一种一元中强酸，写出其电离方程式：_____。
(2)H₃PO₂ 及 NaH₂PO₂ 均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①利用 H₃PO₂ 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：____(填化学式)
②NaH₂PO₂ 是 ____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_____ (填“弱酸性”、“中性”或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____
(3)H₃PO₂ 的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成 PH₃ 气体和 Ba(H₂PO₂)₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_____。
(4)常温下将amol·L⁻¹的醋酸与 b mol·L⁻¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后溶液恰好呈中性，醋酸的电离常数Ka =______(用含 a 和 b 的代数式表示)。

7 . 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号	A	B	C	D	E
硝酸溶液体积	100ml	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固体的质量	17.2 g	8g	0 g	0 g	0 g
气体体积	2.24 L	4.48 L	6.72L	7.84 L	7.84 L

（1）A组实验后17.2 g剩余固体为___________(均填写化学式)
（2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。
（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：____，物质的量之比是:___。

8 . 已知在某一温度下，在一个2L的密闭容器中放入4molN₂O₅气体后会发生如下两个反应：①N₂O₅(g)N₂O₃(g)＋O₂(g)；②N₂O₃(g)N₂O(g)＋O₂(g)。在某温度下达到平衡后c(O₂)=2.2mol·L^-1，c(N₂O)=0.7mol·L^-1。
求：(1)反应中N₂O₅的分解率___。
(2)反应①在该温度下的化学平衡常数___。
(3)平衡与起始时的压强之比___。

9 . 取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原溶液的物质的量浓度为________
(2)曲线A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式）________；其物质的量之比为________；
(3)曲线B表明，原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为________mL。

10 . 环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol－1)	243	630	200	607

(2)有人设想采用下列方法减少SO₂、NO₂对环境的污染：用CH₄还原SO₂，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO₂。这种含硫化合物和NO₂反应的化学方程式为______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO₂也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^－2，K _a2=1.0×10^－7)。