1 . 请回答下列问题：
(1)在化学分析中采用K₂CrO₄作指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5 mol·L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为___________mol·L^-1，此时溶液中c(CrO)等于___________mol·L^-1(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。
(2)一定温度下，将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：K_sp(AgCl)=2×10^-10；K_sp(Ag₂CO₃)=1×10^-11，沉淀转化反应2AgCl(s)+CO(aq)Ag₂CO₃(s)+2Cl^-(aq)的平衡常数为___________。
(3)在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T ℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，在T ℃时，AgCl(s)+Br^-(aq)AgBr(s)+Cl^-(aq)的平衡常数约为___________。  

2 . 在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，平衡时，NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。

(1)C点NO的平衡转化率为___________；若C点在10 min达到平衡，则10 min内CO的平均反应速率为___________。
(2)若用物质的量分数代替平衡浓度，则C点时平衡常数K_x的计算式为___________。
(3)若起始容器内压强为p Pa，则C点时该反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 计算
(1)已知：
反应Ⅰ．CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-49kJ/mol；
反应Ⅱ．CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=＋41kJ/mol；
则反应Ⅲ．CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH₃=_______kJ/mol。
(2)已知：
反应Ⅰ．CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₁=＋90.6kJ/mol
反应Ⅱ．CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂=-41.2kJ/mol
则反应Ⅲ．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH₃=_______kJ/mol。
(3)已知：
C(s)的燃烧热为393.5kJ/mol，CO(g)的燃烧热为283kJ/mol。
反应Ⅰ．TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g)　ΔH₁
反应Ⅱ．TiCl₄(g)＋O₂(g)=TiO₂(s)＋2Cl₂(g)　ΔH₂=-172kJ/mol
则反应Ⅰ的ΔH₁=_______kJ/mol。
(4)已知：
①C₂H₅OH(g)＋H₂S(g)=C₂H₅SH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-32kJ/mol
②C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₂=-1277kJ/mol
③2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃=-1036kJ/mol
则④2C₂H₅SH(g)＋9O₂(g)=4CO₂(g)＋6H₂O(g)＋2SO₂(g)的ΔH₄=_______kJ/mol。

4 . 磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。
为测定磷酸锰铵[(NH₄)_aMn_b(PO₄)_c·xH₂O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH₃0.06720L(标准状况)；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反应后，将溶液中Mn^2＋转化为Mn₃O₄，得Mn₃O₄0.2290g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)_____。

5 . 碱式硫酸铝溶液[(1-x)Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]可用于烟气脱硫。通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L^-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L^-1CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00mL(已知Al^3＋、Cu^2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。
计算(1-x)Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值(写出计算过程)_____。

6 . 测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂，将次氯酸钠完全还原(ClO在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol·L^-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点(被还原为Cr^3＋)，消耗该溶液20.00mL。计算样品中NaClO₃的含量_____(以g·L^-1表示，写出计算过程)。

7 . 二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理如下：
C₃N₃O₃Cl＋H^＋＋2H₂O=C₃H₃N₃O₃＋2HClO
HClO＋2I^-＋H^＋=I₂＋Cl^-＋H₂O
I₂＋2S₂O=＋2I^-
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品_____。(写出计算过程，该样品的有效氯=×100%)

8 . 以软锰矿浆(主要成分为MnO₂，杂质为Fe、Al等元素的氧化物)和烟气(含有SO₂、O₂等)为原料可制备Mn₂O_3.实验过程如下：
①向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂，向除杂后的溶液中加入NH₄HCO₃溶液，反应生成MnCO₃沉淀。
②在氧气气氛中加热分解MnCO₃，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解MnCO₃制备Mn₂O₃，需要控制的温度为多少_____。(写出计算推理过程)

9 . Co(OH)₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水。计算并分析A、B、C点物质的化学式_____。