1 . 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

3 . 完成下列问题
(1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值_______(列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L^-1EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺，写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω=_______。

4 . 测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液20.00mL。
(1)滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是___________。
(2)晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。

5 . 碳酸钠产品中含量测定：
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH₂O)

温度/	0	10	20	30	40	50	60
	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	11.9	15.8	21.0	27.0
	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

(1)产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)；
(2)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

6 . 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^—1KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________。
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。

7 . 设计如下实验测定NaCl产品中SO的含量，填写下列表格。

	操作	现象	目的/结论
①	称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：______。
②	继续滴加过量c2mol·L-1K2CrO4溶液V2mL	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
③	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL		结论：SO的质量分数为______(列算式)

8 . 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将mg样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。

定量测定：将f中得到的馏出液配成溶液，取其中加入溶液，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余(与按配合)，消耗标准溶液，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___。

9 . 已知CaO₂在350 ℃迅速分解生成CaO和O_2.如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置(夹持装置省略)。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO₂的质量分数为___________(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有___________。

10 . 过氧乙酸( )可以有效地杀灭新冠肺炎等病毒，是一种广泛、高效、速效、廉价的消毒剂，应用广泛。回答下列回题。
(1)过氧乙酸极不稳定，110℃时遇空气发生爆炸，此时发生反应的化学方程式是__________，所以过氧乙酸需要___________保存。
(2)过氧乙酸具有强氧化性，这与它的( )________(填序号)键有关，向硫酸酸化的过氧乙酸溶液中加入少量KI溶液，溶液变黄，发生反应的离子方程式是_________，如有过氧乙酸被还原，转移电子的物质的量是___________mol。
(3)过氧乙酸可由与，在浓硫酸催化作用下制得，反应方程式是_________，其中浓硫酸用量(浓硫酸占反应液的体积百分数)对过氧乙酸的含量的影响如图：

根据图表分析，浓硫酸的合适用量为___________%(填整数)。
(4)过氧乙酸也可以用乙醛氧化法制得，反应原理为：

反应中乙醛的转化率为85%，生产质量分数10%的过氧乙酸溶液100kg，需要乙醛的质量为________kg。