【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，△H₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+ H₂O(g)，△H₂
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2 molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H₂表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中数据判断△H₁_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)△H₃=____(用△H₁和△H₂表示)。
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH₃OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐2】请回答下列问题。
（1）25℃、1.01><105Pa时，实验测得108g液态水完全分解成H₂和O₂，需要吸收1716kJ 的热量，则表示H₂的燃烧热的热化学方程式为_____。
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的过程，已知几种化学键的键能如下：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ/mol	436	391	a

已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-93 kJ mol^-1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值_____。
（3）已知：C（s，石墨）+O₂(g)=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ mol^-1①
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ mol^-1②
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ mol^-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H₂(g)=C₂H₂(g) △H=_____。

【推荐3】（1）已知：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH₃OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。
已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)＋CO₂(g)===NH₂CO₂NH₄(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。
（3）已知：①Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH₁＝－272.0 kJ/mol
②2Al(s)＋O₂(g)===Al₂O₃(s)　ΔH₂＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。

【推荐1】已知下列反应的反应热：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) =2CO₂(g) + 2H₂O(l)△H = - 870.3 kJ/mol
（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H = - 393.5 kJ/mol
（3）2 H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H = - 571.6 kJ/mol，
试计算反应2C(s) + 2 H₂(g) + O₂(g) = CH₃COOH(l)的反应热△H = ___，2克H₂完全燃烧生成液态水时放出的热量为___kJ，H₂的燃烧热为△H = _____。

【推荐2】已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH=-572kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH=-484kJ·mol^-1
③CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(l)+CO₂(g)     ΔH=-890kJ·mol^-1
（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol^-1，O=O键的键能为496kJ·mol^-1，H—O键的键能为463kJ·mol^-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变，由反应①②可得出反应比H₂O(l)=H₂O(g)的焓变ΔH=___。
（2）根据题干可计算出CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)的焓变ΔH=___。
（3）在①②③三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为263.8kJ，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。

【推荐3】（12分）为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下

（1）合成塔中反应的化学方程式为_____________；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________________。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列______操作的原理比较相符（填字母）

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．结晶

工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括__________.
（3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO₂和6 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，V（H₂) =______________；能使平衡体系中nCH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有____________。
A、加入催化剂
B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H₂O（g）从体系中分离
D、降低温度
(4) 如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁＝― 890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
写出CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式________________。