19-20高二·浙江·期末
解题方法
1 . 制备氮化镁的装置示意图:
回答下列问题:
(1)填写下列仪器名称:的名称是_________ 。
(2)写出中和反应制备氮气的离子反应方程式__________ 。
(3)的作用是_____ ,是否可以把和的位置对调并说明理由_________ 。
(4)写出中发生反应的化学方程式___________ 。
(5)请用化学方法检验产物中是否含有未反应的镁,写出实验操作、现象、结论_________ 。
回答下列问题:
(1)填写下列仪器名称:的名称是
(2)写出中和反应制备氮气的离子反应方程式
(3)的作用是
(4)写出中发生反应的化学方程式
(5)请用化学方法检验产物中是否含有未反应的镁,写出实验操作、现象、结论
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2 . 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______ 装置B中的化学反应方程式为_______ 。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________ ,处理尾气的方法为________ 。
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,探究不同温度条件下黑色固体的成分,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验:
①乙组得到的黑色粉末成分是________ 。
②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________ 。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为________ ,溶液褪色可能的原因________ 及其验证方法为________ 。
(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为
(2)装置C中发生反应的离子方程式为
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,探究不同温度条件下黑色固体的成分,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 取步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红,后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末成分是
②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为
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解题方法
3 . 固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
请回答:
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________ 元素(填元素符号),X 的化学式_____________ 。
(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气,该反应的化学方程式是_____________ 。
请回答:
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有
(2)固体混合物 Y 的成分
(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气,该反应的化学方程式是
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名校
4 . H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置,可通过观察__________ 现象,从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是________ 。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:___________ 。
(3)若利用乙实验可进行定量分析,图乙中仪器A的名称为________ ,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是________ 。
(4)将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示,解释反应速率变化的原因:________ 。H2O2初始物质的量浓度为_______ (保留两位小数)。
(1)若利用图甲装置,可通过观察
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是
(3)若利用乙实验可进行定量分析,图乙中仪器A的名称为
(4)将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示,解释反应速率变化的原因:
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2019-09-20更新
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445次组卷
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10卷引用:云南省盈江县一中2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题
云南省盈江县一中2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题(已下线)2.1.2 影响化学反应速率的因素(基础练)——2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练(苏教版选修4)人教版高中化学必修二第二单元《化学反应与能量》测试卷2019-2020人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷2020年人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷12020年春季苏教版高中化学必修2专题二《化学反应与能量转化》测试卷安徽省定远县育才学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题云南省普洱市第一中学2021-2022学年高一下学期3月份考试化学试题云南省石屏县第一中学2021-2022学年高一下学期3月份考试化学试题云南省广南县第一中学校2021-2022学年高一下学期3月份考试化学试题
名校
解题方法
5 . 电化学广泛应用于工业生产和环境保护上。
(1)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点,储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示,a、b、c、d电极均为惰性电极。
①全钒液流电池放电时,a电极反应式为___________ ,电子的流向由___________ (填“a→导线→d”或“d→导线→a”)。
