1 . Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。
（2）湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO⁻、OH⁻、FeO₄^2-、Cl⁻、H₂O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。
②每生成1molFeO₄^2-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题
已知：2Fe³⁺+2I⁻===2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br⁻，2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl⁻
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是________。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c molCl₂，当Br⁻被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。
（3）已知：S₂O具有较强的还原性，实验室可用I^－测定测定K₂S₂O₈样品的纯度：有关反应方程式为： I₂+2S₂O₃^2-→2I⁻+S₄O₆^2-，S₂O₈^2-+2I⁻→2SO₄^2-+I₂，则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序为：____________。
（4）已知溶液中：还原性HSO₃^->I^－，氧化性IO₃^->I₂>SO₄^2-；向含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如下图所示。
   
写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

2 . 近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2+I₂===2+Br₂
②2+10Br^-+12H⁺===I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-++6H⁺===3Br₂+3H₂O
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I₂>Br₂的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。
(2)反应②中：→l₂发生的是__________反应(氧化、还原)。
现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I^-+BrO₃^-+H⁺→     ，________。
(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l₂、Br₂、I^-、Br^-)还原性由强到弱的顺序是________。

3 . 工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠，测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原为氯化钠(ClO在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)。加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00 mL。已知：+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
(1)与K₂Cr₂O₇反应的硫酸亚铁的物质的量为_______mol。
(2)计算样品中NaClO₃的含量为_______g/L，写出计算过程。

4 . 肼是一种强还原剂，用NaClO与NH₃反应可用于生产肼（N₂H₄），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH₃= N₂H₄+NaCl+H₂O。
⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH₃。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原（在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L^-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（被还原为Cr³⁺），消耗该溶液20.00 mL。
①用H₂O₂与次氯酸钠反应的离子方程式为___________。
②实验中加热煮沸的目的是___________。
③计算样品中NaClO₃的含量（以g·L^-1表示），写出计算过程。___________

6 . 是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由溶液氧化碱性法制备的步骤如下：

反应原理：为测定产品(只含和PbO)中、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL 0.2500 溶液(还原为，被氧化为)搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去，滤液酸化后用0.0400 标准溶液滴定至终点(还原为，被氧化为)，消耗标准溶液10.00mL。计算产品中与物质的量之比______(写出计算过程)。

8 . 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
(1)氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为，则_______，反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。
(2)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数。


得到和均为线性关系，如下图所示：

反应的K=_______(用、表示)。

9 . 完成下列问题
(1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度_______(填“>”“＜”或“=”)25℃
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=_______mol·L^-1。
(3)25℃时，0.05mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=_______，0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH=_______。
(4)25℃时，0.1mol·L^-1下列物质的溶液，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是_______(填序号)。
①HCl     ②CH₃COOH(K_a=1.7×10^-5)       ③NH₃·H₂O(K_b=1.7×10^-5)        ④Ba(OH)₂
(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。(填大于、小于或等于)