名校
1 . 粗ZnS中S含量测定可采用“碘量法”测得。称取0.210g样品置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol/L的I2溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置于暗处反应10min,有单质S析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复实验,数据如下:
已知:I2+2
=2I-+
,假设杂质不参加反应。
计算该样品中S元素的质量分数是____ %(保留小数点后一位);写出简要的计算过程。
序号 | 滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL |
1 | 0.28 | 10.30 |
2 | 0.08 | 11.26 |
3 | 1.34 | 11.32 |
已知:I2+2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63893096a84b30783ef3ab732d2d4232.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff6e6b7e964fc10cd9348f0be12e54a3.png)
计算该样品中S元素的质量分数是
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名校
2 . 市售铁强化盐中铁含量测定。
已知:①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中n(KIO3):n(NaFeY)=1:50,
②I2+2S2O
=2I-+S4O![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7208831a00b66206ce99e80049ac208c.png)
称取m g样品,加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉溶液,用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,重复操作2~3次,消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL。
(1)I-除了与Fe3+反应外,还可发生的反应的离子方程式为___________ 。
(2)样品中铁元素的质量分数为___________ (列出式子即可)。
已知:①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中n(KIO3):n(NaFeY)=1:50,
②I2+2S2O
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称取m g样品,加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉溶液,用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,重复操作2~3次,消耗Na2S2O3标准溶液平均值为V mL。
(1)I-除了与Fe3+反应外,还可发生的反应的离子方程式为
(2)样品中铁元素的质量分数为
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名校
3 . A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。
(1)A、B相对分子质量之差为___________ 。
(2)1个B分子中应该有___________ 个氧原子。
(3)A的分子式是___________ 。
(4) B可能有的三种结构简式是___________ 、___________ 、___________ 。
(1)A、B相对分子质量之差为
(2)1个B分子中应该有
(3)A的分子式是
(4) B可能有的三种结构简式是
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2021-06-18更新
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517次组卷
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2卷引用:甘肃省天水市一中2020-2021学年高二下学期第二阶段(期中)考试化学试题
解题方法
4 . 测定冶金级高纯硅中铁元素的含量:将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理,配成V mL溶液,用羟胺(NH2OH,难电离)将Fe3+还原为Fe2+后,加入邻二氮菲,形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658777291202560/2658801277353984/STEM/e7b69931d2f94356afcb029b693b2013.png?resizew=331)
(1)酸性条件下,羟胺将Fe3+还原为Fe2+,同时产生一种无污染气体,该反应的离子方程式为___________ 。
(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________ (用字母表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/15/2658777291202560/2658801277353984/STEM/e7b69931d2f94356afcb029b693b2013.png?resizew=331)
(1)酸性条件下,羟胺将Fe3+还原为Fe2+,同时产生一种无污染气体,该反应的离子方程式为
(2)样品中铁元素的质量分数表达式为
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名校
解题方法
5 . 三聚氰胺最早被李比希于1834年合成,它有毒,不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知,三聚氰胺分子中,氮元素的含量高达66.67%,氢元素的质量分数为4.76%,其余为碳元素。它的相对分子质量大于100,但小于150。试回答下列问题:
(1)分子式中原子个数比N(C)∶N(H)∶N(N)=_____________ 。
(2)三聚氰胺分子中碳原子数为_____________ ,理由是(写出计算式)_____________ 。
(3)三聚氰胺的分子式为_____________ 。
(4)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰,红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______ 。
(1)分子式中原子个数比N(C)∶N(H)∶N(N)=
(2)三聚氰胺分子中碳原子数为
(3)三聚氰胺的分子式为
(4)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰,红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为
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2020-07-30更新
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546次组卷
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4卷引用:甘肃省定西市岷县第一中学2019-2020学年高二下学期开学测试化学试题
解题方法
6 . 奶粉中蛋白质含量的国家标准是:每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质
。其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸,再经过其他反应生成氨,由氨计算出氮,再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质的含氮量按16%计算)。某市质检局对市场中某个品牌的婴幼儿奶粉进行检验,取
该奶粉样品进行反应后,生成的
和
质量分数为19.6%的稀硫酸能恰好完全反应生成正盐,该品牌的婴幼儿奶粉属于________ (填“合格”或“不合格”)奶粉。
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名校
7 . 现有一种铜粉和铝粉的混合物样品,为测定该样品中铝的含量,称取5.0g此样品置于锥形瓶中,将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应,剩余固体2.3g。
(1)求该混合物中铝的质量分数为多少?