②隔膜1为___________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”),装置B中q口流出液中主要的溶质为___________ (填化学式),d电极的电极反应式为___________ 。
③当装置A中有通过质子交换膜时,则装置B中产生气体的总体积为___________ L(标准状况下),处理___________ 。
(2)用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO,并得到,工作原理如下图。
理论上通入与NO的最佳物质的量之比为___________ 。
(1)全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点,储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示,a、b、c、d电极均为惰性电极。
①全钒液流电池放电时,a电极反应式为
②隔膜1为
③当装置A中有通过质子交换膜时,则装置B中产生气体的总体积为
(2)用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO,并得到,工作原理如下图。
理论上通入与NO的最佳物质的量之比为
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解题方法
6 . 工业上常用软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾。
(1)将软锰矿和KOH固体粉碎后混合,鼓入空气充分焙烧,冷却后,将固体研细,用碱性溶液浸取,过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示),制得。
①原料经焙烧生成,焙烧时空气的作用是___________ 。
②电解时,阳极的电极反应式为___________ 。
③研究发现,当未使用阳离子交换膜进行电解时,的产率降低,其原因是___________ 。
(2)测定产品的纯度。
称取2.5000g样品溶于水,加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液,取20.00mL置于锥形瓶中,用标准溶液进行滴定。(反应原理为)
①滴定终点的现象是___________ 。
②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次,其原因可能是第一次滴定时___________ (填字母)。
A.装液前,滴定管没有用标准液润洗
B.洗涤后,锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液
C.滴定前滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
③数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为30.00mL。计算该产品的质量分数___________ (写出计算过程)。
(1)将软锰矿和KOH固体粉碎后混合,鼓入空气充分焙烧,冷却后,将固体研细,用碱性溶液浸取,过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示),制得。
①原料经焙烧生成,焙烧时空气的作用是
②电解时,阳极的电极反应式为
③研究发现,当未使用阳离子交换膜进行电解时,的产率降低,其原因是
(2)测定产品的纯度。
称取2.5000g样品溶于水,加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液,取20.00mL置于锥形瓶中,用标准溶液进行滴定。(反应原理为)
①滴定终点的现象是
②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次,其原因可能是第一次滴定时
A.装液前,滴定管没有用标准液润洗
B.洗涤后,锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液
C.滴定前滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
③数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为30.00mL。计算该产品的质量分数
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解题方法
7 . 次氯酸具有强氧化性,能起到杀菌消毒的作用。实验室制备的反应原理为,其制备装置如图所示,E中得到次氯酸。回答下列问题:
已知:①气体时可分解,且可与水反应生成;
②是难溶于水的固体。
(1)仪器a的名称是___________ 。写出装置A中反应的离子方程式___________ 。
(2)装置B的作用是___________ ,装置C中盛装的试剂是___________ 。
(3)D中通入与反应制得,则E中生成的化学反应方程式为___________ 。
(4)有效含氯量常用来衡量消毒剂的消毒能力,用标准溶液滴定法测定某市售含氯消毒片的有效氯含量,实验步骤如下:
①称取含氯消毒片,用容量瓶配制成溶液,定容时,用___________ 加蒸馏水至刻度线;
②配置溶液及浓度标定:称取晶体于烧杯中,取蒸馏水溶解均匀,转入___________ 色试剂瓶中,置于暗处放置7~14天后,用酸性标准溶液标定上述溶液的浓度为;
③用滴定管量取待测消毒溶液,置于碘量瓶中,加入的硫酸,10%碘化钾溶液,此时溶液出现棕色,用溶液滴定游离碘,边滴边摇匀,待溶液呈浅棕黄色时,加入1~2滴10%淀粉指示剂,继续滴定至___________ 即为终点。记录消耗的溶液的体积;
④重复上述操作三次。四次测定的数据如下表:
根据溶液的用量,计算消毒片的有效氯含量,已知的硫代硫酸钠相当于有效氯,则该市售含氯消毒片的有效氯含量为___________ %。
已知:①气体时可分解,且可与水反应生成;
②是难溶于水的固体。
(1)仪器a的名称是
(2)装置B的作用是
(3)D中通入与反应制得,则E中生成的化学反应方程式为
(4)有效含氯量常用来衡量消毒剂的消毒能力,用标准溶液滴定法测定某市售含氯消毒片的有效氯含量,实验步骤如下:
①称取含氯消毒片,用容量瓶配制成溶液,定容时,用
②配置溶液及浓度标定:称取晶体于烧杯中,取蒸馏水溶解均匀,转入
③用滴定管量取待测消毒溶液,置于碘量瓶中,加入的硫酸,10%碘化钾溶液,此时溶液出现棕色,用溶液滴定游离碘,边滴边摇匀,待溶液呈浅棕黄色时,加入1~2滴10%淀粉指示剂,继续滴定至
④重复上述操作三次。四次测定的数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗溶液的体积/ | 20.05 | 20.00 | 19.95 | 20.45 |
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解题方法
8 . 可作为食盐中的补碘剂,可采用“电解法”制备。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:,将反应后的溶液加入阳极区,阴极区加入氢氧化钾溶液,开始电解。装置如下图所示:
回答下列问题:
(1)惰性电极M为___________ (填“阳极”或“阴极”),其电极反应式为___________ 。
(2)若电解时用铅蓄电池做电源,当消耗2mol单质铅时,电解生成气体的物质的量是___________ mol。
(3)若电解结束时,阳极反应生成,则理论上消耗的的物质的量为___________ mol。
(4)常温下若有通过阳离子交换膜,阴极区KOH溶液pH由13升到14,则阴极区KOH溶液体积为___________ L(忽略溶液体积变化)。
