某实验小组以
溶液为原料制备
，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品
，用
水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，
水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
产品中的质量分数为_______ (保留三位有效数字)。
溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：步骤2，产品中
的含量测定①称取产品
，用水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，③沉淀完全后，
水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。产品中
的质量分数为
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（已下线）微专题 化学计算的思想方法
更新时间：2023-07-20 15:13:51
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计算题
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(0.85)
【推荐1】将100mL 0．40mol·L—1的BaCl2溶液与200mL 0．75mol·L—1的H2SO4溶液混合后，可得 克沉淀。滤去沉淀后(忽略溶液体积的变化,在滤液中加入足量的Na2CO3固体，可得到标准状况下的气体 升。
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计算题
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较易
(0.85)
【推荐2】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的
和
的体积之比为_____ 。
(2)某气体氧化物的化学式为
，在标准状况下，
该气体的体积为
，则该氧化物的摩尔质量为_____ 。
(3)某混合溶液中含有离子：
，测得
和
的物质的量浓度依次为：
，则
_____ 
。
(4)一瓶
的某品牌矿泉水中部分天然矿物质含量如下：
，
，
，
，一瓶合格的这种矿泉水中
不能超过_____ 
。
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的
和的体积之比为(2)某气体氧化物的化学式为
，在标准状况下，该气体的体积为，则该氧化物的摩尔质量为(3)某混合溶液中含有离子：
，测得和的物质的量浓度依次为：，则。(4)一瓶
的某品牌矿泉水中部分天然矿物质含量如下：，，，，一瓶合格的这种矿泉水中不能超过。
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(0.85)
名校
【推荐1】把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2，回答下列问题：
(1)写出铝与烧碱的反应的离子方程式_______
(2)列式计算：
①该合金中铝的质量_____ 。
②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积____ (标准状况下)。
(1)写出铝与烧碱的反应的离子方程式
(2)列式计算：
①该合金中铝的质量
②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积
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计算题
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(0.85)
【推荐2】实验室中需要11.2LCO2（标准状况），现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），试计算：
（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克_______
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少________
（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少
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【推荐3】平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤、洗涤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：
（1）碳酸根的物质的量_____________ ；
（2）镁离子的物质的量_____________ ；
（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________ 。
（1）碳酸根的物质的量
（2）镁离子的物质的量
（3）通过计算确定该物质的化学组成为
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计算题
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解题方法
【推荐1】氯气缓缓通入
溶液可制得“84消毒液(有效成分是
)”。为提高消毒液稳定性，消毒液中必须保留质量分数
的
。请回答：
(1)
与反应的离子方程式为_______ 。
(2)计算生产
上述“84消毒液”消耗的氯气的质量_______ (写出计算过程，结果保留整数)。
溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。为提高消毒液稳定性，消毒液中必须保留质量分数的。请回答：(1)
与反应的离子方程式为(2)计算生产
上述“84消毒液”消耗的氯气的质量
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计算题
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(0.85)
【推荐2】将
和
的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少
；向另一份中加入足量
溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到
白色沉淀。请计算：
(1)其中一份溶液中加入足量的铁粉发生的反应有两个，写出对应的离子方程式：①___________ 、②___________ 。
(2)原溶液中
___________ 
；
(3)原溶液中
和的物质的量浓度之比为___________ 。
和的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少；向另一份中加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色沉淀。请计算：(1)其中一份溶液中加入足量的铁粉发生的反应有两个，写出对应的离子方程式：①
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名校
【推荐3】回答下列问题：
(1)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④苏打，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。
①上述物质中属于盐的是____ ，属于电解质的有____ 。(填序号)
②简述实验室制备⑥的方法_____ 。
③写出⑧在水中的电离方程式为____ 。
④将⑨和⑦混合，反应的离子方程式为____ 。
(2)完成下列有关物质的量的相关计算：
①3.4gNH3与标准状况下的____ L的H2S含有相同数目的氢原子。
②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为____ 。
③实验室配制100mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体____ g。若用4mol•L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol•L-1的稀溶液，应用量筒量取____ mL该浓溶液。
(1)现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④苏打，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨碳酸钙，⑩氨水。
①上述物质中属于盐的是
②简述实验室制备⑥的方法
③写出⑧在水中的电离方程式为
④将⑨和⑦混合，反应的离子方程式为
(2)完成下列有关物质的量的相关计算：
①3.4gNH3与标准状况下的
②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为
③实验室配制100mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体
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【推荐1】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
根据实验数据完成下列问题：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。
(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________ g。
(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________ 。
(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________ ，结构简式为________________ 。
| 实验前 | 实验后 | |
| (干燥剂＋U形管)的质量 | 101.1 g | 102.9 g |
| (石灰水＋广口瓶)的质量 | 312.0 g | 314.2 g |
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为
(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为
(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为
(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为
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(0.85)
名校
【推荐2】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?___________
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