1 . （1）碳（s）在氧气供应不充足时，生成同时还部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有_______。
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为_________。
（3）由和反应生成和的能量变化如图所示，若生成，其________。

（4）可用于合成甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：
反应②：
反应③：
则m与n的关系为_______。
（5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为________________。

4 . (1)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	H2(g)	O2(g)	H2O(g)
能量	436	496	926

反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)是__(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH₂(g)和1mol O₂(g)具有的能量比2mol H₂O(g)具有的能量__(填“高”或“低”)。
(2)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁ =+180.5 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=﹣393.5 kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=﹣221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式：___。
(3)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知图中E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__。

(4)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)ΔH=-159.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)ΔH=+116.5kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式：__。

5 . 液态肼(N₂H₄)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N₂和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。
(1)H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=+44 kJ·mol^-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N₂和液态水的热化学方程式：___________。
(2)以N₂和H₂为原料通过一定途径可制得N₂H₄，已知断裂1 mol N—N键、N≡N键、N—H键、H—H键所需的能量分别为193 kJ·mol^-1、946 kJ·mol^-1、390.8 kJ·mol^-1、436 kJ·mol^-1，试写出由N₂、H₂合成气态肼(N₂H₄)的热化学方程式为___________。
(3)温度在150 ℃以上时，H₂O₂便迅速分解为H₂O和O₂，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。
已知：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)　ΔH₁=-134.3 kJ·mol^-1；
②H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂=+286 kJ·mol^-1。
则反应③H₂O₂(l)=H₂O(l)+O₂(g)的ΔH=___________。

6 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁＜0①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）ΔH₂＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₄＜0④
则途径Ⅰ放出的热量___（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是___。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
方法二CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl（s）+O₂（g）ΔH=+141kJ•mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=___。
（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）ΔH=-235.8kJ•mol^-1
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）ΔH=+62.2kJ•mol^-1则O₃转化为O₂的热化学方程式为___。

7 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
方法二　CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。
(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO₂(金红石)+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=﹣566 kJ/mol
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=+141 kJ/mol
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。
(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，
已知：2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，则O₃转化为O₂的热化学方程式为________________。

8 . （1）已知：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH₃OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。
已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)＋CO₂(g)===NH₂CO₂NH₄(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。
（3）已知：①Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH₁＝－272.0 kJ/mol
②2Al(s)＋O₂(g)===Al₂O₃(s)　ΔH₂＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。

9 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式____________________________，下图的曲线中________（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。
   
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________。
A．3υ(H₂)_正＝2υ(NH₃)_逆
B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n molNH₃
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为a。则K和a的关系是K＝_______________。
（4）为了寻找合成NH₃的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

实验编号	T(℃)	n (N2)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	450		1
ⅱ	______		10
ⅲ	480	______	10

（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为________________________。
   

10 . (1)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)     ΔH=−159.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)     ΔH=+116.5kJ/mol
③H₂O(l)= H₂O(g)     ΔH=+44.0kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____。
(2)已知：①Fe(s)+O₂(g)=FeO(s)     ΔH₁=−272.0kJ/mol
②2Al(s)+O₂(g)=Al₂O₃(s)     ΔH₂=−1675.7kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。铝热反应的反应类型_____，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。
(3)再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)     ΔH₁=−242kJ/mol
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH₂=−676kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________。