(5)若电解池工作前,阳极室和阴极室中电解液质量相等,当转移___________ mol电子时,两侧电解液的质量差为308g。
回答下列问题:
(1)惰性电极M为
(2)若电解时用铅蓄电池做电源,当消耗2mol单质铅时,电解生成气体的物质的量是
(3)若电解结束时,阳极反应生成,则理论上消耗的的物质的量为
(4)常温下若有通过阳离子交换膜,阴极区KOH溶液pH由13升到14,则阴极区KOH溶液体积为
(5)若电解池工作前,阳极室和阴极室中电解液质量相等,当转移
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名校
解题方法
9 . 芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以苯、ClCCH3)3为反应物,无水AlCl3为催化剂,制备(叔丁基苯)。反应原理如下:
+ClC(CH3)3+HCl
已知:
I.实验室模拟制备无水AlCl3的实验装置如图I所示:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:_____________ 。
(2)装置B中的试剂为_____________ ;加热顺序:应先点燃________ (填“A”或“D”)处酒精灯。
Ⅱ.实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示:
①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中;
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL;
③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间;
④洗涤,将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离;
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置,过滤,蒸馏;
⑥称量,得到叔丁基苯10.0g。
(1)用稀盐酸洗涤的目的是________________ ,“洗涤”后“分离”的操作名称是________ 。
(2)加无水MgSO4固体的作用是__________ ,蒸馏时为得到较为纯净的叔丁基苯,应选取蒸气温度在___________ 摄氏度左右的馏分。
(3)叔丁基苯的产率为___________ %(保留至小数点后1位)。
(4)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯,二者均在工业上有重要用途。
①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸),可选用的实验方案为__________ 。
a.水;分液b.CCl4;蒸馏c.NaOH溶液;蒸馏d.NaOH溶液;分液
②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品,请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式____________________________________ 。
+ClC(CH3)3+HCl
已知:
相对分子质量 | 密度/g·cm–3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
AlCl3 | 133.5 | 2.41 | 181 | 极易潮解并产生白色烟雾,微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88 | 80.1 | 难溶于水 |
ClC(CH3)3 | 92.5 | 0.85 | 51.6 | 难溶于水,可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 | 169 | 难溶于水,易溶于苯 |
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
(2)装置B中的试剂为
Ⅱ.实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示:
①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中;
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL;
③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间;
④洗涤,将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分离;
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置,过滤,蒸馏;
⑥称量,得到叔丁基苯10.0g。
(1)用稀盐酸洗涤的目的是
(2)加无水MgSO4固体的作用是
(3)叔丁基苯的产率为
(4)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯,二者均在工业上有重要用途。
①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸),可选用的实验方案为
a.水;分液b.CCl4;蒸馏c.NaOH溶液;蒸馏d.NaOH溶液;分液
②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品,请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式
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解题方法
10 . 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。用该蓄电池进行电解 M(NO3)x溶液时:
(1)电解池的阳极(惰性)应连接____ (填序号)。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水,电解M(NO3)x溶液时某一极增至m g, 金属 M 的相对原子质量为_____ (用m、x表示) 。
(3)此蓄电池电解含有1.2 mol CuSO4和 1mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生 气体22.4L(标准状况),电解后溶液加水释至1 L,硫酸的物质的量浓度为______ ,消耗蓄电池中的铁_____ g。
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为______ 。
(1)电解池的阳极(惰性)应连接
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水,电解M(NO3)x溶液时某一极增至m g, 金属 M 的相对原子质量为
(3)此蓄电池电解含有1.2 mol CuSO4和 1mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生 气体22.4L(标准状况),电解后溶液加水释至1 L,硫酸的物质的量浓度为
(4)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为
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