1 . 我国科学家制备了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂氧化锆，其晶胞如下图所示。

(1)该氧化锆晶体的化学式为___________。

A．ZrO2

B．ZrO

C．Zr2O

D．Zr2O3

(2)结合图中数据，计算该晶胞的密度ρ=___________g·cm⁻³。(设N_A为阿伏加德罗常数，用含a、b和N_A的代数式表示)

2 . 若反应平衡常数大于10⁵，通常认为该反应可以进行得较完全。去除杂质钙元素的反应为：MnF₂(s)＋Ca²⁺(aq)CaF₂(s)＋Mn²⁺(aq)，已知：常温下K_sp(MnF₂)=5.3×10^-3，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10，通过计算说明为什么生产过程中加入MnF₂能较为完全地将Ca²⁺转化为CaF₂沉淀。___________

3 . 为测定莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](相对分子质量为392)的纯度，某同学取m g样品配制成500mL溶液，取20.00mL溶液用0.1000mol·L⁻¹KMnO₄酸性溶液进行滴定(MnO＋5Fe²⁺＋8H⁺=5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)，实验数据如下表：

实验次数	1	2	3	4
KMnO4酸性溶液体积/mL	19.98	20.02	21.65	20.00

(1)计算该莫尔盐样品的纯度___________。(写出计算过程)
(2)再设计一个测定m g莫尔盐样品纯度的实验方案。___________

实验原理(用离子方程式表示)	测定的物理量

6 . 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用以钛铁矿(主要含和、、等杂质)为原料冶炼钛单质，其主要工艺流程如下：

已知：钛铁矿遇酸后钛元素以的形式存在于溶液中，易水解为偏钛酸，可写作。
(1)试剂①通常选煅烧的贝壳粉而不用的原因是_____。
(2)试剂②为_____。
(3)“沉降分离”出的滤渣成分有_____。
(4)已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液Ⅰ获得绿矾的操作方法为_____、_____，过滤、洗涤、干燥。

(5)已知：常温下，，若要让水解完全(离子浓度小于)，应控制不低于_____。
(6)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____，“高温氯化”反应理论计算结果显示，在200℃条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于200℃，其原因是_____(写一种)。
(7)该工艺流程中可以循环使用的物质有_____。

7 . 将35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO₂8.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答下列问题：
(1)原混合物中Na₂CO₃为 ___________g。
(2)若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f(V)的关系式填入下表并作图。

V的取值范围	n=f(V)
___________	___________
___________	___________
___________	___________

___________