1 . 书写下列热化学方程式。
(1)下图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
   
(2)已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-437.3kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-285.8kJ·mol^-1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283.0kJ·mol^-1
则固态碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是___________。
(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、已知存在如下反应：
i．CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁
ii．CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂
iii．CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g) ΔH₃
……
iii为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用___________反应的ΔH。

3 . 已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数为K。
(1)557℃时，若起始浓度：CO为1mol·L^-1，H₂O为1.5mol·L^-1，平衡时CO转化率为60%，则H₂O的转化率为___________；K值为___________。
(2)557℃时，若起始浓度改为：CO为1mol·L^-1，H₂O为3mol·L^-1，平衡时H₂O的转化率为___________。

4 . 磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物P₂O₃和P₂O₅。现将3.1 g单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出X kJ的热量。
(1)反应后生成物的组成是_______(用化学式表示)。
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol^-1，则1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH=_______。
(3)若3.1 g磷在3.6 g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出Z kJ的热量，则X_______Z(填“＜”“>”或“=”)。
(4)磷的两种氧化物中较稳定的是_______。

5 . SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收的能量为280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则常温下1 mol硫单质与3 mol F₂发生反应S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)时的反应热△H =_______。

6 . 用H₂或CO可以催化还原NO，以达到消除污染的目的。已知在一定温度下：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH₁=+180.5kJ·mol^-1 ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1 ②
2H₂(g)+2NO(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     ΔH₃ ③
(1)在该温度下反应①属于_______ 反应(填“吸热”或“放热”)
(2)在该温度下反应①消耗28 g N₂(g)时，ΔH₁′=_______ 。
(3)在该温度下反应②生成1 mol H₂O(l)时，ΔH₂′=_______ 。
(4)在该温度下反应③的ΔH₃ =_______ 。

8 . 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化物时的热化学方程式为：C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH=-2800kJ·mol^-1。计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量_______。

9 . 已知：H₂(g)、CH₃OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1；CH₃OH(l)=CH₃OH(g)     ΔH=35.2kJ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O(g)     ΔH=44kJ·mol^-1。求反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=_______。

10 . 50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_______中进行效果更好。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______。
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______；用50mL0.5mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)