(2)所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?
(1)求该混合物中铝的质量分数为多少?
(2)所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?
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2018-01-28更新
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122次组卷
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2卷引用:安徽省百花中学等四校联考2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
名校
8 . 铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知:钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量,进行了如下实验过程:
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸,也不和盐酸反应),过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后,取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L-1的NaOH溶液,得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题:
(1)写出滴加NaOH溶液24~30 mL时发生反应的离子方程式:________________________ 。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________ ,其物质的量为______________ 。
(3)该“钒土矿”样中Al2O3的质量分数为________ 。
(4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为:2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
用10.0 t “钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解,理论上最多可制得金属铝________ t,假定Al2O3在熔融状态完全电离为Al3+和O2-,则电解过程的阳极反应式为________________________ 。
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸,也不和盐酸反应),过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后,取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L-1的NaOH溶液,得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题:
(1)写出滴加NaOH溶液24~30 mL时发生反应的离子方程式:
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为
(3)该“钒土矿”样中Al2O3的质量分数为
(4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为:2Al2O3(熔融)
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用10.0 t “钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解,理论上最多可制得金属铝
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9 . 肼是一种强还原剂,用NaClO与NH3反应可用于生产肼(N2H4),其反应的化学方程式为:NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________ L(标准状况)NH3。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下:取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样,加入过量H2O2,将次氯酸钠完全还原(
在酸性条件下具有强氧化性,但碱性条件下几乎无氧化性),加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL,充分反应后,用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(
被还原为Cr3+),消耗该溶液20.00 mL。
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为___________ 。
②实验中加热煮沸的目的是___________ 。
③计算样品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),写出计算过程。___________
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下:取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样,加入过量H2O2,将次氯酸钠完全还原(
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①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为
②实验中加热煮沸的目的是
③计算样品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),写出计算过程。
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2017-04-16更新
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634次组卷
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4卷引用:江苏省淮阴中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
10 . 硝酸与合成氨工业密切相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
完成下列计算:
(1)合成氨时,假设100L的氮气与氢气(体积比为1 : 3)的混合气体通过氨合成塔充分反应后,体积变为90L,则氮气的转化率为____________ 。(写出计算过程,计算结果请用百分数表示)
(2)标准状况下,将500L氨气溶于1L水中形成氨水,则此氨水质量分数为____________ 。(写出计算过程,计算结果请用百分数表示,并保留1位小数)
(3)氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时温度很高,水以水蒸气的形式存在,NO也不与O2反应。若氨气与氧气物质的量之比为1:1.7 时,氨的转化率可达95%,计算反应后NO的体积分数____________ 。(设氧气在空气中的体积分数为20%,写出计算过程,计算结果请用百分数表示并保留1位小数)
(4)一氧化氮继续氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水可得硝酸。为测定某18K金样品的组成,将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL(折算至标准状况,下同),将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中,恰好被完全吸收。( 已知金不溶于浓硝酸)
填写该18K金的成分表(写出计算过程,计算结果请用百分数表示并保留1位小数,若不含该金属则填0)。
完成下列计算:
(1)合成氨时,假设100L的氮气与氢气(体积比为1 : 3)的混合气体通过氨合成塔充分反应后,体积变为90L,则氮气的转化率为
(2)标准状况下,将500L氨气溶于1L水中形成氨水,则此氨水质量分数为
(3)氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时温度很高,水以水蒸气的形式存在,NO也不与O2反应。若氨气与氧气物质的量之比为1:1.7 时,氨的转化率可达95%,计算反应后NO的体积分数
(4)一氧化氮继续氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水可得硝酸。为测定某18K金样品的组成,将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL(折算至标准状况,下同),将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中,恰好被完全吸收。( 已知金不溶于浓硝酸)
填写该18K金的成分表(写出计算过程,计算结果请用百分数表示并保留1位小数,若不含该金属则填0)。
18K金成分 | Au | Ag | Cu |
含量(质量分数) | 75 % |
您最近一年使用:0次
2016-01-14更新
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377次组卷
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2卷引用:2015-2016学年河北省定州中学高二6月月考化学试卷