【推荐1】12.4g某有机物R与足量O₂在密闭容器中充分燃烧，将燃烧后的气体先经过浓硫酸，质量增加10.8g，再通过碱石灰，质量增加17.6g。相同温度和压强下，气态R的密度是氢气密度的31倍。
(1)通过计算确定R的分子式；
(2)若0.2mol R恰好与9.2g金属钠完全反应，通过计算确定R的结构简式。

【推荐2】标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）燃烧产物中水的质量为_______ g。
（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。
（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）
（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组）

【推荐3】标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数_________。

【推荐1】现有和的混合溶液，将其分成三等份，向第一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为m g；向第二份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称量其质量比原来减轻了0.56g；向第三份溶液加入的NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为V mL。试计算：
(1)_______。
(2)原混合液中_______。
(3)V=_______。

【推荐2】立德粉ZnS·BaSO₄(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。成品中S²⁻的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹的I₂−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.1000 mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2=2I⁻+。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。样品中S²⁻的含量为_______(写出表达式)。

【推荐3】称取天然碱样品4份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积(标准状况)如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	IV
盐酸体积/mL	30	30	30	30
样品/g	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳体积/mL	672	840	896	672

(1)若用2.49g样晶进行同样的实验时，产生CO₂___________mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于300 ℃加热分解至完全，产生CO₂ 112mL(标准状况)和水0.45g，确定该天然碱的化学式___________。
(3)由上表中第Ⅳ组数据确定盐酸溶液的浓度___________mol·L^-1.

【推荐1】镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=_________;
(2)硫铁矿的主要成分为FeS₂(假设杂质只含SiO₂)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃ +8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO₂不反应）。该硫铁矿中FeS₂的质量分数为_______________。铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。该过程中可能发生的反应有：
①Fe+4HNO₃ →Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O                 
②3Fe+8HNO₃ →3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O            
③FeO(OH) +3HNO₃ →Fe(NO₃)₃+2H₂O               
④Fe+2Fe(NO₃)₃ →3Fe(NO₃)₂
(3)试确定反应后溶液中溶质的成分与物质的量_________________。
(4)原带锈铁片中铁锈的质量分数__________________。

【推荐2】天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题：
（1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为___________。
（2）45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm³的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生a mol CO₂，则a=_______，盐酸中溶质的质量分数ω（HCl）=_______%。
（3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：
___________________________。

【推荐3】18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________